高考化學 考前三月沖刺 第一部分 專題3 學案9 電解質溶液

1、學案9電解質溶液高考關鍵詞1.溫度對溶液中幾種平衡的影響。2.稀釋時溶液中離子濃度的變化(弱電解質的電離、鹽溶液的水解)、濃度之比的變化問題。3.水的電離程度，溶液酸堿性，pH(測定、計算)。4.一強與一弱溶液混合后微粒的比較。5.守恒：電荷守恒、物料守恒。6.應用：電離常數(shù)的應用、水解原理的應用。7.圖像(稀釋、中和反應、沉淀平衡)。核心考點回扣1.NH3H2O在水溶液中的電離方程式為_，其電離常數(shù)表達式為_。只改變下列一種條件：升高溫度(不考慮NH3的揮發(fā))加水稀釋加少量NaOH(s)通少量HCl(g)加入NH4Cl(s)加入Na2CO3(s)其中能實現(xiàn)下列要求的是：(1)使電離平衡正向移

2、動的有_。(2)使c(NH)減小的有_。(3)使c(H)增大的有_。(4)使平衡常數(shù)Kb增大的有_。2.有下列幾種物質：NH3H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3Na2CO3NaHCO3NaOH按要求回答問題：(1)能促進水的電離且溶液呈酸性的是_。(2)同濃度的溶液中，c(NH)由大到小的順序是_。(3)常溫下，同濃度溶液，pH由小到大的順序是_。(4)NaHCO3溶液顯堿性的原因是_。(5)NaHCO3溶液的電荷守恒式：_；NaHCO3溶液的物料守恒式：_。3.溶液的酸堿性和pH：(1)25 ，0.01 molL1的鹽酸中，c(OH)_ molL1，pH_，由水電

3、離出的c(H)_。(2)100 時，pH6的水中c(H)_ molL1，該水呈_性。(3)100 時(Kw1012)，0.01 molL1的NaOH溶液的pH為_，由水電離出的c(OH)_。(4)25 時，pH8的CH3COONa溶液中c(OH)_，由水電離的c(OH)_。4.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)任何溫度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性()(2)弱電解質的導電能力一定比強電解質的導電能力弱()(3)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必須寫“”()(5)AgCl(s)溶解平衡常數(shù)表達式為Ksp()(6)沉淀轉化只能是Ks

4、p大的沉淀轉化為Ksp小的沉淀()(7)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制備無水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法()(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類()高考題型1溶液中“三大平衡”的應用1.(2015重慶理綜，3)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7C.25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol Ag

5、I混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)2.(高考選項組合題)下列敘述不正確的是()A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液(2015天津理綜，3D)B.室溫下，pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7(2015江蘇，11B)C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(2014天津理綜，3B)D.加熱0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(2014江蘇，11C)3.(2015全國卷，13)濃度均為0.10 molL1、

6、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D.當lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均屬于化學平衡，因而遵循化學平衡移動原理。1.電離平衡與水解平衡的比較電離平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)研究對象弱電解質(包括水的電離、多元弱酸的酸式鹽)鹽溶液(包括強酸弱堿形成的鹽、弱酸強堿形成的鹽、弱酸弱堿形成的鹽)實質弱電解質的電離鹽促進水的電離升高溫度促進電離，離子濃度增

7、大，K增大促進水解，K增大加水稀釋促進電離，離子濃度(除OH外)減小，K不變促進水解，離子濃度(除H外)減小，K不變加入相應離子加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，K不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不變加入反應離子加入NaOH，促進電離，K不變加入鹽酸，促進水解，K不變2.沉淀溶解平衡的應用實例應用舉例沉淀的生成調節(jié)pH：如CuCl2溶液中含雜質FeCl3，可調節(jié)pH至4左右，使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀而除去加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物CuS、HgS，是分離、除去雜質常用的方法 沉淀的溶解如用鹽酸可溶解

8、碳酸鈣沉淀，用NaOH可溶解氫氧化鋁沉淀沉淀的轉化由難溶的沉淀轉化為更難溶的沉淀是比較容易實現(xiàn)的一種轉化，如在AgCl懸濁液中，加入KI溶液后，沉淀變黃，再加入Na2S溶液，沉淀變黑由難溶的沉淀轉化為更易溶的沉淀是比較難以實現(xiàn)的一種轉化，轉化的前提是“兩種沉淀的溶解度相差不是很大”。如雖然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但兩者相差不大，只要用飽和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能轉化為BaCO3考向1走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀釋，各離子濃度都減少，導電性減弱()(2)常溫下，將pH3的醋酸溶液稀

9、釋到原體積的10倍后，溶液的pH4()(3)常溫下，pH為2的鹽酸中，由H2O電離出的c(H)1.01012 molL1()(4)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7()(5)常溫下，pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(6)在氨水中滴加少量氯水，水的電離程度增大()2.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列敘述錯誤的是()A.與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多B.分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多C.兩種溶液的pH相等D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl)c(H)，則氫氧化鈉過量D.和等體積

10、混合后，溶液中離子濃度大小關系為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)失誤防范“電離平衡”分析判斷中的常見誤區(qū)(1)忽視電離平衡的微弱思想，誤認為弱電解質在加水稀釋的過程中，電離程度增大，電離出的離子濃度增大。如第1題(1)中c(CH3COO)、c(H)均減小。(2)忽視水的電離平衡的存在，誤認為弱電解質在加水稀釋的過程中，溶液中離子濃度都減小。如第1題(1)中，實際OH是水電離的離子，其濃度變大。(3)誤認為電離平衡正向移動，弱電解質的電離程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減小。(4)誤認為由水電離出的c(H)1.01013 molL1的

11、溶液一定呈堿性。如25 ，0.1 molL1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離的c(H)都為1.01013 molL1。(5)第1題(5)忽視弱電解質的部分電離，誤認為顯酸性。實際氨水的電離程度很小，混合后的溶質是NH3H2O、NH4Cl，且c(NH3H2O)c(NH4Cl)，主要應考慮NH3H2O 的電離，因而顯堿性?？枷?多角度攻克鹽類水解問題4.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)將AlCl3溶液蒸干所得的固體主要為Al(OH)3，Na2CO3溶液蒸干所得固體主要是NaOH()(2)25 時，a molL1一元酸HA與b molL1NaOH等體積混合后pH為7，則c(A)c(Na)()

12、(3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三個都對水的電離平衡產(chǎn)生影響，且都促進水的電離()(4)鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質為NH4Cl()(5)由于AlO和HCO都易水解，則NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，有沉淀和氣體生成()(6)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸B.將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.分別加入25 mL 0.1 molL1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是D.三種溶液中，由水電離的c(OH)大小順序是6.化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是()A.明礬水解形成的Al(OH)3膠

13、體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SO水解C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D.純堿溶液呈堿性的原因是COH2OHCOOH失誤防范水解平衡分析中常見錯誤(1)不清楚水解研究的對象，片面的看到“弱”就用水解原理分析。如第4題(5)AlO與HCO的反應是“強酸(HCO)”制“弱酸Al(OH)3”；第6題B項，根本不是鹽溶液，不可能用水解原理分析，實質是H2SO3被氧化。(2)不分析本質，簡單類比，如第4題(1)Na2CO3溶液蒸干所得固體主要成分還是Na2CO3；第4題(7)C

14、H3COONH4溶液顯中性的根本原因是CH3COO、NH的水解程度相同。(3)誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3因為酸式酸根的電離能力大于水解能力，其溶液顯酸性。(4)片面強調水解平衡移動，忽視水解的微弱思想。如第5題B項，稀釋時Na2CO3、CH3COONa無論水解平衡怎么移動，也比不上NaOH的完全電離。(5)不分主次，盲目使用原理。如第5題C項應先考慮鹽酸與Na2CO3、CH3COONa、NaOH反應后的主要溶質，再確定是用水解平衡還是用電離平衡分析問題。考向3多角度分析溶液中的平衡問題7.H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中 ()A.加水，

15、平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小8.將Ca(OH)2加入蒸餾水中，一段時間后達到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列說法中正確的是()A.恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B.給溶液加熱，溶液的pH升高 C.恒溫下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH)減小D.向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體的質量不變考向4突破電解質溶液的簡答題9.常溫下，濃度均為0.1 molL1的6種溶液pH

16、如下：溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：(1)常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是_(用A、B、C表示)。A.H2SiO3 B.H2SO3 C.H2CO3(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 molL1的CaCl2溶液，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：_。(3)6種溶液中，水的電離程度最小的是_(填化學式)。(4)若要增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是_(填化學式)。(5)等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH值

17、都沒有明顯變化，請解其原因：_(用離子方程式表示)。10.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學平衡原理解釋：_。(2)當吸收液的pH降至約為6時，需送到電解槽再生。再生示意圖如下：當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_。11.簡要回答下列問題：(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的

18、_(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。(2)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_。(3)已知Ba2有很強的毒性，醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解釋)。得分技巧答題策略理論型簡答題一般是演繹三段式答題模式(前提、推理

19、、結論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化結果。答題模板存在平衡，(條件)使平衡向(方向)移動，(結論)高考題型2溶液中平衡常數(shù)的應用1.(2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關系的是()2.(2015廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該

20、溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化3.2015全國卷，28(2)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：上述濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。4.2013山東理綜，29(4)25 時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，

21、則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)、水的離子積常數(shù)(Kw)、溶度積常數(shù)(Ksp)是溶液中的三大常數(shù)，它們均只與溫度有關。1.表達式(1)水的離子積Kwc(H)c(OH)，在25 時Kw11014。(2)電離常數(shù)：以一元弱酸(HAHA)為例KaNaA的水解常數(shù)與HA電離常數(shù)的關系：KhKaKw(3)溶度積常數(shù)(Ksp)：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)Kspc(Mg2)c2(OH)2.Ka、Kw、Ksp使用時注意事項(1)不要僅從字面上認識Kw，要關注本質。Kwc(H)c(OH)，所以我們常誤認為水電離的c(H)與c(OH)的乘積才是水的離

22、子積，而實質上是水溶液中的c(H)與c(OH)的乘積。(2)使用Kw時，要關注溫度。看到水的離子積(Kw)就認為其數(shù)值等于11014，而往往忽略溫度的影響，只有常溫下的Kw11014。(3)Ka(或Kb)、Kw、Kh、Ksp均是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，在溫度一定時，平衡常數(shù)不變，與化學平衡是否移動無關。(4)錯誤地認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。Ksp還與難溶物化學式中的各離子配比有關，只有同類型的難溶物的Ksp大小才可用于比較其溶解度大小。(5)誤認為Ksp小的不能轉化為Ksp大的，只能實現(xiàn)Ksp大的向Ksp小的轉化。實際上當兩種難溶電解質的Ksp相差不是很大時，通過調節(jié)某種離子的

23、濃度，可實現(xiàn)難溶電解質由Ksp小的向Ksp大的轉化。考向1水的離子積常數(shù)的應用1.不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是()A.若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法B.b點對應的醋酸中由水電離的c(H)106 molL1C.c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的KwD.T 時，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH112.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.abB.混合溶液的pH7C.混合溶液中，c(H) molL1D.混合溶液

24、中，c(H)c(B)c(OH)c(A)考向2電離常數(shù)的應用3.相同溫度下，根據(jù)表中三種酸的電離常數(shù)，判斷下列說法正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K91079106102A.三種酸的強弱關系：HXHYHZB.反應HZY=HYZ能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D.相同溫度下，1 molL1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1HX溶液的電離常數(shù)4.常溫下，根據(jù)表中的幾種物質的電離平衡常數(shù)回答下列問題：NH3H2O2105HNO27104 HClO3108H2CO3K14107K241011(1)常溫下等濃度的NH4NO3和NH4NO2

25、兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH)較小，試分析原因：_。0.1 molL1 NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_，NO水解反應的平衡常數(shù)Kh_molL1(保留兩位有效數(shù)字)。(2)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_c(HCO)(填“”、“”或“”)；反應NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常數(shù)K_。(3)寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：_。Cl2與Na2CO3按物質的量之比11恰好反應：_。少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：_?？枷?Ksp的應用5.常溫下，Ksp(

26、CaSO4)9106，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1C.a點對應的Ksp等于c點對應的KspD.d點溶液通過蒸發(fā)可以變?yōu)閏點溶液6.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列說法錯誤的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應達平衡時c(Mn2)c(Cu2)C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D.該反應的平衡常數(shù)K高考題型3溶液中粒子濃度關系

27、1.(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是()加入物質結論A50 mL 1 molL1H2SO4反應結束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na)不變2.(2015四川理綜，6)常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是()A.c(NH)c(HCO)

28、c(CO)3.(2014新課標全國卷，11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A.pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1B.pHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1C.pH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)D.pH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三種溶液的c(Na)：4.2015福建理綜，23(2)(3)研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。(2)25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與 c(S2)關系

29、如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH13時，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，當溶液pH_時，Mn2開始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的電離平衡常數(shù)表達式K_。0.10 molL1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_。分析溶液中離子濃度關系的“四大依據(jù)”(1)電離平衡：弱電解質的電離是微弱的；多元

30、弱酸分步電離，逐級減弱。(2)水解平衡鹽類的水解是微弱的；多元弱酸根逐步水解，逐級減弱；弱酸弱堿鹽的水解，弱酸酸性相對較強時，溶液呈酸性；弱酸酸性相對較弱時，溶液呈堿性。(3)原子守恒(即物料守恒)在電解質溶液中，由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na)n(C)11，推出：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。(4)電荷守恒在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。方法指導解答離子濃度關系的一般思路一般來說，有關離子濃度關系判斷的試題要聯(lián)想上述

31、三個守恒，或其中兩個疊加、變形等。而離子濃度大小比較是該部分內容中最常見的題型，除利用好上述守恒之外，還要考慮多方面的影響因素。如：考向1單一溶液中離子濃度的比較1.已知25 時，H2CO3的Ka14.4107，Ka24.71011，NH3H2O的Kb1.75105。下列有關0.1 molL1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的說法中正確的是()A.NH4HCO3溶液呈中性B.(NH4)2CO3溶液呈酸性C.(NH4)2CO3溶液中，c(NH)c(NH3H2O)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D.等物質的量濃度的兩種溶液中NH的濃度：前者一定是后者的2倍2.下列各溶液中，微粒的物

32、質的量濃度關系正確的是()A.1.0 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)B.1.0 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C.Na2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)D.pH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)考向2不同溶液中某微粒濃度的比較3.相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是()A.NH4Cl B.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)2SO4 D.(NH4)2CO3考向3混合溶液中各微粒濃度的比較4.已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)K(HCN)，在物質的量濃度均為0.1 molL1

33、的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是()A.c(OH)c(HF)c(HCN)c(H)B.c(OH)c(CN)c(F)c(H)C.c(OH)c(F)c(CN)c(H)D.c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)5.下列溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是()A.等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)B.等體積、等物質的量濃度的NaF溶液與HF溶液混合：c(Na)c(F)c(HF)C.物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰

34、好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)6.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是()A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2)B.將10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL1鹽酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：c(NH)c(Na)c(HCO)c(CO)D.0.2 molL1某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)7.常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混

35、合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/molL1反應后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.10.19x0.270.20.14.80.10.2y下列判斷不正確的是()A.實驗反應后的溶液中：c(HA)約為molL1B.實驗反應后的溶液中：x0.2，且c(Na)c(A)c(H)c(OH)C.實驗反應后的溶液中：c(Na)9，且c(Na)2c(A)2c(HA)考向4溶液中粒子濃度的綜合考查8.人體血液中存在的平衡：H2CO3HCO，使血液pH保持在7.357.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關系如下表所示，則下列說法中正確的是()1.017.820.022.4p

36、H6.107.357.407.45A.pH7的血液中，c(HCO)c(H2CO3)B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H)c(OH)變大C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D.20.0時，H2CO3的電離程度大于HCO的水解程度9.已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka51010。(1)有濃度相同的HCN和NaCN等體積混合后的溶液。通過計算說明該溶液的酸堿性_。該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_。(2)常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。該過程溶液中水的電離程度的變化為_。若混合溶液中c(Na)a molL1，則c(HCN)_molL1

37、。10.在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。高考題型4滴定方法及應用1.(2014海南，11)室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC.V(NaOH) 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH) 10.00

38、mL時，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)2.2015山東理綜，31(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步驟：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴

39、定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_molL1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2濃度測量值將_(填“偏大”或“偏小”)。3.2014重慶理綜，9(1)(2)(3)(4)中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。圖1圖2(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL1N

40、aOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。中和滴定要點歸納(1)酸堿中和滴定原理：HOH=H2O，即c標V標c待V待。(2)酸堿中和滴定的關鍵準確測定V標和V待，正確使用酸式、堿式滴定管。準確判斷中和反應是否恰好完全進行，借助酸堿指示劑判斷滴定終點。(3)酸堿中和滴定實驗操作滴定前的準備工作。a.滴定管的檢漏：關閉

41、活塞，加水觀察活塞周圍有無水滲出；旋轉活塞180再檢驗有無水滲出。b.洗滌：滴定管用水洗后一定要用待裝液進行潤洗；錐形瓶水洗后不能進行潤洗。c.裝液調零：將溶液裝入滴定管中，趕出氣泡，并將液面調節(jié)到0刻度或0刻度以下。滴定操作(以鹽酸標準液滴定NaOH為例)。左手握活塞并旋轉開關，右手搖瓶，目視錐形瓶中溶液顏色變化，顏色突變且半分鐘內不變色，說明達到滴定終點?？枷?中和滴定的基本操作及誤差分析1.下列圖示正確的是()2.下列有關滴定敘述錯誤的是()A.用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液B.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶C.讀取滴定管內液體的體積，俯視液面導致讀

42、數(shù)偏小D.酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高考向2中和反應的曲線分析3.20 時向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不斷滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中離子濃度的關系錯誤的是()A.a點：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.b點：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.c點：c(H)c(CH3COOH)c(OH)D.d點：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)4.常溫下，向盛有1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀

43、物質的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是()A.A點時pH1B.恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 LC.B點時，溶液中的離子濃度關系為c(Na)c(SO)c(H)c(OH)D.C點時pH145.向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是()A.醋酸的電離平衡常數(shù)：B點A點B.由水電離出的c(OH)：B點C點C.從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)D.從B點到C點，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)考向3“滴定法”的遷移應用6.滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。(1)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為_，為何此種情況能測出NaOH的含量？_。滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降