金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、第2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì),流長民族中學(xué) 周瑜,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1. 了解很多金屬能與氧氣、鹽酸、稀硫酸發(fā) 生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。,2. 初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)。,3. 能用金屬活動(dòng)性順序判斷一些簡單的置換反 應(yīng)能否發(fā)生。,4. 通過觀察、對比、分析和歸納，培養(yǎng)學(xué)生勤 于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué) 精神。,你知道嗎？,目前，市場上有不法分子用假黃金（銅和鋅的合金）來欺騙消費(fèi)者，真假黃金在外形上沒有差別，你有哪些方法來鑒別黃金的真假呢？,1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？,2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？,討論,一、金屬與氧氣的反應(yīng),1、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)

2、。 4Al+3O2= 2Al2O3 2 Mg+O2=2MgO 2、銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng) 2Cu+O2=2CuO 3Fe+O2=2Fe3O4 3、金不能和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）,加熱,點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。,鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。,活動(dòng)性：鎂、鋁 鐵、銅 金,一.金屬與氧氣的反應(yīng),1、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。,2分

3、析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。,生活應(yīng)用,資料: 16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些 化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可 燃性氣體-氫氣.,1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？,2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？,討論：,二.金屬與酸的反應(yīng),倒入稀硫酸,Mg,Zn,Fe,Cu,Ag,現(xiàn)象:,1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。,2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生。,3、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。,討論：觀察此圖，你有何看法？,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,活動(dòng)與探究一：

4、A:金屬與稀HCl的反應(yīng),其順序可表示為:,Mg,Zn,Fe,(H),CuAg,稀H2SO4、稀鹽酸,結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,討論：,對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反 應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物 置換反應(yīng)：A + BC AC +

5、 B,你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？,現(xiàn)象：_ _,回憶：將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠 長，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,三.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？,金屬 金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬,活動(dòng)與探究：,活動(dòng)性:AlCu,活動(dòng)性:CuAg,活動(dòng)性:CuAl,活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),1、以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。

6、2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是,討論,置換,Al Cu Ag,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,金屬活動(dòng)性順序,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,由強(qiáng)逐漸減弱,常見金屬的活動(dòng)性順序：,1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。 2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 4、K、Ca、Na投入溶液中，會(huì)跟水先反應(yīng)，不會(huì)跟酸或金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。,勤記憶,應(yīng)用：,1、請你判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行 ？若能，寫出化學(xué)方程式。 Zn + CuSO4 Ag + HCl Al + AgNO3 Cu + ZnSO4,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性 由強(qiáng)逐漸減弱,2、現(xiàn)有兩種金屬：銅片和鐵片，你有哪 些方法將它們區(qū)分開？,你還有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎？,再展身手,小 結(jié)：,1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：,（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),2、判斷常見金屬活潑性