2-3-3氧化還原反應.ppt

1、第三節(jié) 氧化還原反應 （第 3 課時）,1、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應： 2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2 其中被氧化的元素是 ， 被還原的元素是 ， 氧化劑是 ，還原劑是 ， 氧化產物是 ，還原產物 。,+5 0 0 -2 0 +4,C,N、S,KNO3、S,C,CO2,K2S、N2,2、常見的氧化劑和還原劑,氧化劑：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、 O3 FeCl3 、濃硫酸 還原劑：活潑金屬單質、C、H2、CO ,氧化劑： 還原劑：,具有氧化性 (即得電子能力) 具

2、有還原性 (即失電子能力),下列微粒中，沒有氧化性的是（ ） A. S2- B. H+ C. SO2 D. H2SO4,價態(tài)規(guī)律： 最高價只有氧化性，如 Fe3+ 最低價只有還原性，如 金屬單質，F(xiàn)e，F(xiàn)- 中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2+,A,2CuO C = 2Cu CO2,高溫,氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物,氧化性：氧化劑 氧化產物 還原性：還原劑 還原產物,1）根據氧化還原反應的方向判斷,3、氧化性、還原性強弱判斷,CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4,氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物,氧化性：CuSO4 FeSO4，即Cu2+ Fe2+,還原性：Fe Cu,

3、Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag,氧化性：Ag+ Cu2+ 還原性：Cu Ag,K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,K+ Ca2+ Na+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+ Ag+,單質的還原性逐漸減弱,陽離子的氧化性逐漸增強,2、根據金屬活動性順序,(1)失電子能力越強，物質還原性越強 (2)得電子能力越強，物質氧化性越強,1、下列哪種離子是最強的氧化劑（ ） A. Ag+ B. Mg2+ C. H+ D. Cu2+,A,遷移學習,1、根據反應判斷哪個氧化劑氧化性更強？,Fe + S = F

4、eS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,根據反應產物價態(tài)不同判斷,2、根據反應判斷哪個氧化劑氧化性更強？,從反應所需條件判斷,5、下列說法正確的是 A. SO42- 中的 S 化合價是 +6 價，處于硫的最高價，因此SO42-的氧化性一定很強 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 要完成 SO32-SO42-的轉化，必須加入氧化劑 D. 能使石蕊變紅的溶液中存在下列離子： Na+、K+、NO3-、Fe2+、SO32-,C,6. 某金屬元素由氧化物轉變?yōu)閱钨|，則該金屬元素 ( ) A.一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被氧化，也可能被還原 D.既不被氧化，也不被還原,B,7、根據下列反應，判斷物質的氧化性由強到弱的順序是（ ） 2FeCl3+2KI=2FeCl2 + I2+ 2KCl 2FeCl2+ Cl2 = 2Fe