高二化學(xué)《氮族元素【最新】.ppt

1、氮族元素,(一)氮族元素的名稱符號(hào)及在周期表中的位置 氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）五種元素，在周期表中位于VA族。,（二）氮族元素的相似性、遞變性、特殊性 相似性 1最外電子層上均有5個(gè)電子，能獲得3個(gè)電子，在與金屬、氫氣反應(yīng)時(shí)顯-3價(jià)，有氧化性，在與O2反應(yīng)時(shí)顯正價(jià)，有還原性。,2最高價(jià)均為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物通式為R2O5，對(duì)應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。 3均有+3價(jià)化合物。其氧化物為R2O3，對(duì)應(yīng)水化物為HRO2或H3RO3。 4氣態(tài)氫化物通式為RH3。,特殊性 ： 1氮元素最高價(jià)含氧酸寫法為HNO3，其余為H3RO4。 25價(jià)氮元素有較強(qiáng)氧化

2、性，5價(jià)磷元素則不顯氧化性。 3氮元素的變價(jià)最多，其氧化物種類最多，五種正價(jià)，但有六種氧化物。,（三）氮族元素的單質(zhì)物理性質(zhì)及遞變規(guī)律,第一節(jié) 氮和磷,（一）氮的存在 1,2N2的工業(yè)制法： （1）物理方法：,（2）化學(xué)方法：,（二）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)： 無色無味，難溶于水，比空氣稍輕。,（三）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì),2氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì),（四）氮?dú)獾挠猛?1合成氨、制氮肥、硝酸 2作保護(hù)氣,（五）氮的固定 1定義：將游離的氮（N2）轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程 2方法：,二、氮的氧化物 十l 2 3 4 5 6,1五種正價(jià)，六種氧化物： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,只有N2O3 、 N2O

3、5, 分別屬于HNO2 和 HNO3的酸酐。,2NO 無色有毒的氣體，難溶于水，主要表現(xiàn)還原性。 2NO+O2=2NO2（紅棕色）（NO檢驗(yàn)方法） 故：NO與 O2不能共存，收集NO只能用排水法不能用排空氣法。,3NO2紅棕色，有刺激性，有毒的氣體，溶于水，跟水反應(yīng)。 （l） NO2不能用排水法收集，只能用排空氣法。 （2） NO2具有氧化性，可使KI淀粉試紙變藍(lán)，鑒別NO2和溴蒸氣不能用淀粉KI試紙?？捎眉铀袷幏ɑ蚣覣gNO3溶液法。 （3）氮的氧化物都是大氣污染物，其中NO2是造成光化學(xué)污染的主要因素。,4有關(guān)混合氣體（NO2、NO、O2等）與水反應(yīng)的計(jì)算 （l） NO2 、 NO （或

4、N2）混合氣體溶于水，一般利用： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 方程式 用差量法計(jì)算。,（2）NO2、O2的混合氣體溶于水的計(jì)算，先分段討論 若O2過量，只用總方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3計(jì)算 若NO2過量，剩余的氣體是NO，應(yīng)先用方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO算出過量的NO2，再用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3計(jì)算O2和參加此反應(yīng)的NO2,（3）NO、O2混合氣體溶于水用方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3討論分析計(jì)算 （4）NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中先用方程式： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 求出NO2和水反應(yīng)生成的NO，然后按（3）法進(jìn)行分析計(jì)算。,三、磷,2P2O5 白色團(tuán)體，易吸水，是一種酸性固體干燥刑，屬酸性氧化物,3 H3PO4 純凈的是無色晶體，通常用的80的磷酸為