化學人教版九年級下冊酸和堿（一）

1、酸和堿（一）,新圣學校：繆紅梅,重點：1.常見酸、堿的主要性質及其應 用 2.復分解反應的條件 難點：對化學實驗的探究及研究性學習；歸納酸和堿的通性,一、酸和堿 【考點友情提示】 1酸堿指示劑在溶液中的變色，自制指示劑并檢驗溶液的酸堿性，常見題型選擇、簡答題。 2鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途以及敞口放在空氣中質量變化情況是命題的熱點，氫氧化鈉與CO2反應的實驗探究，多數以推斷、探究題的形式出現(xiàn)，常見選擇、填空題。,1酸堿指示劑1）常見的酸堿指示劑-檢驗溶液酸堿性,2）自制酸堿指示劑：利用一些植物的花瓣或果實搗爛后用酒精浸泡，過濾得到的液體也可以用作酸堿指示劑。,盲點指引：和酸堿指

2、示劑反應，變色的是指示劑，而不是酸或堿，因此，可以說“酸或堿的溶液使指示劑發(fā)生了顏色的改變”，而不能說“酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色”。 3）兩種檢驗物質酸堿性的試紙：藍色石蕊試紙、紅色石蕊試紙。藍色石蕊試紙用于檢驗酸性溶液，它遇酸性溶液變紅；紅色石蕊試紙用于檢驗堿性溶液，它遇堿性溶液變藍。,2濃鹽酸和濃硫酸、氫氧化鈉、石灰水敞口放置在空氣中質量變化（實驗室須密封保存） A濃鹽酸敞口放置在空氣中質量會變小，溶質的質量分數會變?。ㄔ颍蝴}酸易揮發(fā)，會發(fā)出氯化氫氣體）-物理變化 拓展：1）剛打開的濃鹽酸瓶口會出現(xiàn)白霧，這是由于揮 發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴的緣故。 2

3、）純凈的鹽酸為無色液體，工業(yè)鹽酸因含雜質（如Fe3+）而呈黃色,B濃硫酸敞口放置在空氣中質量會增加，溶質的質量分數會減小。（原因：濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣-物理變化） 拓展：1.濃硫酸的特性： 1）脫水性：能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的碳-化學性質 2）吸水性：常用作H2 O2 CO2等氣體的干燥劑，可干燥酸性、中性氣體不能干燥堿性氣體如NH3等。-物理性質 3）強氧化性：濃H2SO4氧化性很強,和金屬反應，一般不生成H2而是生成SO2和H2O,2濃H2SO4的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。 注意：1）切不可將水倒進濃硫酸里，如

4、果將水倒進濃硫酸，由于水的密度小，浮在濃H2SO4上面，H2SO4溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺。 2）如果將濃H2SO4沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。,CNaOH固體易潮解，吸收空氣中的水分，潮解后的NaOH易與空氣中的CO2反應變質生成Na2CO3（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），因此質量增加-化學變化 拓展：固體NaOH可作干燥劑，可用于干燥O2、H2、CH4、CO、NH3等中性、堿性氣體；但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性氣體。 DCa(OH)2易與空氣中的CO2反應生成CaCO3白色沉淀而變質

5、，質量增加。（Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O）-化學變化,例1：下列物質露置于空氣中，質量不變的是（ ） A 石灰水 B 氧化鈉 C 濃鹽酸 D 濃硫酸 練習1：下列物質敞口放置，質量會減輕的是（ ） A氫氧化鈉 B濃硫酸 C濃鹽酸 D碳酸鈣 2：濃硫酸無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑。其原因是_（寫出一條即可）,3.常見酸的化學性質,5.復分解反應 復分解反應可從“一、二、三”學起，即： （1）“一”個概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。復分解反應的特征可表示為：AB+CD =AD

6、+CB。 （2）“兩”個特點：互相交換成分：復分解反應是兩種物質在溶液中通過變換離子進行的，反應物和生成物必須是兩種化合物；化合價不變：復分解反應前后各元素的化合價均不發(fā)生變化。 （3）“三”個條件：復分解反應生成物中如果有沉淀生成；有氣體放出；有水生成。只要具備這三個條件中的任意一個，復分解反應即可發(fā)生。,如：Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+HNO3 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2,6.常見堿的化學性質,7.堿的通性 因為堿溶液中都含有OH-，所以堿溶液具有相似的化學性質。 （1）堿溶液使酸堿指示劑變色：使

7、紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。 （2）堿+非金屬氧化物鹽+水（不是復分解反應） （3）堿+酸鹽+水（復分解反應） （4）堿+鹽新堿+新鹽（復分解反應） 盲點：難溶性堿如：Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使酸堿指示劑變色。,練習3.物質的用途與其性質密切相關。 （1）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學方程式表示）_。 （2）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固的_。 （3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學方程式表示）_。,8酸和堿的命名 1酸：此類化合物在水溶液中的陽離子全部是H+ 酸氫離子+酸根離子 常見的酸：HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 CH3COOH H2S等,2堿：陰離子全部是OH-的化合物 堿金屬離子+氫氧根離子,強化訓練 【典型考題】 例1：,例2：,