化學(xué)人教版九年級下冊溶液單元復(fù)習(xí)

1、三級化學(xué)第九單元溶液，想想下列屬于溶液的物質(zhì)：甲.汞乙.蔗糖水丙.液態(tài)氧丁.植物油、水和洗滌劑混合振蕩后的液體。首先，形成溶液，溶質(zhì)溶劑，溶液，溶液：一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均勻穩(wěn)定的混合物。應(yīng)注意對溶液的理解：(1) (2)溶液中溶質(zhì)或溶劑的類型可以是一種或多種；(3)水是一種常見的溶劑，不管水的量有多少，它傳統(tǒng)上被認(rèn)為是一種溶劑；(4)溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)加溶劑，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑的總和。(5)在溶解過程中，有放熱或吸熱現(xiàn)象。一些相關(guān)概念的比較，溶液與混合物和化合物的比較，第二，飽和溶液，不飽和溶液，飽和溶液：在一定溫度下，當(dāng)一些溶質(zhì)加入到一定的溶劑中，不飽和溶液

2、：在一定溫度下，當(dāng)一些溶質(zhì)加入到一定的溶劑中，當(dāng)溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解時，可以用什么方法使幾乎飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液？2.飽和溶液，不飽和溶液，飽和溶液，加入溶質(zhì)，降低溫度，蒸發(fā)溶劑，升溫并加入溶劑，練習(xí)將飽和硝酸鉀溶液在60冷卻至20，過濾出晶體，所得濾液必須是飽和溶液B稀溶液C濃溶液D不飽和溶液，飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系及濃溶液，1)濃溶液2)在相同條件下，相同的溶質(zhì)溶解在相同的溶劑中，飽和溶液比不飽和溶液稠。以下關(guān)于溶液和溶解度的陳述是正確的：一種物質(zhì)可以無限制地溶解在一定量的水中形成溶液B，從濃度為0.5%的10g 5蔗糖溶液中取出5mL，C100g水溶解36g鹽達(dá)到飽和狀態(tài)，即鹽的

3、溶解度為36gD，蒸發(fā)溶劑后能沉淀溶質(zhì)的溶液必須是飽和溶液。(1)一定的溫度。必須指定溫度。(2)100克溶劑，(3)飽和狀態(tài)，(4)單位：克克/100克溶劑，溶解度：在一定溫度下，固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的溶解質(zhì)量。明確四點：幾種物質(zhì)的溶解度曲線，熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低，以及外界條件對物質(zhì)溶解度的影響。(1)溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)是決定固體溶解度的主要因素，溶解度隨溫度的升高而增加。一些固體物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨著溫度的升高而降低。(如食鹽)，(2)氣體的溶解度一般隨溫度的升高而降低。通常，氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨著壓力的增加而增加。右圖顯示了甲、乙和丙的溶解度曲線，甲和丙的

4、溶解度曲線在點P相交。根據(jù)圖，回答：(1)點P的含義是。(2)在2)t2，向100克水中加入50克a、50克b和50克c，并持續(xù)攪拌。如果有固體，其余為(填寫材料序列號)。(3)在3)t1，將質(zhì)量為m1的物質(zhì)和質(zhì)量為m2的物質(zhì)溶解在100g水中以形成飽和溶液，因此m1和m2之間的尺寸關(guān)系如下。(4)當(dāng)甲、乙、丙飽和溶液的溫度從t1升高到t2時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(填入選項序號)。Acab Babc Cabc Dbac，計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，1)了解溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，2)了解溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算溶液中包含的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，3)計算溶液稀釋度，其中稀釋前的溶質(zhì)等于稀釋后的溶質(zhì)，配制一定溶質(zhì)

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，1。用固體溶質(zhì)制備(1)計算：溶質(zhì)和溶劑(水)的質(zhì)量(2)用盤式天平稱?。汗腆w并用量筒測量液體(水)(3)溶解：將固體溶質(zhì)放入燒杯中，注入所需的水，用玻璃棒攪拌溶解。(4)儲存并制備一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。將濃縮液和稀溶液混合(1)計算：濃縮液的質(zhì)量并換算成體積，以及溶劑(水)的體積(2)用量筒測量3360液體(水)，然后測量濃縮液。(3)溶解：注射所需的水，然后測量濃縮液，用玻璃棒攪拌溶解。(4)儲存。現(xiàn)在，如果將100克25硝酸鉀溶液稀釋到l0作為培養(yǎng)營養(yǎng)液，我們需要加入50克b100克C150g克D250g克水。如何將5mL 37%濃鹽酸(密度1.19克/立方厘米)稀釋成

6、8.5%稀鹽酸？寫出實驗步驟。(1)計算：溶劑(水)的體積和濃縮液的質(zhì)量，并將其轉(zhuǎn)換為體積。讓水的質(zhì)量為x5ml 1.19g/cm3 37%=(5ml 1.19g/cm3 x)8.5% x=19.95ml，(2)測量：液體(水)(3)溶解：注射所需的水，然后測量濃縮液，并用玻璃棒攪拌使其溶解。(4)儲存。(3)計算溶液，(1)稀釋溶液，(2)計算溶解度，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。即m(稀釋前的溶液)a% m(稀釋后的溶液)b%，或m1a% m2b%=(m1m2) c%，a .知道飽和溶液在一定溫度下的溶解度s，并計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%。例如，要制備150克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，需要多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的氫氧化鈉溶液？你需要多少水？如果用60%和10%的氫氧化鈉溶液配制，每種溶液所需的質(zhì)量是多少？溶液：如果60%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為X，水的質(zhì)量為Y，150G20X60，50G，Y150g50g，100g，60%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為A，那么10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150GA，150G20A60 (150GA) 1