化學(xué)人教版九年級下冊復(fù)習(xí)課

1、專題二 實驗探究題,一、專題簡介 近幾年，實驗探究部分在中考總所占的比率明顯 上升。實驗探究靈活性強，題目設(shè)計靈活多樣，設(shè)計的知識點較多，考題的設(shè)計來源于教材中的活動探究和情景素材等。有血絲根據(jù)掌握的化學(xué)知識解決問題，對學(xué)生的思維能力和實踐能力要求較高，往往成為學(xué)生奪取高分的關(guān)鍵。中考考查的科學(xué)探究能力主要有提出問題的能力、解決問題的能力和時間能力三個方面，包括“提出問題”“建立假設(shè)”“收集證據(jù)”(設(shè)計實驗方案、進行實驗）“獲得結(jié)論”“交流評價”幾個基本環(huán)節(jié)。,二、學(xué)法指導(dǎo) 中考實驗探究題,一般起點較高，但落點低。因此你不要有畏懼心理，要充滿信心地認(rèn)真完成每一道題,再難的題目 開始都有一些容易

2、的問題，能做多少算多少,盡量多拿分。 1、思路 （1）認(rèn)真讀題,審清題意,明白探究的目的,確立探究的課題。 （2）根據(jù)問題，選擇合適的方法，提取題目有效信息。 （3）將題目中提煉的信息與所學(xué)知識融合，通過知識遷移、類比等手段進行整合，解決問題。,二、學(xué)法指導(dǎo) 2、方法 （1）對比法：探究兩件事情的相同點或不同點時使用的方法。 （2）分類法：把不同的物質(zhì)按默寫相似的特征歸納在一起。 （3）推理法：包括比較推理、歸納推理和演繹推理。,“2017年廣西北部灣經(jīng)濟區(qū)四市同城初中畢業(yè)升學(xué)考試化學(xué)學(xué)科說明”解讀,6,類型一、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究,（2014南寧）在2014年南寧市理化實驗操作考試中小剛同學(xué)選

3、擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應(yīng)的實驗請回答：（1）試劑是_，試劑是_（2）本實驗中，常常選用酚酞酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是_（3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是_ A石蕊溶液B銅片C碳酸氫鈉粉末,類型二、有關(guān)物質(zhì)組成及成分的探究,類型三、有關(guān)生成物成分的探究 （2015玉林）玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時，對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液【提出問題】他們要探究的問

4、題是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【查閱資料】Ba（NO3）2溶液顯中性，且Ba2+有毒【實驗探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實驗組合序號 組合物質(zhì) H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 Na2CO3 Ba（NO3）2【記錄和解釋】（1）組合、均無明顯現(xiàn)象，其中組合與另外兩組的實質(zhì)不同為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液（2）請寫出組合的化學(xué)方程式【實驗結(jié)論】他們請教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或 生產(chǎn)時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生,類型一、有關(guān)生成物成分的探究 【拓展延伸】

5、實驗結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究【實驗1】探究沉淀的成分 【提出猜想】沉淀只有BaSO4 沉淀只有BaCO3沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少量沉淀于試管中，滴加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生（請補充完整實驗操作和觀察到的現(xiàn)象），證明了猜想是正確的【實驗2】探究清液的成分取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生【解釋與結(jié)論】探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子是Na+、Cl、N 、Ba2+（

6、指示劑除外）【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的碳酸鈉溶液，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放【交流與反思】根據(jù)你對物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽NaNO3（寫化學(xué)式）,考點： 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,分析：【實驗1】碳酸鋇和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以取少量沉淀于試管中，滴加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，證明了猜想是正確的；【實驗2】鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，通過分析可知，清液中含有鋇離子，所以量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；【解釋與結(jié)論】氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸和氯化鈉不會反應(yīng)，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，硝酸鋇和氫氧化鈉不會反應(yīng)，碳酸鈉和硝酸鋇會生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，,廢液混合后生成硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，鈉離子、氯離子、硝酸根離子不會轉(zhuǎn)化成沉淀，量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫 酸，有白色沉淀產(chǎn)生，廢液中含有鋇離子，所以清液中含有的離子是Na+、Cl、N 、Ba2+；【處理廢液】碳酸根離子和鋇離子會生