第二輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)《專題十四+分散系》.ppt

1、分 散 系,高三化學(xué)專題復(fù)習(xí),一、分散系,概念： 一種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合物； 分散質(zhì)： 被分散的微粒稱為分散質(zhì)； 分散劑： 微粒分散于其中的物質(zhì)稱為分散劑。,1、溶液,概念： 一種或者幾種物質(zhì)微粒高度分散到另一種物質(zhì)中所形成均一、穩(wěn)定的混合物。 分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，稱為溶質(zhì)；分散劑稱為溶劑。 溶解： 任何溶解過程同時發(fā)生水合、擴散過程。 擴散過程（吸熱）物理過程 水合過程（放熱）化學(xué)過程 相似相溶原理（經(jīng)驗規(guī)律）,溶解平衡： A、在一定溫度下，固體溶解時存在著溶解和結(jié)晶兩個相反的過程， B、在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率時的狀態(tài)叫溶解平衡。 C、溶解平衡

2、是動態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進行，達到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定。,飽和溶液和不飽和溶液： 根據(jù)溶液是否處于溶解平衡狀態(tài)可將溶液分成飽和溶液和不飽和溶液； 也可以根據(jù)溶解度曲線判斷，在溶解度曲線上的任意一點均為飽和溶液，在曲線下方是不飽和溶液，在曲線上方的是過飽和溶液； 濃溶液和稀溶液： 根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小又可將溶液分為濃溶液和稀溶液。飽和溶液可能是稀溶液，也可能是濃溶液。,不飽和,飽和,1加溶質(zhì),2蒸發(fā)溶劑,3改變溫度,1加溶劑,2改變溫度,大多數(shù)降溫,大多數(shù)升溫,不一定是稀溶液,不一定是濃溶液,溶解度固體物質(zhì) 、表示方法： 、影響因素： 、溶解度曲線 、溶解度與溶解性

3、：,一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度用溶質(zhì)在100 g溶劑里達飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量來表示。,溫度,20,易溶：10 g 可溶：1 g 10 g 微溶：0.01 g1 g 難溶：0.01 g,A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，例硝酸鉀； B、少數(shù)物質(zhì)的溶解度溶解度隨溫度變化不大，例氯化鈉； C、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，例熟石灰。,D、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素： 、溫度 、壓強,溫度越高溶解度越小,壓強越大溶解度越大,膠體的分類 A、按分散劑狀態(tài)分類： 氣溶膠（云、煙、霧）； 液溶膠（Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液）； 固溶膠（煙水晶、有色玻璃）； B、按分散質(zhì)分類： 粒子膠體

4、分散質(zhì)微粒是很多分子或離子集合體（Fe(OH)3膠體）； 分子膠體分散質(zhì)微粒是大分子（蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液）,2、膠體,重要性質(zhì) 丁達爾現(xiàn)象： 當(dāng)一束光線通過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。 可以用來區(qū)分溶液與溶膠。 布朗運動： 在膠體溶液中，膠體微粒（膠粒）不斷做無規(guī)則運動。 電泳： 在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或者陽極做定向移動的現(xiàn)象叫電泳。 電泳現(xiàn)象證明膠粒（不是膠體）帶有電荷。 膠粒帶電是由于物質(zhì)分散成膠體微粒時，分散質(zhì)的總面積有很大增大，這使膠粒具有較強的吸附離子的能力。由于吸附溶液中的陽離子或陰離子，使膠粒帶有電荷,陽

5、離子,陰離子,正電荷,負電荷,陰極,陽極,膠粒帶電規(guī)律：,氫氧化鐵膠粒帶正電，在電泳實驗中 向陰極移動，使陰極附近呈紅褐色； As2S3膠粒帶負電，在電泳實驗中向陽 極移動，使陽極附近呈金黃色,凝聚： 膠體的微粒載一定條件下聚集起來變成較大的顆粒，并從分散劑中分離出絮狀沉淀的現(xiàn)象叫凝聚。 膠體比較穩(wěn)定，主要是由于同一膠體微粒帶有同種電荷，同性相斥，不易凝聚，中和膠粒所帶的電荷或者增加膠?；ハ嗯鲎驳臋C會均能使膠體凝聚。對于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。 使膠體凝聚的方法有三種： A、加入電解質(zhì)：加入電解質(zhì)能中和膠粒所帶的電荷而使膠體凝聚，電解質(zhì)中中和膠粒電荷的離子電荷越高

6、，凝聚能力越大。如果加入鹽而使膠體凝聚叫鹽析。 B、加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體。 C、加熱,膠體的制備和提純 制備： 原則上是把大顆粒粉碎，或?qū)⑿》肿?、離子聚集，使微粒的大小達到膠粒的大小。 A、制備氫氧化鐵膠體： 是在大量的沸水中滴入FeCl3飽和溶液，可制的紅褐色氫氧化鐵膠體。 FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(膠體)+3HCl B、制備AgI膠體： 在0.01mol/LKI溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液可制的淺黃色AgI膠體。KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3 提純： 可通過滲析法提純膠體 滲析： 利用半透膜把溶膠中的離子或分子與膠粒分離的操作叫滲析,

7、幾種分散系的比較,1nm,1nm100nm,100nm,分子、離子,分子或者離子的 集合體、大分子,大數(shù)量分子或者 離子的集合體,透明、均一、穩(wěn)定,較透明、較均一、 較穩(wěn)定,不透明、不均一、 不穩(wěn)定,無,無,有,能,能,能,否,否,否,蔗糖溶液 NaCl溶液,Fe(OH)3膠體 蛋白質(zhì)溶液,石灰乳、泥水,1、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（） (A)萃取(B)重結(jié)晶 (C)過濾(D)滲析 2、將60的硫酸銅飽和溶液100克，冷卻到20，下列說法正確的是（） (A)溶液質(zhì)量不變 (B)溶劑質(zhì)量發(fā)生變化 (C)溶液為飽和溶液，濃度不變 (D)有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變,課堂練習(xí),CD

8、,B,3、下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（） A 固體氫氧化鈉 B 生石灰 C 無水乙醇 D 固體硝酸銨 4、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（） (A)等于1.06克(B)1.06克2.86克之間 (C)等于2.86克(D)大于2.86克,AB,D,5、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（） (A)2 molL-1H2SO4溶液 (B)2 molL-1NaOH溶液 (C)2 molL-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶膠,A,6、分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，

9、降溫至20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（） (A)20時，乙的溶解度比甲的大 (B)80時，甲的溶解度比乙的大 (C)溫度對乙的溶解度影響較大 (D)溫度對甲的溶解度影響較大,D,7、某溫度時，化合物甲的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)ag，化合物乙的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)bg。則在此溫度時，甲、乙兩化合物的溶解度之比是（） A B C D,D,8、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由50逐漸冷卻。則開始析出晶體的溫度范圍是 (A)010 (B)1020 (C)2030 (D)3040,D,S(100+S)=0

10、.22 S=28.2g,9、下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是 (A)40時，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0時，可析出氯化鈉晶體（） (B)20時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是31.6% (C)60時，200克水中溶解80克硫酸銅達飽和。當(dāng)降溫至30時，可析出30克硫酸銅晶體 (D)30時，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中，恒溫蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉,D,10、硫酸銀(Ag2SO4:M=312)的溶液解度較小，25時，每100克水僅溶解0.836克。 (1)25時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。 (2)若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少? (3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl2溶液，才能使溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L?,課堂練習(xí),C(Ag+)=0.0536mol/L,C(Ag+