化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)溶解度.pptx

1、課題2 溶 解 度,1.將少量下列物質(zhì)分別加入到足量水中，充分?jǐn)嚢韬?，屬?溶液的是（ ） A.植物油 B.泥沙 C.純凈的冰塊 D.氯酸鉀,課前練習(xí)：,2.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（ ） A.不飽和的溶液一定是稀溶液 B.無(wú)色的液體一定是溶液 C.溶液一定是均一、穩(wěn)定的 D.溶液一定是固體溶于水形成的,物質(zhì)能不能無(wú)限制地溶解在水中呢？,consider,5克氯化鈉,20ml水,再加5克氯化鈉,5ml水,待溶解后,氯化鈉溶液,氯化鈉晶體溶解,氯化鈉晶體不再溶解,剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失,物質(zhì)溶解受溶劑的量的影響,20ml水,5克硝酸鈉,5克硝酸鈉,硝酸鈉溶液,有固體剩余,5克硝酸鈉

2、,冷卻,硝酸鈉溶于水,溶解,溶解,不溶解,溶解,溶解,不溶解,物質(zhì)的溶解受溫度 的影響,物質(zhì)可以無(wú)限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的溫度”和“一定的溶劑”，則物質(zhì)的溶解是有限的。,answer,1、室溫時(shí)，在各盛有10ml水的兩個(gè)小燒杯中，分別緩緩地加入氯化鈉和硝酸鉀的固體，邊加入邊攪拌，到燒杯里有剩余固體，不能再溶解為止。這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 。,練習(xí),一.飽和溶液與不飽和溶液,在 ，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做某種溶質(zhì)飽和溶液,一定溫度下,一定量溶劑,1、什么叫飽和溶液、不飽和溶液,在 ，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做某種溶質(zhì)不飽和溶液,一

3、定溫度下,一定量溶劑,如何判斷一種溶液是否飽和呢？,（1）、只要看在一定溫度下，有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。如有，那么這種溶液就是飽和溶液。 （2）、加入此種溶質(zhì)，如果溶質(zhì)的量沒(méi)有減少，則說(shuō)明這種溶液就是飽和溶液。否則，就是不飽和溶液。,1、在30時(shí)，某試管中盛有一定量的硝酸鉀溶液，怎樣用實(shí)驗(yàn)方法證明它是飽和溶液還是不飽和溶液？,練習(xí),2、A、B、C、D四個(gè)燒杯里分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個(gè)燒杯加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解，（如下圖所示）回答下列各問(wèn)（填序號(hào)） （1）_中盛的一定是飽和溶液； （2）_中盛的可能是飽和溶液； （3）_中盛的一定是不飽和溶液

4、；,A,B,C,D,5克氯化鈉,20ml水,再加5克氯化鈉,5ml水,待溶解后,氯化鈉溶液,氯化鈉晶體溶解,氯化鈉晶體不再溶解,剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失,增加溶劑的量，能使飽和溶液變成不飽和溶液,20ml水,5克硝酸鈉,5克硝酸鈉,硝酸鈉溶液,有固體剩余,5克硝酸鈉,冷卻,硝酸鈉溶于水,溶解,溶解,不溶解,溶解,溶解,不溶解,升高溫度能使飽和溶液變成不飽和溶液。,2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化,飽和 溶液,不飽和 溶液,1.增加溶劑,2.升高溫度,3.增加溶質(zhì),1.蒸發(fā)溶劑,2.降低溫度,1.把燒杯中80時(shí)硝酸鉀飽和盛液冷卻至室溫，下列說(shuō)法 錯(cuò)誤的是（ ） A燒杯中溶劑的質(zhì)量不變 B燒

5、杯中溶液的質(zhì)量減少 C燒杯中硝酸鉀的質(zhì)量不變D. 燒壞中溶液的質(zhì)量不變,練習(xí),2、某物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。現(xiàn)有一瓶常溫時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液，要使它變成不飽和溶液而又保持其溶劑的質(zhì)量不變，可采用的方法是 。,3、結(jié)晶(分離混合物的方法）,熱溶液,熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做冷卻結(jié)晶。 加熱蒸發(fā)溶液，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做蒸發(fā)結(jié)晶。 結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。,（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解,（2）1克NaCl繼續(xù)溶于10克水，可以再溶解,（1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解,4、飽和溶液、不飽

6、和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系,不飽和溶液、稀溶液,不飽和溶液、濃溶液,飽和溶液、稀溶液,（3）10克NaCl溶繼續(xù)10克水，底部有固體物質(zhì)，不能再溶解了,飽和溶液、濃溶液,相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。,5、影響固體溶解性的因素：,溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì),創(chuàng)新P 87,二、固體溶解度,表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。,注意：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克,某物質(zhì)在20時(shí)的溶解度為31.6克，其涵義是_,注意：對(duì)于固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)改變?nèi)軇┑牧坎粫?huì)

7、改變?nèi)芙舛?判斷下列說(shuō)法是否正確,1、在20C時(shí)，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20C時(shí)的溶解度為23克。 2、在20C時(shí)，100克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。 4、在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。,思考,1、在20時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則20 時(shí)氯化鈉溶解度是_g,36,2、在0時(shí)，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0時(shí)硝酸鉀溶解度是_g。,13.3,3、20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義

8、是什么？將其關(guān)系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,溶解度與溶解性的關(guān)系,氣體的溶解度與什么有關(guān)系呢？回答以下問(wèn)題找出答案。,（1）打開(kāi)汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？,（2）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？,氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，溶解度越??；壓強(qiáng)越大溶解度越大。,3、氣體溶解度,氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,氣體溶解度：,如：在00C時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024。,即：在101KPa和溫度為00C時(shí)，1體積水里最多能溶解0.024體積氮?dú)狻?從表中你

9、能獲取的信息有哪些：,幾種固體物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度（克）,2.溶解度曲線,用縱坐標(biāo)表示溶解度,用橫坐標(biāo)表示溫度.,通過(guò)繪制、觀察氯化鈉溶解度曲線,你得到什么信息?,溶解度,溫度,溶解度（克）,溫度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,幾種物質(zhì)的溶解度曲線,.a,從這些溶解度曲線圖你能獲取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲線,、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110 的交點(diǎn)表示什么意義？ 、4

10、0時(shí)氯化銨的溶解度為_(kāi), 70時(shí)氯化銨的溶解度為_(kāi)。 70時(shí)氯化鉀的溶解度為_(kāi)。 3、在_ _時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為_(kāi)。 4、在40時(shí)，硝酸鉀的溶解度_ (填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。 5、在80時(shí)氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是,46g,44g,60g,68,134g,小于,氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸,課堂練習(xí)：,反映出的信息 P37 4 1.通過(guò)曲線可判定某溫度下的溶解度。 2.可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小。 3.反映出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化關(guān)系(絕大多數(shù)物質(zhì)隨溫度的升高而增大),溶解度曲線，有何特點(diǎn)？P37 2,通過(guò)觀察這兩圖可以知道有

11、部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，例如硝酸鉀、氯化銨。只有少數(shù)的溶解度受溫度的影響很少，例如氯化鈉。也有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，例如熟石灰。,飽和 溶液,不飽和 溶液,2.升高溫度,2.降低溫度,氫氧化鈣溶解度曲線,2.降低溫度,結(jié)晶,溶解度變大,溶解度變小,溶解度變小,飽和變成 不飽和,溶解度變大,升高溫度,2.升高溫度,1、t時(shí)，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施：降低溫度，升高溫度，加水，加入足量溶質(zhì)。其中一定能達(dá)到目的的是（ ） A只有 B. 只有 C. D. ,練習(xí),2、加熱盛飽和氫氧化鈣溶液的試管，會(huì)看到 。,有白色固體析出/溶液變渾濁,溶解度曲

12、線的應(yīng)用,分離含有NaCl和KNO3的混合物,操作步驟： 1、先將混合物配成高溫下的飽和溶液， 再冷卻，析出的晶體主要是 KNO3 2、過(guò)濾，主要得到KNO3晶體 3、蒸發(fā)濾液主要得到NaCl晶體。,方法：冷卻熱飽和溶液法,1、 過(guò)濾法分離兩種固體的混合物，該兩種物質(zhì)在溶解性方面，一種應(yīng)，另一種應(yīng)；用冷卻結(jié)晶法分離兩種固體的混合物，該兩種物質(zhì)的溶解度一種， 另一種應(yīng)。,練習(xí),2、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用結(jié)晶法分離，對(duì)于濾液（母液）來(lái)說(shuō)， 下列說(shuō)法能夠成立的是（） A濾液中不含硝酸鉀 B濾液中不含氯化鈉 C濾液是硝酸鉀不飽和溶液 D濾液是硝酸鉀飽和溶液,3、下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線

13、下列說(shuō)法正確的是（ ） A在t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲乙丙 B在t2時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙,4、根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（ ）,A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純 B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出 C80時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等 D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小,5、將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至80時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B溶液質(zhì)量減少 C溶液中溶質(zhì)的溶解度減少 D溶液仍為飽和溶液,6、上圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t2時(shí)向盛有100g水的燒杯中先后加入w g甲 和w g乙（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到t1。下列說(shuō)法正確的是（ ） A