筆記歸納1.ppt

1、筆記整理（1）, 要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊 各原子種類、數(shù)目必須相等, 以實驗事實為依據(jù)，寫出正確的 化學(xué)式,4. 寫法： （1）兩原則,（注：接最后一次筆記）,（2）三步驟: 寫-查-配,查：等號兩邊各原子數(shù)目相等嗎？,配：配平 最小公倍數(shù)法 奇數(shù)變偶法 觀察法,寫：反應(yīng)物化學(xué)式、反應(yīng)條件、等號、 生成物化學(xué)式、 或符號,注意：,配平系數(shù)必須寫在相應(yīng)化學(xué)式前面， 并且為最簡整數(shù)比；,反應(yīng)物無氣體，生成物有氣體， 則在氣體化學(xué)式后面標(biāo) “”,在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成物有沉淀， 則在生成物化學(xué)式后面標(biāo) “”,可把原子團當(dāng)成一個整體配平；,在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的 質(zhì)量是成正比例關(guān)系的

2、。 利用質(zhì)量的正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式和 已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量 (反應(yīng)物或生成物）， 可以求其他物質(zhì) (反應(yīng)物或生成物) 的質(zhì)量。,三. 根據(jù)化學(xué)方程式的計算,設(shè) 未知數(shù)(設(shè)物質(zhì)質(zhì)量為X）,寫 化學(xué)方程式(要配平),標(biāo) 相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、 已知量(帶單位)、未知量,列 比例式(帶單位),解 比例式(帶單位),1. 計算步驟：設(shè) 寫 標(biāo) 列 解 答,答 案,2. 計算三個要領(lǐng)： 步驟要完整； 格式要規(guī)范； 得數(shù)要準(zhǔn)確。,3. 計算三個關(guān)鍵： 準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； 化學(xué)方程式要配平； 準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。,例 1：加熱分解 2.45g氯酸鉀,可得多少g的氧氣?,答：可得 0.96g 氧氣。,

3、設(shè)未知量,寫出化學(xué)方程式,標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的相對 分子質(zhì)量、已知量、未知量,列出比例式,解比例式,答出簡明答案,= 0.96g,設(shè)需KClO3 質(zhì)量為 x，KCl質(zhì)量為y。,245,X,4.8g,96,=,X = ,4.8g245,96,= 12.25g,答：需 KClO312.25g，生成 KCl 7.45g。,例2：制取4.8g氧氣，至少需要氯酸鉀多少g? 同時生成氯化鉀多少g?,設(shè),寫,標(biāo),列,解,答,解：,或由質(zhì)量守恒定律，KCl質(zhì)量 =12.25g 4.8g= 7.45g,y = = 7.45g,例3：168g鐵在氧氣中充分燃燒,需消耗多少體積 的氧氣？(氧氣的密度=1.43g/L) 解

4、：設(shè)需氧氣的體積為x Fe+O2 = Fe3O4,筆記整理（2）,第五章 燃料 5.1 潔凈的燃料氫氣(H2) 一. H2 的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 無色、無氣味的氣體； 密度比空氣的小(最輕的氣體)； 難溶于水。,（可用向下排空氣法和排水法收集氫氣）,2.化學(xué)性質(zhì)： 常溫下穩(wěn)定，點燃或加熱時活潑。 (1)有可燃性 實驗：H2 在空氣中燃燒 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方 的燒杯內(nèi)壁有水珠 化學(xué)方程式：2H2 + O2 點燃 2H2O （因生成水，無污染，故 H2 是潔凈的燃料）,注意：點燃 H2前，必須檢驗 H2的純度， 防止 H2不純，點燃可能發(fā)生爆炸。 （H2 的爆炸極限為 4% 74.

5、2%，點燃時 極限之內(nèi)爆炸，極限之外不爆炸),結(jié)論：凡可燃性氣體點燃前都要檢驗純度， 以防發(fā)生爆炸。, H2 的驗純 a.驗純方法 用向下排空氣法收集一小試管 H2后， 用拇指堵住試管口，試管口向下靠近 酒精燈焰，移開拇指點火。 b.判斷H2的純凈 若聽到尖銳的爆鳴聲，H2不純； 若聽到輕微的“噗”聲，H2已純。,(2)有還原性 實驗：氫氣還原氧化銅 現(xiàn)象：黑色氧化銅粉末變紅色， 試管內(nèi)壁有水珠。 化學(xué)方程式：H2 + CuO Cu+H2O （H2 能將 CuO還原成 Cu，H2 具有還原性） 操作步驟： 實驗開始，先通 H2后加熱； 實驗結(jié)束，先熄燈后停 H2。（為什么呢？）,二.置換反應(yīng)

6、1.定義：由一種單質(zhì)和一種化合物，生成 另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。 如： H2 + CuO Cu+H2O 2.特征：單置單 3.通式：A+BC-B+AC,三.H2 的用途 有可燃性高能燃料 有還原性冶煉金屬 比空氣輕充灌氣球,筆記整理（3）,5.2 組成燃料的主要元素碳 一.碳的幾種單質(zhì) 由碳元素組成的單質(zhì)有： 金剛石、石墨、C60 和無定形碳(包括木炭、 活性炭、炭黑、焦炭) 1.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、用途 (1)金剛石： 天然存在的最硬的物質(zhì)。 可劃刻玻璃或切割大理石。,(2)石墨： 質(zhì)軟可作鉛筆芯 滑膩可作潤滑劑 導(dǎo)電可做電極,電極,鉛筆芯,石墨,(3)木炭、活性炭： 疏松多孔，有

7、吸附性可作吸附劑,活性炭 凈水,活性炭 作防毒面具,2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 常溫下穩(wěn)定，點燃或加熱時活潑。 (1)有可燃性 完全燃燒( O2 充足)：生成 CO2 化學(xué)方程式 C +O2 點燃 CO2 不完全燃燒( O2 不足)：生成 CO 化學(xué)方程式 2C +O2 點燃 2CO,(2)有還原性 實驗：木炭粉還原氧化銅 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色， 澄清石灰水變渾濁 化學(xué)方程式： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （C 能將 CuO還原成 Cu，C 具有還原性） CO2 通過熾熱的木炭粉 現(xiàn)象：黑色粉末減少并消失 化學(xué)方程式 C+CO2 高溫 2CO （C 能將 CO2 還原成 CO，C 具有還原性）,CO2,C粉,C CuO,澄清 石灰水,二.碳的氧化物 1.一氧化碳（CO） (1)物理性質(zhì)：無色、無氣味的氣體， 密度比空氣略小，難溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì)： 有可燃性 實驗：CO 在空氣中燃燒 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方 的燒杯內(nèi)壁所蘸澄清石灰水變渾濁 化學(xué)方程式：2CO +O2 點燃 2CO2,有還原性 實驗：CO 還原 CuO 現(xiàn)象：黑色 CuO 變紅色， 澄清石灰水變渾濁。 化學(xué)方程式：CO+CuO