第4節(jié)常見(jiàn)的堿.ppt

1、探究物質(zhì)的變質(zhì)之旅,柯橋區(qū)齊賢鎮(zhèn)中學(xué) 孫秋萍,我很好奇,敞口放置較長(zhǎng)時(shí)間的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液在空氣中為什么變質(zhì)？ （請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）,變式：氫氧化鈣溶液在空氣中會(huì)變質(zhì)嗎？為什么？（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O,第一站：物質(zhì)變質(zhì)原因是什么？,練一練： 若甲物質(zhì)長(zhǎng)期敞口放置會(huì)變質(zhì)，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A甲物質(zhì)一定是氫氧化鈉或氫氧化鈣 B變質(zhì)的原因一定是與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng) C物質(zhì)變質(zhì)后質(zhì)量一定增加 D物質(zhì)變質(zhì)一定是由化學(xué)反應(yīng)引起的,D,總結(jié)：物質(zhì)敞口放置變質(zhì)的原因是_ _,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),結(jié)論：氫氧化鈉溶液在

2、空氣應(yīng) 保存；,變式：氫氧化鈣溶液在空氣中應(yīng) 保存。,第二站：如何保存物質(zhì)？,密封,密封,總結(jié)：敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)的物質(zhì)，一般應(yīng)如何 保存？,密封保存,例：有一瓶久置的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。請(qǐng)利用提供試劑對(duì)試液是否變質(zhì)進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】NaOH溶液是否變質(zhì)？是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？其溶液中溶質(zhì)是什么？ 【猜想與假設(shè)】 猜想1：試液沒(méi)有變質(zhì)，溶質(zhì)是 。 猜想2：_ _。 猜想3：_ _。,第三站：如何檢驗(yàn)物質(zhì)是否變質(zhì)？,試液部分變質(zhì)，溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3,試液全部變質(zhì)，溶質(zhì)是Na2CO3,NaOH,第一步：取少量試液于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液， 第二步：向上述試管中

3、再滴加幾滴酚酞試液,第一步：取少量試液于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液， 第二步：向上述試管中再滴加幾滴酚酞試液,產(chǎn)生白色沉淀， 酚酞試液變紅,產(chǎn)生白色沉淀， 酚酞試液不變紅,猜想2正確,猜想3正確,猜想1正確,【收集資料】Na2CO3溶液呈堿性；CaCl2溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填空。 ( 提供試劑：稀鹽酸、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、無(wú)色酚酞),方法一：取少量試液于試管中，滴加足量稀鹽酸； 或方法二：取少量試液于試管中，滴加CaCl2溶液,無(wú)氣體產(chǎn)生 或無(wú)明顯現(xiàn)象,變式：如何檢驗(yàn)久置的氫氧化鈣溶液是否變質(zhì)？,試一試：某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們

4、在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究： 【提出問(wèn)題】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【做出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)。可能是_：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。還可能是_。 【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_微溶于水。,Ca(OH)2,Ca(OH)2和CaCO3,Ca(OH)2,為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了下表所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：,含有Ca(OH)2,

5、由上述實(shí)驗(yàn)可知，白色粉末成分的猜想_是正確的。,足量的稀鹽酸,生成物和反應(yīng)物,總結(jié)：易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)的物質(zhì)，通常是通過(guò)檢驗(yàn)該 化學(xué)反應(yīng)中什么物質(zhì)的存在來(lái)確定是否變質(zhì)和其變質(zhì)程度？,變式：如何除去氫氧化鈣溶液中的雜質(zhì),第四站：如何除去雜質(zhì)物質(zhì)？,總結(jié)：除雜的原則 （1）不增：不能增加新的雜質(zhì) （2）不減：被提純物不能減少 （3）易分：操作簡(jiǎn)單，易于分離,欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì),可選用下列試劑 中的（ ） A.稀鹽酸 B.CO2氣體 C.CaCl2溶液 D.澄清石灰水,旅途拾趣,我的收獲是。,謝謝大家,挑戰(zhàn)自我 探究性學(xué)習(xí)課題：探究實(shí)驗(yàn)室久置的NaOH的變質(zhì)程度。 【收集信息】NaOH易與CO2反應(yīng)而變質(zhì)生成Na2CO3 【研究方案】先稱取13.3 g久置的NaOH樣品，配成溶液， 然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù) 生成的CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO