中考化學(xué) 第9講 物質(zhì)的構(gòu)成復(fù)習(xí)教案

1、第9講物質(zhì)的構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)掌握分子和原子的性質(zhì)，離子的形成能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生熟練運用知識，提高應(yīng)考能力情感目標(biāo)振奮精神，激發(fā)斗志，增強自信教學(xué)重點分子、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別教學(xué)難點離子的應(yīng)用主要教法歸納法，合作探究法，講授法教學(xué)媒體多媒體教學(xué)過程,分子的性質(zhì)與應(yīng)用)1分子是保持物質(zhì)的_化學(xué)性質(zhì)_的最小粒子；原子是化學(xué)變化中最小粒子。2分子、原子的體積和質(zhì)量都_很小_；分子、原子都在不斷地_運動_；分子、原子之間都有_間隔_。同種分子或原子性質(zhì)_相同_，不同種分子或原子性質(zhì)_不同_。3構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_原子、分子、離子_。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成， 4分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子_

2、可以再分_，而原子_不能再分_。,原子的構(gòu)成、性質(zhì)與應(yīng)用)1原子是_可以_再分的，但由于原子是_化學(xué)變化_中的最小粒子，所以原子在_化學(xué)變化_中不可以再分。2原子是由_原子核和核外電子_構(gòu)成的，原子核是由_質(zhì)子_和_中子_構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是_質(zhì)子_(帶正電)、_中子_(不帶電)、_電子_(帶負(fù)電)(一般氫原子無_中子_)。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的_電荷總量相等_，電性_相反_，因此整個原子_不顯電性_。3在原子中：_核電荷_數(shù)_質(zhì)子_數(shù)_核外電子數(shù)_，但是_不一定_等于中子數(shù)。4原子核很小，相對于原子核來說核外有很_大_的空間，電子在核外做_高速運動_。5原子的質(zhì)量主要集中

3、在_原子核上_6相對原子質(zhì)量：,核外電子的排布)1探究原子核外電子的排布特點(1)核外電子是_分層_排布的。圖中圓圈表示_原子核_，圈內(nèi)的數(shù)字表示_質(zhì)子數(shù)_，弧線表示_電子層_，弧線上的數(shù)字表示_該層上的電子數(shù)_；(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是第一層最多排_2_個電子，第二層最多排_8_個電子，第一層_排滿_后排第二層，第二層_排滿_后排第三層；最外層最多排_8_個電子。(3)原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：最外層電子數(shù)達(dá)到_8個電子(第1層為最外層時為2個電子)_。因此我們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的_最外層電子_數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的_核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_決定的

4、。,離子)1離子的形成(1)離子的概念： (2)離子的分類 (3)寫法： 2個亞鐵離子：_2Fe2_；5個鈣離子：_5Ca2_。(4)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)：(5)化合物的形成過程(以NaCl為例)：NaCl(不顯電性的化合物)故氯化鈉是由_離子_構(gòu)成的。(6)用“”“”或“不一定”填空：在原子中：核電荷數(shù)_原子序數(shù)_質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)_不一定_中子數(shù)。在離子中：核電荷數(shù)_原子序數(shù)_質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)_不一定_中子數(shù)。2原子和離子的關(guān)系3.分子、原子和離子的比較(1)分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，如氧氣、氮氣、水等；少數(shù)物質(zhì)如稀有氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非

5、金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成；還有一些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉是由_鈉離子_和_氯離子_構(gòu)成的。(2)分子、原子和離子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時，分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，則保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是_二氧化碳分子_；當(dāng)物質(zhì)由原子構(gòu)成時，原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如鐵由原子構(gòu)成，則保持鐵化學(xué)性質(zhì)的微粒是_鐵原子_；當(dāng)物質(zhì)由離子構(gòu)成時，離子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如氯化鈉。(3)分子、原子和離子都_不能_(填“能”或“不能”)保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。(4)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，是一切分子、離子的“源頭”。用化學(xué)方法不能將原子分成更小的微粒