中考科學(xué)專題復(fù)習(xí) 鹽的性質(zhì)教案 浙教版

1、鹽的性質(zhì) 授課內(nèi)容鹽的性質(zhì)星 級(jí)授課日期及時(shí)段教學(xué)內(nèi)容什么是鹽？提問(wèn)：現(xiàn)在生活條件好了，大家都會(huì)時(shí)不時(shí)的去飯店吃大餐，當(dāng)一盤盤美味的菜肴端上餐桌，冒出熱騰騰、香噴噴的氣味時(shí)，大家知道菜中放了什么調(diào)料嗎？我們嘴里的咸味是哪一樣調(diào)料產(chǎn)生的？學(xué)員回答：鹽！提問(wèn)：那么鹽是由什么成分組成的呢？學(xué)員回答（看書后）：電離或融化狀態(tài)下產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，我們吃的是食鹽，只不過(guò)是鹽大家庭中的一員。（老師表?yè)P(yáng)）一、鹽的性質(zhì)：1、鹽的定義：在溶解和熔化狀態(tài)下能電離出 和 的化合物；其中特別注意的是NH4NO3，NH4+雖然不是金屬離子，但我們習(xí)慣上還是把他當(dāng)作金屬離子，故NH4NO3也

2、屬于鹽類；2、鹽的分類：像NaHSO4電離時(shí)有H+產(chǎn)生的鹽叫 ，Cu2(OH)2CO3電離時(shí)有OH-產(chǎn)生的鹽叫 ，NaCl、NH4NO3和KNO3等鹽屬于 ；3、鹽的化學(xué)性質(zhì)：能與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成 和 ，舉例 ，其中鹽必須 ；能與堿反應(yīng)生成 和 ，舉例 ，其中鹽和堿必須 ；能與某些酸反應(yīng)生成 和 ，舉例 ；能與鹽反應(yīng)生成兩種 ，舉例 ，其中兩種鹽必須 ；特殊的鹽：Fe(OH)3 沉淀，可溶于酸；Cu(OH)2 沉淀，可溶于酸；BaSO4 沉淀， 酸；AgCl 沉淀， 酸；4、常見(jiàn)鹽的種類：NaCl俗稱 ，是一種 固體，易溶于水，有咸味，電解NaCl溶液可產(chǎn)生NaOH、H2和Cl2，電

3、解熔融NaCl可得金屬鈉和氯氣，生理鹽水中的NaCl濃度是0.9%；KMnO4是一種 ，溶液呈 ，固體加熱易分解，可用來(lái)制 ；Na2CO3水溶液呈堿性，又稱 ；CaCO3是一種 ，難溶于水，是 的主要成分，能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，高溫煅燒生成 和 氣體；5、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物 ，生成新化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是 、 和 ，分別舉例 、 和 。二題型分類：題型一：鹽與某些金屬反應(yīng)【例1】（）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用試劑如下，你認(rèn)為不可行的是（）AFe，Ag，CuSO4溶液 BCu，Ag，F(xiàn)eSO4溶液CFe，Cu，稀硫

4、酸，AgNO3溶液 DCu，F(xiàn)eSO4溶液，AgNO3溶液【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕eCuAg在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來(lái)證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱【例2】（）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后有下列情況：（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)為 （2） 若反應(yīng)后，將溶液過(guò)濾，所得固體物質(zhì)加鹽酸沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有 ，可能有 （3）若反應(yīng)后，將析出的金屬過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有

5、不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為 【答案】Zn（NO3）2；Ag；Cu；AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)和排在氫前的金屬能把稀鹽酸中的氫置換出來(lái)進(jìn)行分析（1）金屬活動(dòng)性順序中鋅排在銅和銀的前面，若反應(yīng)后鋅有剩余，則金屬鋅會(huì)把硝酸銅和硝酸銀溶液中的銅和銀全部置換出來(lái)；（2）向?yàn)V出的固體中加入鹽酸沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明剩余固體中沒(méi)有氫前的金屬，即金屬鋅不過(guò)量；（3）向?yàn)V液中滴加氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說(shuō)明此溶液中有銀離子剩余，進(jìn)而推斷溶液中的溶質(zhì)變式訓(xùn)練：含有硝

6、酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀四種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上一定有 ，濾液中一定有 ；如果濾紙上有銅，則濾紙上一定也有 ，濾液中一定有 ，濾液中一定沒(méi)有 ；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時(shí)還有 ，濾液中一定有 【答案】銀，硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸鎂；銀，硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸鎂，硝酸銀；銀和銅，硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅【解析】鋅、鎂活動(dòng)性大于鐵，硝酸鋅溶液、硝酸鎂溶液不能與鐵粉發(fā)生反應(yīng)；銅、銀的活動(dòng)性小于鐵，硝酸銅溶液、硝酸銀溶液能與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅、銀和硝酸亞鐵溶液，并且硝酸銀因銀的活動(dòng)性小于銅而且先于銅被置換出來(lái)題型二：鹽與酸反應(yīng)【例1】（）鑒別失去標(biāo)簽的氯化

7、鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無(wú)色溶液（1）學(xué)生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學(xué)生乙選用了一種酸溶液；學(xué)生丙選用了一種含鉀元素的正鹽溶液，三位同學(xué)都一次家別成功請(qǐng)推斷，他們所選用的試劑：甲 、乙 、丙 （2）學(xué)生丁說(shuō)：“我不用任何其他試劑就可以鑒別”你認(rèn)為學(xué)生丁的說(shuō)法可行嗎？如認(rèn)為可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述他的鑒別方法，如果認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明原因【答案】（1）紫色石蕊試劑；稀硫酸；碳酸鉀溶液；（2）各取少許溶液，把其中一種溶液倒入其它兩種溶液中，出現(xiàn)白色沉淀則為碳酸鈉與氯化鋇溶液，另一種溶液則為稀鹽酸；用稀鹽酸加入另兩種溶液，有氣體放出的溶液為碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液為氯化鋇溶液【解析】（1）氯化鋇

8、、碳酸鈉和稀鹽酸三種無(wú)色溶液分別為中性溶液、堿性溶液和酸性溶液，因此可使用酸堿指示劑紫色石蕊試劑進(jìn)行鑒別；氯化鋇可與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀、碳酸鈉則可與稀硫酸放出二氧化碳?xì)怏w、稀鹽酸與稀硫酸不反應(yīng)，因此可使用稀硫酸鑒別三種無(wú)色溶液；若使用正鹽，則可選擇可溶性碳酸鹽，與氯化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀、與稀鹽酸放出二氧化碳?xì)怏w、與碳酸鈉溶液不反應(yīng)而進(jìn)行鑒別三種無(wú)色溶液（2）利用三種無(wú)色溶液間的相互反應(yīng)，利用碳酸鈉既可與氯化鈉生成沉淀又可與稀鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，也可以對(duì)三種無(wú)色溶液進(jìn)行鑒別變式訓(xùn)練：氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒(méi)有指示劑的條件下可選用的試劑是（）A熟石灰 B生石灰

9、C石灰石 D純堿【答案】C【解析】氯化鈣溶液因含有鹽酸顯酸性要變?yōu)橹行?，即是要除去其中的鹽酸注意過(guò)程中不能增加其他可溶性的雜質(zhì)題型三：鹽與堿反應(yīng)【例1】（）從稀鹽酸、氯化銅、氫氧化鈉、氧化鎂、三氧化硫五種物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式：（1）堿與鹽反應(yīng)： ，（2）酸與堿性氧化物反應(yīng)： 【答案】：（1）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2；（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O【解析】（1）可溶性堿與可溶性鹽若有沉淀產(chǎn)生則可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，上述五種物質(zhì)中，只有氫氧化鈉是堿，氯化銅是鹽，兩者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；（2）氧化鎂屬于堿性氧化物，稀鹽酸是酸，符合堿性氧

10、化物與酸反應(yīng)的要求【例2】（）甲、乙、丙、丁四種化合物分別是由C，H，O，Na四種元素中的二種或三種組成，其中甲能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水；乙能與石灰水反應(yīng)生成一種碳酸鹽和一種堿；丙常溫下是一種液體，用pH試紙測(cè)其值為7；丁能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則下列判斷正確的是（）A甲一定是H2CO3 B乙一定是Na2CO3 C丙一定是H2O D丁一定是NaOH【答案】：B【解析】根據(jù)題意可知甲、乙、丙、丁四種化合物可能是CO2、CO、H2O、NaOH、Na2CO3、H2CO3及由C、H、O三種元素組成的常見(jiàn)有機(jī)物醋酸（CH3COOH）酒精（C2H5OH）中的一種，結(jié)合酸堿鹽及氧化物之間的反應(yīng)關(guān)系，采

11、用逐一驗(yàn)證法進(jìn)行排除變式訓(xùn)練：下列幾種化肥：硫酸銨、碳酸氫銨、草木灰、硫酸鉀，只能與堿反應(yīng)的是 ，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；只能與酸反應(yīng)的是 ，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；與酸、堿都反應(yīng)的是 ，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；【答案】：硫酸銨，（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O；草木灰，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2；NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2.【解析】根據(jù)銨根離子會(huì)與堿氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子會(huì)與氫離子反應(yīng)進(jìn)行分析題型四：鹽與鹽反應(yīng)【例1】（）將混有CaCl2的食鹽25g放入173g水中

12、，完全溶解后，再加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全反應(yīng)試求：（1）原食鹽中混有CaCl2的質(zhì)量（2）反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】（1）原食鹽中混有CaCl2的質(zhì)量為11.1g；（2）反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%【解析】（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出原食鹽中混有CaCl2的質(zhì)量和反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量；（2）反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=混合物質(zhì)量-混有CaCl2的質(zhì)量+生成NaCl的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=混合物質(zhì)量+水的質(zhì)量+碳酸鈉溶液質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量1

13、00%計(jì)算即可變式訓(xùn)練：某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，為了測(cè)定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）經(jīng)過(guò)濾、干燥后稱的沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%請(qǐng)計(jì)算：氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】：氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9%；純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%【解析】根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的

14、質(zhì)量，在求出氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合題給的條件可以求算出反應(yīng)的溶液中溶劑的質(zhì)量，進(jìn)而可以求算出濾液中氯化鈉的質(zhì)量，再求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后即可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（時(shí)間10分鐘，共8道題，滿分30分）1 （）（2012安順）分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，最終能得到無(wú)色、透明溶液的是（）ABaCl2、NaOH、H2SO4 BKNO3、NaOH、CuSO4CHNO3、NaCl、K2SO4 DFeCl3、Na2SO4、KCl【答案】C2.（）（2012蘇州）能證明“CaCO3并非絕對(duì)不溶于水”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A向少許CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象

15、B向少許CaCO3粉末加入過(guò)量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生C向2顆蠶豆粒般石灰石固體加人3mL蒸餾水，滴人酚酞試液片刻內(nèi)不變紅D向少許CaCO3粉末加人3mL蒸餾水充分振蕩滴入酚酞試液即變紅【答案】D3.（）（2012青島市)某不純的碳酸鈉固體樣品，含有的雜質(zhì)可能是硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為確定其雜質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該樣品溶于水，得無(wú)色溶液。向適量上述溶液中，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾。向步驟所得沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。取步驟的濾液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。下列分析中，正確的是（）A不能確定雜質(zhì)是

16、否含有氯化鈉和氯化鈣B雜質(zhì)一定只含有硫酸鈉C若步驟改為滴加硝酸鋇溶液，則通過(guò)步驟不可以確定雜質(zhì)是否含有氯化鈉D若步驟改為滴加氯化鋇溶液至恰好完全反應(yīng)，通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)定各步驟中沉淀的質(zhì)量，可定量分析出雜質(zhì)是否含有氯化鈉【答案】D4.（）（2012.樂(lè)山市）下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是 （）AHCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 BFeCl3 HCl NaCl NaOH CCaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 DNaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4【答案】B5.（）（2011河南）能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（）AFeCl3、Cu

17、SO4、NaCI BBaCI2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl【答案】D6.（）（2011福州）A、B、C是三種不同類別的含有氧元素的化合物，物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖所示（圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能在溶液中發(fā)生反應(yīng)）若B為純堿，A、C間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，回答下列問(wèn)題： （1）物質(zhì)A、B、C的化學(xué)式是A B C （2）物質(zhì)A和C在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）純堿是一種用途是 【答案】H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4 +2H2O ，作為洗滌劑。7.（）（2008沈陽(yáng)）無(wú)土

18、栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法現(xiàn)有一種無(wú)色的營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)推斷（1）由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 （2）原營(yíng)養(yǎng)液的組成可能是 ； 【答案】（1）碳酸鉀（或K2CO3）（2）硝酸鈣、氯化鉀或Ca（NO3）2、KCl硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀或Ca（NO3）2、KCl、KNO38.（）（2012紹興）小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 （選填“鹽”或“堿”）（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)