九年級化學上冊 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算教案 新人教版

1、課題3 利用化學方程式的簡單計算教學目標：1在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。2認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。3正確使用量和單位。教學重點：有關化學方程式的計算教學難點：化學方程式的計算教學過程：1根據(jù)化學方程式計算的步驟（1）設：根據(jù)題意設未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結果，簡明作答。2根據(jù)化學方程式計算應該注意的事項（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確；（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物

2、，應該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范（5）設未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？解：設消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y2H2O2H2+O236 4 32x y 1.6g，x=1.8g；，y=0.2g答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。常見題型1利用質(zhì)量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3：4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_g。分析：此題

3、能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應為140g。由于反應物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為1407480g。例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3324Y2102 4Y2102332108 Y272已知反應物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例3 中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗

4、瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為（2）設需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長

5、。分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量氣體密度）；2化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。3已知混合物中的一反應物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質(zhì)量？例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3 CaO + CO2100 44100t80% x x

6、=35.2t 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t4利用化學反應測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算和推斷？例5 小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2)解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)85（3）m5.5g-（8g-5.5g）3g（4）設需要80%的石灰石的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2 100 56 X80 280kg x625kg分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)