硫酸根離子的檢驗(yàn).ppt

1、硫酸根離子的檢驗(yàn),渝北第二實(shí)驗(yàn)中學(xué) 曾慶玲,教學(xué)目標(biāo): 1.掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)原理和方法及應(yīng)用 2.知道檢驗(yàn)硫酸根離子的操作方法,培養(yǎng)學(xué)生的動手能力,觀察能力,探究意識和探究能力 3.培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神以及尊重事實(shí),嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。,硫酸根離子的檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)探究:硫酸根離子的檢驗(yàn)原理,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀無變化,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,產(chǎn)生白色沉淀,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+NaCl,沉淀無變化,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀消失,冒出無色氣體,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2+H2O,提問:,向某溶液中加B

2、aCl2,產(chǎn)生白色沉淀,能否證明該溶液中一定有SO42- ? 為什么? 怎樣才能進(jìn)一步確認(rèn)被鑒定中有SO42- 呢?,不能證明,因?yàn)镃O32-也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。,加硝酸檢驗(yàn)，看沉淀是否溶解，若不溶解， 則證明原溶液中含有SO42-,【思考】,BaCl2溶液 稀鹽酸 某未知溶液 白色沉淀 不溶解 則證明該溶液中一定含有SO42-離子。此結(jié)論是否正確？,不一定正確，溶液中可能含有Ag+離子,問:若仍然是上述試劑,應(yīng)該怎樣操縱才能確認(rèn)待測液 中是否含SO42-?,先加稀鹽酸可排除Ag+的干擾,而且還可以排除CO32-、SO32-等離子的干擾,因稀鹽酸可將CO32-、SO32-轉(zhuǎn)化為氣

3、體(CO2、SO2),SO42-離子的檢驗(yàn)方法：,試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸 方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液,討論：,檢驗(yàn)SO42-時(shí)，能否用稀硝酸酸化？,探究實(shí)驗(yàn)： 1.兩支試管中分別加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3 2.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液,一支先HCl,再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.,強(qiáng)調(diào):1.加入鹽酸酸化是為了排除CO32-、SO32-、Ag+等干擾 2.不用硝酸酸化是為了防止SO32-被氧化成SO42-而造 成干擾.,練習(xí):,1 .在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)

4、生,該溶液 A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.一定有SO32- D.一定含有Ag+或SO42- E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-,2. 三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象 和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42- 方案甲：試液 白色 沉淀不溶解 方案乙：試液 無沉淀 白色沉淀 方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀 試評述上述三種方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，并說明理由。,BaCl2溶液,足量稀鹽酸,Ba(NO3)2溶液,足量稀硝酸,三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象 和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42- 方案乙：試液 無沉淀 白色沉淀,Ba

5、Cl2溶液,足量稀鹽酸,先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。,方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀,Ba(NO3)2溶液,足量稀硝酸,如有SO32- , 會被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。,三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象 和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42- 方案甲：試液 白色 沉淀不溶解 方案乙：試液 無沉淀 白色沉淀 方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀 試評述上述三種方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，并說明理由。,BaCl2溶液,足量稀鹽酸,Ba(NO3)2溶液,足量稀硝酸,如有Ag+ ,會有Ag

6、Cl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。,先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在 酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。,如有SO32- , 會被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。,最佳方案,三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象 和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42- 方案甲：試液 白色 沉淀不溶解,如有Ag+ ,會有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。,【問】:,檢驗(yàn)SO42-時(shí),能否用硝酸鋇代替氯化鋇?,注意:在檢驗(yàn)SO42-時(shí),不用硝酸鋇溶液作檢驗(yàn)試劑,因NO3-酸性介質(zhì)中有氧化性,若待測液中有SO32-,同

7、樣可把SO32-氧化成SO42-,會干擾SO42-的檢驗(yàn).,【討論】: 如何鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?,實(shí)驗(yàn)步驟:,用四支潔凈的試管,分別取四種溶液少許;再分別滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為Na2CO3和Na2SO4溶液. 往產(chǎn)生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸(或稀硝酸);振蕩,沉淀溶解并產(chǎn)生氣體者原溶液為Na2CO3,另一種是Na2SO4溶液. 用兩支潔凈的試管分別取另兩種原溶液,再分別滴加AgNO3溶液;產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為NaCl,無名顯現(xiàn)象者是NaNO3溶液.,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:,SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+ Ba2+= BaCO3 BaCO3 +2H+= Ba2+H2O+CO2 Cl-+ Ag+=AgCl,【小結(jié)】:,檢驗(yàn)未知溶液是否含有SO42-. 試劑:稀鹽酸和BaCl2溶液 方法:先加稀鹽酸(排除溶液中可能存在的CO32-、SO32-、Ag+等雜質(zhì)離子的干擾),再加B