九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 專題4 燃料與燃燒 單元2 碳及其化合物教案 （新版）湘教版

1、單元2 碳及其化合物第1課時(shí) 碳的幾種單質(zhì)【知識(shí)教學(xué)點(diǎn)】碳的單質(zhì)(金剛石、石墨、無(wú)定形碳)?！局亍㈦y、疑點(diǎn)解決辦法】1.重點(diǎn)：金剛石、石墨的物理性質(zhì)及用途。 2.難點(diǎn)：金剛石和石墨在物理性質(zhì)上存在巨大差異的原因。 3.疑點(diǎn)：碳和炭的區(qū)別是什么， 4.解決辦法 (1)通過(guò)學(xué)生閱讀教材、教師演示試驗(yàn)、學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)等多種形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性和積極性，掌握金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途，并理解木炭的吸附性。(2)教師運(yùn)用形象的比喻，幫助學(xué)生理解金剛石和石墨在物理性質(zhì)上存在差異的原因?！窘虒W(xué)步驟】一、明確目標(biāo)1.了解金剛石、石墨、木炭等的物理性質(zhì)和用途。2.理解金剛石、石墨由同種元素組成但物理性質(zhì)不同的

2、原因。3.木炭具有吸附能力的原因。二、整體感知 本章主要是較為全面、完整地學(xué)習(xí)碳及其化合物的知識(shí)，內(nèi)容包括物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途和鑒別等方面。從學(xué)習(xí)研究物質(zhì)的角度看，本章具有典型性；從本章在全書中的地位看，具有承上啟下的作用，占有重要的地位。 本節(jié)主要講金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途，并以木炭為例簡(jiǎn)介了無(wú)定形碳。通過(guò)對(duì)碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的一些物理性質(zhì)，進(jìn)一步理解元素和單質(zhì)這兩個(gè)基本概念的區(qū)別和聯(lián)系，這是學(xué)好本章內(nèi)容的基礎(chǔ)。【教學(xué)過(guò)程】【新課引入】：前面我們學(xué)習(xí)了氧氣和氫氣兩種氣態(tài)非金屬單質(zhì)，從這單元開(kāi)始學(xué)習(xí)碳及其化合物。首先學(xué)習(xí)碳的幾種單質(zhì)。一、碳的單質(zhì)：金剛石、

3、石墨、足球烯( C60)和無(wú)定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。二、金剛石和石墨?！窘處熁顒?dòng)】：(1)演示玻璃刀裁玻璃。 (2)讓學(xué)生閱讀教材第92-93頁(yè)，用列表法引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出金剛石的物理性質(zhì)和用途?！緦W(xué)生活動(dòng)】：(1)閱讀教材第92-93頁(yè)，用列表法總結(jié)出石墨的物理性質(zhì)和用途。 (2)學(xué)生用手摸鉛筆芯粉末。 (3)石墨導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)?！灸康囊鈭D】：通過(guò)學(xué)生閱讀教材，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；通過(guò)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)和自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性和積極性，掌握金剛石和石墨特有的一些物理性質(zhì)。1.物理性質(zhì)及用途金剛石石墨色、態(tài)無(wú)色透明、正八面體狀的固體深灰色有金屬而不透明的鱗片固體硬度最硬最軟的礦物之一有滑

4、膩感熔點(diǎn)很高很高導(dǎo)電性無(wú)良好傳熱性很差良好用途裝飾品鉆探機(jī)鉆頭刻刀鉛筆芯電極高溫潤(rùn)滑劑【教師提問(wèn)】：金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，為什么在物理性質(zhì)上存在巨大差異？【教師活動(dòng)】：采用比喻的方法，把碳原子比喻成建筑用的磚條，把金剛石、石墨比喻成用磚蓋成的建筑物。指出兩種“建筑物”外形不同，牢固程度也存在差異，并繪出簡(jiǎn)單的圖形。通過(guò)形象的比喻，幫助學(xué)生理解“金剛石和石墨里碳原子的排列不同”這句關(guān)鍵詞語(yǔ)。2、物理性質(zhì)存在很大差異的原因：碳原子排列不同。3、一種元素可以形成多種不同的單質(zhì) 三、足球烯（ C60 ）【提出問(wèn)題】：足球烯的結(jié)構(gòu)、色澤、性質(zhì)?！緦W(xué)生自學(xué)】： （略）【師生小結(jié)】：足球烯是由60個(gè)碳原

5、子構(gòu)成的分子，其結(jié)構(gòu)是類似足球的三維空心球狀結(jié)構(gòu)；足球烯晶體有金屬光澤，能抗輻射，耐高溫，抗化學(xué)腐蝕?！咀?學(xué)】:“拓寬視野”四、無(wú)定形碳【講 解】：木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的單質(zhì)，它們通常稱為無(wú)定形碳。下面我們主要以活性炭為例，學(xué)習(xí)它的物理性質(zhì)和用途?！緦W(xué)生活動(dòng)】：探究活動(dòng)4。【提 問(wèn)】：在實(shí)驗(yàn)中分別觀察到什么現(xiàn)象？紅色的顏料到什么地方去了？活性炭為什么具有吸附能力？【教師活動(dòng)】：引導(dǎo)學(xué)生從常見(jiàn)的木炭的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)方面進(jìn)行思考，并解釋活性木炭具有吸附能力的原因。1.活性炭的物理性質(zhì)（1）灰黑色的多孔性固體。 （2）活性炭具有吸附能力（由于活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，使它的表面積較大）?！窘處?/p>

6、活動(dòng)】：展示簡(jiǎn)易凈水器，鼓勵(lì)學(xué)生自己動(dòng)手制作。【目的意圖】：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力?！窘涣饔懻摗浚赫f(shuō)一說(shuō)木炭、焦炭、活性炭、炭黑的用途。種 類結(jié) 構(gòu)特 性用途木炭灰黑色、多孔固體可燃性、吸附性做燃料，制火藥，作食品和工業(yè)的吸附劑活性炭黑色、多孔性顆?；蚍勰?qiáng)吸附性凈化水，用于防毒面具，作吸附劑、脫色劑焦炭淺灰色，多孔固體，質(zhì)地堅(jiān)硬還原性冶煉金屬，化工原料炭黑非常細(xì)的黑色粉末有滑膩感黑色顏料，用作墨汁，橡膠填料 2. 活性炭、焦炭、炭黑的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途【知識(shí)擴(kuò)展】碳和炭的區(qū)別： 碳：是指碳元素，只用作化學(xué)用語(yǔ)，在表示元素和含碳的化合物時(shí)使用。 炭：是指具體的物質(zhì)。如：炭黑、木炭

7、、活性炭等，它們都是由碳元素組成的單質(zhì)【板書設(shè)計(jì)】第1課時(shí) 碳的幾種單質(zhì)一、碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、足球烯( C60)和無(wú)定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。二、金剛石和石墨。1.物理性質(zhì)及用途2、物理性質(zhì)存在很大差異的原因：碳原子排列不同。3、一種元素可以形成多種不同的單質(zhì)三、足球烯（ C60 ）四、無(wú)定形碳1.活性炭的物理性質(zhì)（1）灰黑色的多孔性固體。（2）活性炭具有吸附能力（由于活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，使它的表面積較大）。2. 活性炭、焦炭、炭黑的用途?！菊n外練習(xí)】復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容第2課時(shí) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)教學(xué)點(diǎn)】 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性，碳和氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng)）?！局亍㈦y

8、、疑點(diǎn)】1.重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。 2.難點(diǎn)：碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。 3.疑點(diǎn)：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？【明確目標(biāo)】1.了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。2.了解金剛石、石墨、無(wú)定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。3.掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學(xué)變化的熱理變化。【整體感知】 本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對(duì)以前學(xué)過(guò)的化學(xué)用語(yǔ)的運(yùn)用和鞏固。通過(guò)第一、二節(jié)對(duì)碳的學(xué)習(xí)，使對(duì)碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。【教學(xué)過(guò)程】【復(fù)習(xí)提問(wèn)】：1.碳的單質(zhì)有哪幾種？2.金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)？為什么它們都由碳元

9、素組成卻有不同的物理性質(zhì)？【導(dǎo)入】：通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但因?yàn)樗鼈兌际怯商荚亟M成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。一.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑【學(xué)生活動(dòng)】：1.閱讀教材第95頁(yè)第1、2段。2.舉例說(shuō)明碳在常溫下穩(wěn)定?！局v 解】：隨著沮度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。二.碳的化學(xué)性質(zhì)1.碳跟氧氣的反應(yīng)（可燃性）【復(fù)習(xí)提問(wèn)】：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？【學(xué)生活動(dòng)】：練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)表達(dá)式?！局v 解】：在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃

10、燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以說(shuō)明，并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。C + O2 - CO2（碳充分燃燒）C + O2 - CO（碳不充分燃燒）2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）【演示實(shí)驗(yàn)】：用木炭還原氧化銅。指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化，試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？【學(xué)生活動(dòng)】：在教師的指導(dǎo)下，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，討論井回答問(wèn)題。 練習(xí)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！景鍟浚簩?shí)驗(yàn)：C和CuO的反應(yīng) 現(xiàn)象：（1）有紅色固體生成；（2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式：C + 2CuO 2Cu + CO2（氧化還原反應(yīng)）【教師提問(wèn)】

11、：這個(gè)反應(yīng)的條件是什么？它屬于什么反應(yīng)類型？【講解】：在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。反應(yīng)類型為。【教師提問(wèn)】：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低？【講解】：下層的煤，燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低?！景鍟浚篊 + CO2 2CO【講解】：碳燃燒時(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。【小 結(jié)】：煤爐各層燃燒反應(yīng)的表達(dá)式：（略）小結(jié)：碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)比較碳（C）氫氣（H2）常溫下化

12、學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可燃性C + O2 CO22C + O2 2CO2H2 + O2 H2O還原性C + 2CuO 2Cu + CO2C + CO2 2COH2 + CuO Cu + H2O【板書設(shè)計(jì)】第2課時(shí) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)一.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑二.碳的化學(xué)性質(zhì)1.碳跟氧氣的反應(yīng)（可燃性）C + O2 - CO2（碳充分燃燒）C + O2 - CO（碳不充分燃燒）2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）化學(xué)方程式：C + 2CuO 2Cu + CO2（氧化還原反應(yīng)）【小 結(jié)】：煤爐各層燃燒反應(yīng)的表達(dá)式：（略）小結(jié)：碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)比較碳（C）氫氣（H2）常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

13、可燃性C + O2 CO22C + O2 2CO2H2 + O2 H2O還原性C + 2CuO 2Cu + CO2C + CO2 2COH2 + CuO Cu + H2O【練習(xí)】復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容、預(yù)習(xí)二氧化碳第3課時(shí) 二氧化碳的性質(zhì)【知識(shí)教學(xué)點(diǎn)】1.二氧化碳的物理性質(zhì)。 2.二氧化碳的用途。 3.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。 4.滅火和滅火器簡(jiǎn)介。【重、難、疑點(diǎn)】 1.重點(diǎn)：二氧化碳與水、石灰水的反應(yīng)。 2.難點(diǎn)：二氧化碳的檢驗(yàn)方法及相應(yīng)的化學(xué)方程式。 3.疑點(diǎn)：當(dāng)二氧化碳在空氣中的含量超過(guò)1%時(shí)候，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，可是為什么又說(shuō)二氧化碳無(wú)毒？【教學(xué)過(guò)程】【教師提問(wèn)】：在空氣中二氧化碳只占0.03%

14、，自然界中如果沒(méi)有二氧化碳會(huì)怎樣？【學(xué)生活動(dòng)】：閱讀教材P99，簡(jiǎn)述二氧化碳對(duì)自然界中生命活動(dòng)的重要性?！窘處熁顒?dòng)】：(1)展示裝有二氧化碳的集氣瓶。 (2)講解二氧化碳的物理性質(zhì)。一、二氧化碳的物理性質(zhì)【觀察思考】：演示實(shí)驗(yàn) ：出示一瓶二氧化碳【提出問(wèn)題】：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，你看到什么現(xiàn)象，有何結(jié)論？【自學(xué)、討論】：P97 第3段【師生點(diǎn)評(píng)】：常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味氣體，密度1.977g/cm3，比空氣大，能溶于水，20 時(shí)每1體積水可溶1體積二氧化碳。液體二氧化碳在加壓冷卻時(shí)可凝成固體二氧化碳，俗稱干冰，干冰升華吸收熱量，作低溫致冷劑。注意：“干冰”是指固體二氧化碳。二氧化碳和氧氣的物理性質(zhì)比較

15、：二氧化碳氧氣色、味、態(tài)無(wú)色、無(wú)味的氣體無(wú)色、無(wú)味的氣體密度比空氣大比空氣略大溶解性能溶于水不易溶于水二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)?！居^察思考】：演示實(shí)驗(yàn)2【提出問(wèn)題】：為什么下層的蠟燭先熄滅？說(shuō)明了什么問(wèn)題？【學(xué)生活動(dòng)】：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論教師提出的問(wèn)題?！編熒〗Y(jié)】：1、既不能燃燒，也不支持燃燒（二氧化碳的密度比空氣大）2、二氧化碳與水的反應(yīng)【觀察思考】：演示實(shí)驗(yàn)3、4【提出問(wèn)題】：紫色的石蕊試液為什么變紅？加熱紅色石蕊試液右邊紫色，說(shuō)明什么問(wèn)題？【學(xué)生活動(dòng)】：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。 判斷“二氧化碳能使紫色的石蕊變成紅色這句話是否正確?！編熒〗Y(jié)】：二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳

16、酸能使紫色的石蕊變紅。 碳酸不穩(wěn)定，易分解成二氧化碳?xì)怏w和水。CO2 + H2O = H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊試液變紅色)H2CO3 = CO2 + H2O (碳酸不穩(wěn)定)3、二氧化碳與石灰水的反應(yīng)【學(xué)生活動(dòng)】：實(shí)驗(yàn)5向澄清的石灰水中吹入二氧化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【教師活動(dòng)：寫出二氧化碳跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出這個(gè)反應(yīng)也是鑒定二氧化碳?xì)怏w的重要反應(yīng)。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O(用來(lái)鑒別CO2)目的意圖：使學(xué)生了解CO2和Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)及其在實(shí)際生活中的具體運(yùn)用，使理論緊密聯(lián)系實(shí)際。三、二氧化碳的用途【提出問(wèn)題】：二氧化碳有何用途？【學(xué)生自學(xué)討論

17、】：P97 最后兩段 P99、 P100“交流討論”【師生小結(jié)】1.滅火(Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2)2.做工業(yè)原料3.“干冰”可做人工降雨、舞臺(tái)效果4.做碳酸飲料四、二氧化碳的危害【學(xué)生討論】：二氧化碳對(duì)自然界的生命話動(dòng)很重要，而且還有很多用途，是不是在自然界中越多越好？【學(xué)生自學(xué)討論】： 1閱讀教材第100-101頁(yè)，思考并回答下列問(wèn)題： 二氧化碳是否有毒？ 在進(jìn)入深井或深洞的底部時(shí)，應(yīng)先采取怎樣的措施來(lái)保證安全？【講解】：二氧化碳對(duì)自然界的生命活動(dòng)很重要。人體的血液中也需要適量的二氧化碳，以促使呼吸器官的正常工作，如缺少二氧化碳，則呼吸作用就會(huì)減弱

18、，以至停止；但如果吸入多量的二氧化碳，則又會(huì)妨礙血液中的二氧化碳排出，使新陳代謝不能正常進(jìn)行。所以當(dāng)空氣的二氧化碳超過(guò)1%時(shí)，對(duì)人有害處，達(dá)到10%時(shí)，會(huì)致人死亡。但是這不能說(shuō)明二氧化碳有毒。 所以，在進(jìn)入菜窖、溶洞時(shí)，要做燈火實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)二氧化碳的含量。【師生小結(jié)】1、 造成溫室效應(yīng)。2、當(dāng)空氣的二氧化碳超過(guò)1%時(shí)，對(duì)人有害處，達(dá)到10%時(shí)，會(huì)致人死亡。但是這不能說(shuō)明二氧化碳有毒?！景鍟O(shè)計(jì)】 第3課時(shí) 二氧化碳的性質(zhì)一、二氧化碳的物理性質(zhì)二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。1、既不能燃燒，也不支持燃燒（二氧化碳的密度比空氣大）2、二氧化碳與水的反應(yīng)CO2 + H2O = H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊試

19、液變紅色)H2CO3 = CO2 + H2O (碳酸不穩(wěn)定)3、二氧化碳與石灰水的反應(yīng)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O(用來(lái)鑒別CO2)三、二氧化碳的用途1.滅火(Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2)2.做工業(yè)原料3.“干冰”可做人工降雨、舞臺(tái)效果4.做碳酸飲料四、二氧化碳的危害【練習(xí)】：P105-106 1-7第4課時(shí) 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法【知識(shí)教學(xué)點(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法?！局?、難、疑點(diǎn)】1.重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和制取方法。2.難點(diǎn)：從實(shí)驗(yàn)室制取氣體的設(shè)計(jì)思路出發(fā)，學(xué)習(xí)二氧化碳的實(shí)驗(yàn) 室制取方法。3.疑點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室

20、制取二氧化碳，為什么不能用稀硫酸？【教學(xué)過(guò)程】【復(fù)習(xí)提問(wèn)】：(1)CO2有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？ (2)實(shí)驗(yàn)室制取H2、O2的反應(yīng)原理是什么？【學(xué)生討論】：（略）【師生小結(jié)】：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是利用高錳酸鉀或氯酸鉀(用二氧化錳作催化劑)，在加熱條件下得到氧氣。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理是用金屬鋅和稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)得到氫氣?！窘處熁顒?dòng)】：投影出制取H2、O2的幾套裝置圖，通過(guò)討論得出這些裝置圖的適用范圍：(1)當(dāng)用固體反應(yīng)，需要加熱產(chǎn)生氣體時(shí)，可采用制取氧氣的裝置；(2)當(dāng)用固體與液體反應(yīng)，不需加熱就能生成氣體時(shí)，可采用制取H2的裝置(注意該氣體難溶于水或酸)?！咎釂?wèn)】：(1)在實(shí)驗(yàn)室如何

21、收集H2和O2，根據(jù)它們什么性質(zhì)？ (2)如何檢驗(yàn)H2和O2？【學(xué)生活動(dòng)】：通過(guò)討論得出以下結(jié)論：(1)根據(jù)氣體的物理性質(zhì)(密度和溶解性)決定采用什么方法收集；(2)利用物質(zhì)的特性來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)。【總結(jié)板書】：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法是： 1.首先了解在實(shí)驗(yàn)室的條件下，用什么藥品，通過(guò)什么化學(xué)反應(yīng)制取這種氣體。 2.根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的物理性質(zhì)，來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，決定采用什么方法收集。 3.需要通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體。【講解】：根據(jù)以上思路，我們來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理【學(xué)生活動(dòng)】：閱讀教材第98頁(yè)?！景鍟浚?.藥品

22、：大理石(石灰石)和稀鹽酸 2.化學(xué)方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2【學(xué)生活動(dòng)】：討論實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，能否將稀HCl換成稀H2SO4？能否將CaCO3換成Na2CO3？【演示實(shí)驗(yàn)】：向裝有大理石的試管中加入稀HCl，另一支也裝有大理石的試管中加入稀H2SO4，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！局v解】：大理石跟稀H2SO4反應(yīng)一段時(shí)間就停止放出氣體，是由于CaCO3和H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接觸，反應(yīng)就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl?！狙菔驹囼?yàn)】：取兩支試管，一支裝有大理石，另一支裝有碳酸鈉，都加

23、入鹽酸?！緦W(xué)生活動(dòng)】：觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的程度，思考碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳是否容易收集?！咎?問(wèn)】：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，確定制取二氧化碳可采用什么裝置？二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置1.裝置：同制取氫氣的裝置相似。【講 解】：采用與制取氫氣相同的裝置，指出反應(yīng)的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口瓶、大試管、啟普發(fā)生器等，并強(qiáng)調(diào)裝置的正確性和原因。【提 問(wèn)】：根據(jù)CO2的物理性質(zhì)，采用什么方法來(lái)收集CO2呢？2.收集方法：采用向上排空氣法，不能用排水法?！緦?shí)驗(yàn)】：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。【提問(wèn)】：(1)如何檢驗(yàn)生成的氣體是二氧化碳？ (2)如何證明集氣瓶中充滿了二氧化碳？三、二

24、氧化碳的檢驗(yàn)方法1.檢驗(yàn)方法：將生成的氣體通人澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則證明該氣體為CO2。 2.驗(yàn)滿方法：將燃著木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明瓶?jī)?nèi)充滿CO2?！緦?shí)驗(yàn)】：“探究活動(dòng)”：實(shí)驗(yàn)室制取CO2。四、石灰石、大理石 【學(xué)生自學(xué)】：P102 1. 石灰石、大理石主要成分是碳酸鈣(CaCO3) 2.高溫易分解：CaCO3 = CaO + CO2 3.用途：用作建筑材料【學(xué)生活動(dòng)】：閱讀教材104頁(yè)“拓寬視野”，總結(jié)溶洞的形成的原因。CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2【板書設(shè)計(jì)】第4課時(shí) 二氧化碳的

25、實(shí)驗(yàn)室制法一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理1.藥品：大理石(石灰石)和稀鹽酸 2.化學(xué)方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置1.裝置：同制取氫氣的裝置相似。2.收集方法：采用向上排空氣法，不能用排水法。三、二氧化碳的檢驗(yàn)方法1.檢驗(yàn)方法：將生成的氣體通人澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則證明該氣體為CO2。 2.驗(yàn)滿方法：將燃著木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明瓶?jī)?nèi)充滿CO2。四、石灰石、大理石 石灰石、大理石主要成分是碳酸鈣(CaCO3) 【布置作業(yè)】列表比較H2、O2、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法。第5課時(shí) 一氧化碳【知識(shí)教學(xué)點(diǎn)】1

26、.一氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.一氧化碳的毒性且其對(duì)環(huán)境的污染?！局?、難、疑點(diǎn)】1.重點(diǎn)：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。2.難點(diǎn)：從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異。3.疑點(diǎn)：向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺？【教學(xué)過(guò)程】 復(fù)習(xí)提問(wèn)：寫出碳單質(zhì)完全燃燒和不完全燃燒的化學(xué)方程式。引言：我們知道碳有兩種氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子組成上，它們只相差一個(gè)氧原子，這種組成上的差異會(huì)給它們性質(zhì)上帶來(lái)什么差異呢？下面，我們來(lái)學(xué)習(xí)CO的某些特性。一、一氧化碳的性質(zhì)和用途1.物理性質(zhì)（與CO2相比較）復(fù)習(xí)提問(wèn)：CO2有哪些物理性質(zhì)呢？學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材P95第一段，從顏色、

27、狀態(tài)、密度、溶解性等方面比較一下CO和CO2的物理性質(zhì)色、味、態(tài)密度溶解性CO無(wú)色無(wú)味的氣體比空氣略小難溶于水來(lái)CO2無(wú)色無(wú)味的氣體比空氣大能溶于水2.化學(xué)性質(zhì)(1)一氧化碳的可燃性教師活動(dòng)：“欣賞課件”。學(xué)生活動(dòng)：(1)觀察火焰顏色，當(dāng)教師把內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時(shí)，觀察石灰水有什么變化。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷有何物質(zhì)生成？寫出化學(xué)方程式。講解：CO和H2都有可燃性，它與O2(或空氣)混合后點(diǎn)燃都有可能發(fā)生爆炸，注意點(diǎn)燃前應(yīng)檢驗(yàn)CO氣體的純度。提問(wèn)：(1)如何用化學(xué)方法區(qū)別CO和H2？ (2)如何用化學(xué)方法區(qū)別CO和CO2？學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生通過(guò)分組討論，對(duì)教師提出的問(wèn)題進(jìn)行歸納總結(jié)。目的意圖：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到CO和H2的化學(xué)性質(zhì)比較相似，可根據(jù)它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成物不同來(lái)區(qū)別；CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異，根據(jù)它們的化學(xué)性質(zhì)來(lái)區(qū)別。 (2)一氧化碳的還原性。教師活動(dòng)：講解演示實(shí)驗(yàn)511。學(xué)生活動(dòng)：觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷有什么物質(zhì)生成，并寫出化學(xué)方程式。講解：CO在反應(yīng)中奪取了CuO中的O，使CuO還原成Cu，同時(shí)生成CO2。反應(yīng)說(shuō)明CO具有還原性，這個(gè)特性與O2、C相似。板書：COH2C可燃性2CO + O2 = 2CO2藍(lán)色火焰2H2 + O2 = 2H2O淡藍(lán)色火焰C + O2 = CO2還原性CO+CuO=Cu+CO