九年級化學全冊 6.3 物質(zhì)的溶解性學案2（新版）滬教版

1、物質(zhì)的溶解性【學習目標】 1. 理解固體溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素.2. 知道溶解度的表示方法，會根據(jù)溶解度曲線查找溶解度及解決一些問題。【學習重點】 1. 對固體物質(zhì)溶解度含義的理解和簡單應用。2. 利用溶解度曲線解決一些簡單問題。【學習難點】 理解固體物質(zhì)溶解度的含義。導 學 過 程【活動一】 認識、理解溶解度的定義 1. 閱讀課本P18-19，自學結(jié)合一對一助學理解“溶解度”的含義。在一定 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑中，達到 狀態(tài)時，所溶解的 ，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。1. 固體物質(zhì)溶解性的劃分（根據(jù)室溫20時的溶解度）溶解性溶解度（20）0.01g0.01g-1g1

2、g-10 g10g【鞏固訓練】1下列說法是否正確，為什么？（1） 100g水中溶解氯化鈉36g恰好達到飽和狀態(tài)，則氯化鈉的溶解度是36g。 （ ）（2）20時，100g氯化鈉飽和溶液蒸干得到36g氯化鈉，則20時，氯化鈉的溶解度是36（ ） （3）20時，100g水中溶解36g氯化鈉，則20時，氯化鈉的溶解度是36g。 （ ）（4）20時,100g水中最多溶解36g氯化鈉，則20時，氯化鈉的溶解度是36g。 （ ） 2已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。 （1） 20的飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液三者的質(zhì)量比是 ；（2）20時，50g水中最多溶解 g氯化鈉，此時恰好形成飽和溶液； （3）

3、20時，將15g氯化鈉加入50g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ；（4）若將20g氯化鈉加入50g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ；形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液?！净顒佣?認識了解固體溶解度的表示方法，學習溶解度曲線的繪制方法1.完成P19上的“活動與探究”2.從溶解度曲線可獲得以下信息： （1）可推至物質(zhì)在不同溫度下的 ； （2）可以發(fā)現(xiàn)溶解度隨 變化的趨勢； （3）還可以比較在某一溫度下或某一溫度段內(nèi)不同物質(zhì)的 的大小等。 3完成P20上“觀察與思考”中的問題?！眷柟逃柧殹?由溶解度曲線知，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 ；極少

4、數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度而 。2甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖所示，a、b、c、d為圖像中的四個點。 (l) t1 時，甲物質(zhì)的溶解度是_g。 (2) t2時，25 g水中最多能溶解甲物質(zhì)_g。(3)要使甲物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的一種方法是 _。 (4)甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四個點時，溶液中甲的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系正確的是_（填序號）。cdba cdab cabd cabd【課堂檢測】 150時氯化銨的溶解度是50g，則50時氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的質(zhì)量比為 （ ）A. 1:2:3 B. 2:3:1 C. 3:2:1 D. 1:3:22下列因素不影響固體

5、溶解度的是 （ ） 溶質(zhì)的性質(zhì)； 溶劑的性質(zhì)； 溶劑的質(zhì)量； 溫度A. B. C. D. 310，5gA物質(zhì)溶解在50g水中，恰好形成飽和溶液，則10時，A物質(zhì)的溶解度為 （ ） A.50g B.10g C.10 D.50g 4右圖是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ）Aa、b兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B在t2時，b的溶解度比a的溶解度大C在t1時，a、b兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D在t2時，將20 g a物質(zhì)加到100 g水中，得到是飽和溶液5.將80的硝酸鉀飽和溶液降溫至20，下列說法正確的是 （ ） A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 B.溶液的質(zhì)量不變C.溶質(zhì)的溶解度減小 D.溶液變成不飽和溶液 6右圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖 中內(nèi)容回答下列問題：隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢 是