2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題三 第一單元 氯、溴、碘及其化合物.ppt

1、第一單元氯、溴、碘及其化合物,1了解Cl、Br、I及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。 2認(rèn)識化學(xué)在海水等自然資源綜合利用和實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實際應(yīng)用。,1海水資源的綜合利用，特別是溴、碘相關(guān)的工業(yè)流 程。 2Cl2的實驗室制法與探究性實驗。,一、氯氣 1物理性質(zhì),2氯氣的化學(xué)性質(zhì)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性),日常生活中，發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏應(yīng)如何自救？ 提示(1)Cl2密度比空氣大，因此要逆著風(fēng)向朝高處轉(zhuǎn)移。 (2)由于Cl2易與堿反應(yīng)，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。 (3)向空中噴灑石灰水用于處理Cl2。,3氯氣的制法,(1)工業(yè)上用電解飽和食

2、鹽水制氯氣，又稱為氯堿工業(yè)： _ 。(寫離子方程式) (2)實驗室制Cl2的反應(yīng)原理： _。(寫離子方程式),二、重要的氯的化合物 1次氯酸(HClO) (1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為_。 (2)弱酸性：比碳酸酸性_，電離方程式為_。 (3)強氧化性：具有_性。 2Ca(ClO2)的主要化學(xué)性質(zhì) (1)穩(wěn)定性比HCl_。 (2)水解顯_性，其水解離子方程式：_。 (3)與酸反應(yīng)生成_，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為_。,Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3,強,HClO,弱,漂白,堿,三、溴、碘的性質(zhì) 1物理性質(zhì),液體,固體,可溶,揮發(fā),升華,可溶,易溶,易溶,藍(lán)色,

3、2.Cl2、Br2、I2氧化性的比較,2NaBrCl2= 2NaClBr2,2KICl2=2KCl I2,橙紅色,橙黃色,棕黃色,紫紅色,棕黃色,紫紅色,Br22KI= 2KBrI2,Cl2Br2I2,IBrCl,四、鹵素離子的檢驗方法 1AgNO3溶液沉淀法,生成,_沉淀，則有Cl- _沉淀，則有 Br - _沉淀，則有I-,白色,淺黃色,黃色,2.置換萃取法,有機層,呈紅棕色或橙紅色，表明有_ 呈紫色、淺紫色或紫紅色，表明有_,Br-,I-,3氧化淀粉法檢驗I,藍(lán)色,檢驗鹵素離子(X)存在時，加入稀硝酸的作用是什么？能否用鹽酸代替？ 提示加入稀硝酸排除CO32等干擾，不能用鹽酸代替稀硝酸，

4、因為加入鹽酸會引入Cl。,實驗室聞氣體氣味的方法 實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示),一種方法,如何證明漂白粉已經(jīng)部分變質(zhì),一種技巧,1液氯、新制氯水、久置氯水的比較,兩種比較,2. 物質(zhì)漂白原理比較 (1)活性炭：利用物質(zhì)的吸附性，吸附有色物質(zhì)。 (2)Na2O2、HClO：利用物質(zhì)的強氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)。 (3)SO2：與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)原來顏色。,1常見有顏色的氣體和有毒的氣體總結(jié) (1)常見有顏色的氣體：NO2(紅棕色)、F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)。 (2)

5、常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。 2將氯氣制成漂白粉的原因 人們直接用Cl2消毒，但因Cl2的溶解度不大，而且生成的HClO很不穩(wěn)定，不便于保存和運輸，而次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，且遇酸或空氣中的CO2與水蒸氣又可再生成HClO。,四個總結(jié),3氯氣與次氯酸的氧化性 氯氣雖具有較強的氧化性，但氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使潮濕的有色布條褪色，因為氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色。 4溴、碘及其化合物的特性 溴及其化合物溴是常溫下唯一呈液態(tài)的雙原子非金屬單質(zhì)。溴易揮發(fā)，對皮膚、眼睛有強烈腐蝕性和刺激性，易腐蝕橡膠。溴可溶于水而易溶于苯、汽油等有機

6、溶劑。AgBr有感光性，常用于制照相膠卷。碘及其化合物碘是常溫下唯一呈固態(tài)的雙原子非金屬單質(zhì)。碘不易溶于水而易溶于苯、汽油、酒精等有機溶劑。碘易升華。碘能使淀粉變藍(lán)。 AgI可用于人工降雨。,我的感悟,Cl2、Br2與鐵反應(yīng)均可以生成Fe3，那么I2與鐵反應(yīng)能生成FeI3嗎？ 提示Cl2和Br2的氧化性強于Fe3，而I2的氧化性弱于Fe3，故I2與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為FeI2。,問題征解,1氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClO 三種分子：Cl2、H2O、HClO 四種離子：Cl、H、OH、ClO 2氯水的性質(zhì) 氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性： (1)Cl2的強氧化性

7、； (2)HCl的強酸性； (3)HClO的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性； (4)Cl的性質(zhì)。,必考點20 新制氯水的成分及相關(guān)性質(zhì),在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：,(2013宿遷中學(xué)調(diào)研)新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成： (1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設(shè)計實驗證明有O2生成_。 (2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于能使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。,【典例1】,思維導(dǎo)入掌握氯水的成分及性質(zhì)，觀察對比實驗的不同之處。,解

8、析(1)要證明O2的生成，用帶火星的木條檢驗，能使帶火星的木條復(fù)燃，說明生成了O2。O2的收集，結(jié)合書本實驗，是用盛滿氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段時間后，收集到無色氣體來驗證。 (2)根據(jù)收集到的資料并結(jié)合所學(xué)知識提出假設(shè)。氯氣有氧化性，假設(shè)氯氣使布條褪色，氯氣與水生成鹽酸和次氯酸，假設(shè)鹽酸或次氯酸能使有色布條褪色，實驗是把紅色布條放到稀鹽酸中，紅色布條不褪色。氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說明是HClO能使紅色布條褪色。,答案(1)將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在水槽中，光照一段時間后，瓶底有無色氣體生成。將瓶子倒轉(zhuǎn)過來，用帶火星的木條在瓶口檢驗氣體，若木條復(fù)燃，證明HCl

9、O分解生成的氣體為氧氣 (2)提出假設(shè)：氯氣能使布條褪色 HClO能使布條褪色鹽酸能使布條褪色 驗證假設(shè)：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 得出結(jié)論：次氯酸能使紅色布條褪色,明確實驗?zāi)康母鶕?jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提出假設(shè)設(shè)計實驗、驗證假設(shè)觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)分析現(xiàn)象和數(shù)據(jù)歸納總結(jié)得出結(jié)論。,探究型實驗題的一般解題思路,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。,【應(yīng)用1】,(1)實驗得出的結(jié)論_。 (2)指出實驗和實驗中的“實驗現(xiàn)象”： _，_。 (3)實驗中“實驗方法”的具體操作過程是_ _ 。 (4)通過實驗的“實驗現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是

10、a._， b_。 請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的？ _。,答案(1)氯水中含有Cl (2)溶液褪色有氣泡冒出 (3)取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上 (4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 b氯水中含有H，中和OH使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H的中和作用引起的,化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在實驗過程中除了培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰ν?，還應(yīng)培養(yǎng)綠色化學(xué)思想。實驗過程中必定會涉及有毒、有害物質(zhì)，實驗中要求用最少的藥品獲得最佳的

11、實驗效果、最大限度地減少廢棄物及尾氣排放，提高環(huán)保意識。實驗室制取Cl2的過程中，綠色化學(xué)思想得到了充分的體現(xiàn)。,必考點21氯氣的實驗室制備中的綠色化學(xué)思想,(2013鎮(zhèn)江中學(xué)模擬)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為原料進行待定反應(yīng)的裝置,【典例2】,(1) 要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a_ d ； (2) 實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞k，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。

12、,(3) D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞k，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_ _。 (4)用量筒取20 mL E中溶液，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是_(填“上層液”或“下層液”),思維導(dǎo)入結(jié)合題目分析清每個裝置的用途。萃取中注意CCl4的密度，氯氣與次氯酸的氧化性。,(1)實驗室制備純凈干燥的Cl2時，干燥裝置一般放到凈化裝置后面。(2)制取時要注意反應(yīng)條件是“濃

13、鹽酸”和“加熱”，當(dāng)濃鹽酸成為稀鹽酸時，反應(yīng)將不再進行。(3)若無MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑代替，如2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。(4)一套完整的制取氣體的實驗裝置包括四個部分：發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗證裝置尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，有毒氣體必須有尾氣處理裝置。,某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖所示裝置在實驗室中制取Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì)：,【應(yīng)用2】,(1)裝置A中存在一處錯誤，請改正這處錯誤：_。 (2)寫出裝置A

14、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為_。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為_(填序號)。 aA、B之間 bB、C之間 cC、D之間 dD之后,(4)取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是_， 能檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的試劑是_(填序號)。 a氯水 b蒸餾水和鐵粉 c氫氧化鈉溶液 dKSCN溶液 (5)另外一個化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進措施，該改進措施是

15、_ _。,解析(1)長頸漏斗與分液漏斗的結(jié)構(gòu)不同，前者無控制活塞，不能控制液體的添加量，而且制備的氣體會從“長頸”中逸出。 (2)該反應(yīng)中，氯酸鉀是氧化劑，將濃HCl中的Cl氧化，氧化產(chǎn)物即氯氣。 (3)干燥的氯氣沒有漂白作用，而制備的氯氣中往往含有水蒸氣，為了排除水蒸氣對探究氯氣不具備漂白作用的干擾，需要對氯氣在B、C間進行干燥。 (4)鐵絲在氯氣中的燃燒有紅棕色的煙(FeCl3)產(chǎn)生，氯水與氯化鐵不反應(yīng)；氯化鐵溶液與鐵粉可以發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)，現(xiàn)象為溶液變血紅色。 (5)氯氣有毒，實驗中需要對尾氣進行處理。,答

16、案(1)長頸漏斗換為分液漏斗 (2)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O (3)飽和食鹽水b(4)集氣瓶內(nèi)有紅棕色煙產(chǎn)生bcd (5)在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，使堿液吸收剩余的氯氣,1海水提取溴 流程,必考點22溴、碘的提取,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaBrCl2=Br22NaCl Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 2HBrCl2=2HClBr2,2海帶中提取碘 流程,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl22I=I22Cl。,海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了如下實驗：,【典例3】,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需

17、要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。 A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角 E酒精燈F干燥器,(2)步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。 (3)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。 (4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_ _。 (5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法_。,思維導(dǎo)入了解海帶提碘的流程，掌握實驗的基本操作及碘的有關(guān)性質(zhì) 解析(1)灼燒需要較高的溫度，故應(yīng)選用的儀器為坩堝、泥三角、酒精燈和三腳架。(2)要從海帶懸濁液中將I提取出來，采用過濾的方法即可。從含碘單質(zhì)的苯

18、溶液中分離出碘和回收苯可用蒸餾的方法。(3)I與MnO2(H)反應(yīng)可以聯(lián)想MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)來書寫。(4)選用萃取劑必須滿足的條件：萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶質(zhì)、溶劑均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度要大得多。(5)單質(zhì)碘的檢驗可根據(jù)其使淀粉呈現(xiàn)藍(lán)色的特征反應(yīng)進行。,答案(1)BDE(2)過濾蒸餾(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯與水互不相溶且不發(fā)生反應(yīng)；碘在苯中的溶解度比在水中大且不與苯發(fā)生反應(yīng)(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘),審題時要注意哪步是氧化生成鹵素單質(zhì)，

19、哪步是分離提純。依據(jù)Cl2、Br2、I2的氧化性或Cl、Br、I的還原性強弱選擇合適的氧化劑。依據(jù)Br2、I2的物理性質(zhì)選擇合適的分離提純方法。,解答有關(guān)溴、碘制取的流程題的關(guān)鍵,(2013蘇州五校調(diào)研)空氣吹出工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：,【應(yīng)用3】,(1)步驟的離子方程式：_。 (2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是_。 (3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。,(4)步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不

20、利于生產(chǎn)，請解釋原因：_。 (5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由： _ _。 (6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請說明原因：_ _。,解析從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。 步驟的氯氣氧化發(fā)生的反應(yīng)是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，怎樣才能把溴提取出來呢？根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟)：Br2SO22H2O=4H2BrSO42，這樣可以得到較大濃度的含Br的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。,答案(1)Br2SO22

21、H2O=4H2BrSO42 (2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br的鹽類物質(zhì)) (4)溫度過高，大量水蒸氣隨溴蒸出，溴蒸氣中含水量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低 (5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng) (6)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本。,讀題要細(xì)，遇到較難或需要深入思考的題目，要讀懂題目，畫出重點詞，找準(zhǔn)信息，挖掘隱含條件，結(jié)合題目回答問題。,當(dāng)場指導(dǎo),答案(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO4211.0pH12.2鹽酸,Hold住考向,名師揭秘,氯元素作為鹵族元素的代表元素，主要涉及Cl2的化學(xué)性質(zhì)、實驗室制法、

22、含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。溴、碘的命題其中以氧化還原反應(yīng)為重點，鹵素的制取、擬鹵素的應(yīng)用為熱點。,1判斷下列敘述的正誤 (1)能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 () (2012全國新課標(biāo)，7B) (2)將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl () (2012廣東，9D) (3)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClO () (2010天津理綜，5C),氯氣及其化合物的性質(zhì),(4)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng) () (2011江蘇，9C) (5)新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 () (2010山東，1

23、3D) (6)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度 () (2010全國，8A) (7)二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒() (2011江蘇，3C),答案(1) (2)(3)(4)(5)(6)(7),2(2012上海，15)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O,對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ()。,解析a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2B

24、r2，無法證明I2與Br2之間的氧化性相對強弱，A項錯誤；c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，說明氯氣與水生成具有漂白作用的物質(zhì)，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和NaOH，C項錯誤；e處變紅說明Cl2將Fe2氧化為Fe3，證明還原性：Fe2Cl，D正確。 答案D,3(2012福建，25)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。 (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)。 A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為,測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)

25、提出下列實驗方案：,甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。 丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗： 判定甲方案不可行，理由是_。 進行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a量取試樣20.00 mL，用0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_molL1；,b平行滴定后獲得實驗結(jié)果。 判斷丙方案的實驗結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。 已知：Ksp(CaCO3)

26、2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011 進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。,()使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。 ()反應(yīng)完畢，每間隔1 min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實驗操作的影響因素)。,解析(2)溶液中的溶質(zhì)有MnCl2、HCl，用AgNO3測量的是殘余溶液中的n(Cl)，而n(Cl)n(H)，且n(Cl)與n(H)沒有固定比例，所以此法無法測出剩余鹽酸的濃度。 c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH) c(HCl)20.00 mL0.1 molL122.00 mL 得：

27、c(HCl)0.110 0 molL1； 由于Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)，過量的CaCO3有一部分會轉(zhuǎn)化成MnCO3，由于M(MnCO3)M(CaCO3)，導(dǎo)致最終剩余的固體質(zhì)量增加，認(rèn)為與H反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量減小，使測得的c(H)偏小。,()固體顆粒與液體反應(yīng)，為防固體下落砸破玻璃試管，通常是先把固體下滑到管底，再加液體。從此角度出發(fā)，此處是把固體加入液體、或把液體加入固體，都無關(guān)緊要，因Y形分叉管不深，固體不會砸破試管。但此處關(guān)鍵是為了測量鹽酸的濃度，必須把加入的鹽酸反應(yīng)完，若把鹽酸加到固體中，原來盛鹽酸的管壁上會沾上一些鹽酸而不能反應(yīng)徹底，所以，必須把Zn粒加到鹽酸中。

28、 ()金屬與酸放H2的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，因此冷至室溫的過程中氣體的體積將縮小。,答案(1)ACB(按序?qū)懗鋈? (2)此法測量的是殘余溶液中的n(Cl)，而n(Cl)與n(H)沒有固定比例(或其他合理答案) 0.110 0偏小()Zn粒殘余清液()裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫,1判斷下列實驗操作是否正確 (1)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 () (2012全國新課標(biāo)，7A) (2)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I () (2012全國新課標(biāo)，7C),對溴、碘及其化合物的考查,(3)實驗1：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 () (2011廣東，23A) (4)實驗2：液體分層，下層呈無色 () (2010廣東，22A),解析(1)液溴易揮發(fā)，密度比水大，故液溴應(yīng)保存在棕色瓶中并水封，正確。(2)CCl4層呈紫色只能表示有碘單質(zhì)I2存在，錯誤。(3)實驗1中，由于Br2能與NaOH反應(yīng)，因此振蕩后靜置，上層溶液顏色消失。(4)CCl4密度比水大，在下層，因溶有I2呈紫紅色，錯誤。 答案(1)(2)(3)(4),2(2009天津，9)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：,(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。 (2)將Na