第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子.ppt

1、以硫原子為例， 1、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？ 2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？ 3、為什么整個硫原子不顯電性？,三種，質(zhì)子、中子和核外電子。,質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞 原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運動，構(gòu)成原子。,因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等， 但電性相反，因此整個原子不顯電性。,課前復(fù)習(xí):,原子序數(shù),一、核外電子在核外是分層排布（又叫分層運動）,1、電子能量的高低與離核遠、近的關(guān)系：,電子層 離核遠近 能量高低,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,低 高,近 遠,課題3 離子,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：,核電荷數(shù),電子層,該電子層上 的電子數(shù),原

2、子核,核外電子是分層排布的,第一層最多容納_個電子，第二層最多容納_個電子。,2,(2)最外層不超過 個電子。,8,8,電子先排滿能量 的電子層，然后再排能量 稍 的電子層。,低,高,想一想：,畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：,1、原子序數(shù)核電荷數(shù)畫出原子核,2、核電荷數(shù)核外電子數(shù),核外電子排布規(guī)律,畫出核外電子排布,練習(xí)1 ： 1、請畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。,2、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和的2倍，則該元素是什么元素？,解：設(shè)第三層電子數(shù)為x.,8 = 2 ( 2 + X),X = 2,質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)=12,3、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是

3、（ ）,A、,B、,C、,D、,4、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的核 電荷數(shù)為 個，核外有 個電子層，第二層上 有 個電子，最外電子層上有 個電子，該元素 為 元素。,D,13,3,8,3,Al,8個（He為2個）,比較穩(wěn)定,一般少于4個,易失電子,一般大于或等于4個,易得電子,金屬 元素 非金屬 元素 稀有氣體 元素,一般少于 4個 一般多于或 等于 4個 8個電子 （He為2個）,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一般不參加化學(xué)反應(yīng),3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。,元素的種類由原子的 決定。,核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）,最外層電子數(shù),不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易失去最

4、外 層電子,易得到電子,鈉原子（Na）,鈉離子（ Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯離子（ Cl- ）,陽離子,陰離子,失去1電子,鎂原子（Mg）,鎂離子（Mg2+ ),陽離子,硫原子（S）,陰離子,硫離子（ S2- ）,二、離子：帶有電荷的原子或原子團。 離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團） 失去或得到電子的數(shù)目。,1、概念：,帶電的原子或原子團，如S2、SO42-。 離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團） 失去或得到電子的數(shù)目。,2、離子的形成：,原子,陰離子( - ),陽離子( + ),3、離子的表示方法：,Na+,Cl-,離子結(jié)構(gòu)圖,離子符號,二、離子的形成,原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核

5、外電子數(shù) 陽離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,4、離子符號的意義,2Mg2+,表示2個鎂離子,表示每個鎂離子帶2個 單位的正電荷,練習(xí)3： 寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。,Al3+ Mg2+ O2- Cl-,討論與思考： 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系,聯(lián)系：,原子,陽離子,原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團,原子不帶電而離子帶電,原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),陰離子,具有相 同核電 荷數(shù)的 一類原 子,元素,原 子,分子,離子,單質(zhì),化合物

6、,物質(zhì),稀有氣體、 金屬等,氧氣、水、 氫氣等,氯化鈉等,聚集,構(gòu)成,構(gòu)成,得到或 失去電子,構(gòu)成,分解,同種元 素組成,不同種 元素組成,小結(jié)：,練習(xí)4： 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 圓圈代表 ， +17代表 ，弧線表示 ，7表示 ， 在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu) 示意圖為 ，Cl與Cl-屬于同種元素是因為 ， Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因為 。,原子核,核電荷數(shù),電子層,最外層 電子數(shù),得1個,質(zhì)子數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同,練習(xí)5、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）電子層排布相同的是 。 （2）屬于同種元素的是 。 （3）屬于金屬元素的是 。 （4）屬于稀有氣體元素的是 。 （5）屬于陰離子的是 ， 其離子符號是 。,B、C,A、B,D,C,B,F-,3個,化學(xué)性質(zhì),18,S2-,練習(xí)6、某