本章自我評價.pptx

1、恒容條件下等效平衡思想的應(yīng)用,江蘇省清浦中學(xué)高三化學(xué)組,化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率的的自我評價,目標(biāo)要求 1.能夠運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化； 2.能利用等效平衡的思維，構(gòu)建對照模板，提升分析問題、解決問題的能力； 重難點(diǎn) 恒容條件下，利用等效平衡思維，如何構(gòu)建對照模板來解決問題,近三年高考題型 恒容條件下等效平衡思想的應(yīng)用的應(yīng)用,2016江蘇，15，改編 一定溫度下，在2個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H達(dá)到平衡,A .該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B.達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器

2、中的大 C達(dá)到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍 D.達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大,K（反應(yīng)方向）、H、T三者關(guān)系的判斷,（轉(zhuǎn)化率）,c（物質(zhì)的量濃度）或 P（壓強(qiáng)）,v（反應(yīng)速率大小判斷）或反應(yīng)方向的判斷（v正與v逆的大?。?2017江蘇，15溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說法正確的是

3、,A. 達(dá)平衡時，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 45 B. 達(dá)平衡時，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大 C. 達(dá)平衡時，容器中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50% D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時，若 k正=k逆，則 T2 T1,（壓強(qiáng)）,c（物質(zhì)的量濃度）、百分含量、比例關(guān)系、壓強(qiáng),c（物質(zhì)的量濃度）或百分含量、比例關(guān)系、壓強(qiáng),K（反應(yīng)方向）、H、T三者關(guān)系的判斷,2018江蘇，15一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中 按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：,下列說法正確的是 Av1 K3，p2 2p3 Cv1

4、3(SO2 ) Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1,活動一：自主學(xué)習(xí) 溫故而知新：等效平衡相關(guān)知識點(diǎn),閱讀：,等效平衡相關(guān)知識點(diǎn),活動二：自主合作探究一,2016江蘇，15，改編 一定溫度下，在2個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H達(dá)到平衡,K1 K2,1+2 1,Q1+Q2 |H,1+3 1,2p1 p3,v1 v3,p1 p2,2Q2 Q3,結(jié)論：思維構(gòu)建：建立1的完全等效平衡2，3與2進(jìn)行對比 等比關(guān)系，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)有利于向氣體數(shù)目減少的方向進(jìn)行,K1 K3,=,=,=,=,=,3 2,活動三：自主合作探究二,2016江蘇，

5、15，改編 一定溫度下，在2個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H達(dá)到平衡,H 0,K1 K4,p1 p4,結(jié)論： 等比關(guān)系，升高溫度，反應(yīng)有利于向吸熱方向進(jìn)行,思維構(gòu)建：,建立1的完全等效平衡2，4與2進(jìn)行對比,活動四：真題演練,2016江蘇，15，改編 一定溫度下，在2個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H達(dá)到平衡,A .該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B.達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大 C達(dá)到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍 D.達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大,AD,

6、課堂小結(jié)： 思路： 構(gòu)建完全等效平衡，對比解決問題； 轉(zhuǎn)化為相同類型進(jìn)行比較。 基礎(chǔ)知識點(diǎn)：熟悉勒夏特列原理 等比關(guān)系升高溫度，反應(yīng)有利于向吸熱方向進(jìn)行； 等比關(guān)系增加壓強(qiáng)，反應(yīng)有利于向氣體數(shù)目減小的方向進(jìn)行。,活動五：課堂檢測,2018江蘇，15一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中 按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：,下列說法正確的是 Av1 K3，p2 2p3 Cv13(SO2 ) Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1,C D,課后練習(xí),1.（2014江蘇15）一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）,下列說法正確的是（）,2017江蘇，15溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說法正確的是,A. 達(dá)平衡時，容器與容器中