實(shí)驗(yàn)3-4酸堿滴定曲線的測(cè)繪 (2).ppt

1、繪制酸堿中和滴定曲線，蘇明珠，四川省成都市烈武中學(xué)，分析化學(xué)，研究物質(zhì)的組成、含量、結(jié)構(gòu)和測(cè)定方法及相關(guān)理論，科學(xué)化學(xué)分析，儀器分析，化學(xué)定性分析，定量分析，結(jié)構(gòu)分析，1。定義：用已知酸(或堿)的量和濃度，用中和反應(yīng)測(cè)定未知物質(zhì)的堿(或酸)的量和濃度的方法。原理：n(H)=n(OH-)，一元酸和一元酸：c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，定量分析，錐形瓶，酸堿中和滴定微流程，步驟和要領(lǐng)，取待測(cè)液體，清洗，充液，捕捉氣泡，調(diào)整酸式滴定管：快釋堿性滴定管：將橡膠管向上傾斜，讀數(shù)等于或低于“0”刻度，從堿性滴定管中放出10毫升氫氧化鈉。從目測(cè)和終點(diǎn)判斷，酸性滴定管和堿性滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同，為什么

2、？持有解決方案的要求是什么？活塞，帶玻璃球的橡膠管，使用酸式滴定管的方法，使用堿性滴定管的方法，7.46毫升，9.1毫升，滴定管的0刻度向上，從上到下讀取，讀數(shù)為兩位小數(shù)。課前思考，用0.1微升鹽酸溶液滴定20微升1鹽酸。如果滴定過程中判斷終點(diǎn)有錯(cuò)誤：少加1滴氫氧化鈉溶液；再加入一滴氫氧化鈉溶液(一滴為0.02毫升)。那么，分別由和獲得的溶液的酸堿度是多少？當(dāng)少加一滴氫氧化鈉時(shí)，酸堿度為4.3，多加一滴氫氧化鈉時(shí)，酸堿度為9.7。思考：上面的計(jì)算給了我們什么？用0.100毫升/升的鹽酸溶液滴定20.00毫升10.100毫升/升的鹽酸，1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 1

3、1.7 12.5，中和滴定曲線，交換和討論，總結(jié)和理解，甲基橙，石蕊，酚酞，思考，01，我們?cè)鯓硬拍軠?zhǔn)確地知道所用的酸式滴定管每滴加酸的量？我們?cè)鯓硬拍軠?zhǔn)確地知道溶液在某一時(shí)刻的酸堿度？滴加標(biāo)準(zhǔn)酸的體積和相應(yīng)的酸堿度，計(jì)算1毫升酸有多少滴，酸度計(jì)的使用要領(lǐng)，使用前后用蒸餾水清洗傳感器頭，并小心保護(hù)玻璃泡探頭。玻璃泡探針應(yīng)與溶液充分接觸。微格學(xué)習(xí)，氫=H2O，用酸堿度傳感器做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，挑戰(zhàn)，實(shí)驗(yàn)室里有一瓶濃度不準(zhǔn)確的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)被檢查者用手測(cè)量其濃度。挑戰(zhàn)開始時(shí)，小組的任務(wù)是用酸度計(jì)進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算濃度，繪制滴定曲線。分組分工：2名實(shí)驗(yàn)操作人員，1份數(shù)據(jù)記錄，1份曲線繪制和1份總結(jié)發(fā)言。注意：用小燒杯盛10毫升氫氧化鈉溶液。報(bào)告結(jié)果，分享經(jīng)驗(yàn)和收獲，并計(jì)算堿液濃度。對(duì)于滴定曲線，在室溫下用0.100摩爾1的酸滴定10毫升0.100摩爾1的氫氧化鈉溶液。曲線如下：起點(diǎn)：根據(jù)溶液物質(zhì)的量和濃度以及初始的酸堿度，可以判斷酸和堿的強(qiáng)度，計(jì)算出Ka和Kb。半分：所得溶液是產(chǎn)品鹽和過量酸或堿的混合溶液，物質(zhì)的量和濃度相等。終點(diǎn)：產(chǎn)品鹽的單一溶液。溶液的酸度和堿度可以根據(jù)鹽的種類或縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的酸堿度來判斷，相應(yīng)地可以選擇合適的指示劑。中性點(diǎn)：(強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定時(shí)，與終點(diǎn)重合)所得溶液是產(chǎn)品鹽和少量酸或堿的混合