實驗3-4酸堿滴定曲線的測繪 (2).ppt

1、繪制酸堿中和滴定曲線，蘇明珠，四川省成都市烈武中學，分析化學，研究物質(zhì)的組成、含量、結構和測定方法及相關理論，科學化學分析，儀器分析，化學定性分析，定量分析，結構分析，1。定義：用已知酸(或堿)的量和濃度，用中和反應測定未知物質(zhì)的堿(或酸)的量和濃度的方法。原理：n(H)=n(OH-)，一元酸和一元酸：c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，定量分析，錐形瓶，酸堿中和滴定微流程，步驟和要領，取待測液體，清洗，充液，捕捉氣泡，調(diào)整酸式滴定管：快釋堿性滴定管：將橡膠管向上傾斜，讀數(shù)等于或低于“0”刻度，從堿性滴定管中放出10毫升氫氧化鈉。從目測和終點判斷，酸性滴定管和堿性滴定管的結構有什么不同，為什么

2、？持有解決方案的要求是什么？活塞，帶玻璃球的橡膠管，使用酸式滴定管的方法，使用堿性滴定管的方法，7.46毫升，9.1毫升，滴定管的0刻度向上，從上到下讀取，讀數(shù)為兩位小數(shù)。課前思考，用0.1微升鹽酸溶液滴定20微升1鹽酸。如果滴定過程中判斷終點有錯誤：少加1滴氫氧化鈉溶液；再加入一滴氫氧化鈉溶液(一滴為0.02毫升)。那么，分別由和獲得的溶液的酸堿度是多少？當少加一滴氫氧化鈉時，酸堿度為4.3，多加一滴氫氧化鈉時，酸堿度為9.7。思考：上面的計算給了我們什么？用0.100毫升/升的鹽酸溶液滴定20.00毫升10.100毫升/升的鹽酸，1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 1

3、1.7 12.5，中和滴定曲線，交換和討論，總結和理解，甲基橙，石蕊，酚酞，思考，01，我們怎樣才能準確地知道所用的酸式滴定管每滴加酸的量？我們怎樣才能準確地知道溶液在某一時刻的酸堿度？滴加標準酸的體積和相應的酸堿度，計算1毫升酸有多少滴，酸度計的使用要領，使用前后用蒸餾水清洗傳感器頭，并小心保護玻璃泡探頭。玻璃泡探針應與溶液充分接觸。微格學習，氫=H2O，用酸堿度傳感器做酸堿中和滴定實驗，挑戰(zhàn)，實驗室里有一瓶濃度不準確的氫氧化鈉溶液，請被檢查者用手測量其濃度。挑戰(zhàn)開始時，小組的任務是用酸度計進行酸堿中和滴定實驗，記錄數(shù)據(jù)，計算濃度，繪制滴定曲線。分組分工：2名實驗操作人員，1份數(shù)據(jù)記錄，1份曲線繪制和1份總結發(fā)言。注意：用小燒杯盛10毫升氫氧化鈉溶液。報告結果，分享經(jīng)驗和收獲，并計算堿液濃度。對于滴定曲線，在室溫下用0.100摩爾1的酸滴定10毫升0.100摩爾1的氫氧化鈉溶液。曲線如下：起點：根據(jù)溶液物質(zhì)的量和濃度以及初始的酸堿度，可以判斷酸和堿的強度，計算出Ka和Kb。半分：所得溶液是產(chǎn)品鹽和過量酸或堿的混合溶液，物質(zhì)的量和濃度相等。終點：產(chǎn)品鹽的單一溶液。溶液的酸度和堿度可以根據(jù)鹽的種類或縱坐標對應的酸堿度來判斷，相應地可以選擇合適的指示劑。中性點：(強酸強堿滴定時，與終點重合)所得溶液是產(chǎn)品鹽和少量酸或堿的混合