《弱電解質(zhì)的電離及影響因素》上課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例).ppt

1、,【思考】,1、潔廁靈的主要成分是什么，為什么不用醋酸代替呢？,2、請寫出HCl在水中的電離方程式并分析：1mol/L的鹽酸中含有哪些溶質(zhì)微粒其中的H+濃度是多少？,3、1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-這兩種溶質(zhì)微粒，其中的H+濃度是否等于1mol/L ？,遇到問題：1mol/L的醋酸溶液中H+濃度是否 等于1mol/L？,問題轉(zhuǎn)化,1mol/L醋酸溶液中H+濃度是否等于1mol/L鹽酸中的H+濃度？,方法探尋,可以通過哪些方法來定性對比、定量檢測溶液中的H+濃度？,【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】,方案二：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH,方案一：比較相同濃度的鹽酸、醋酸溶液與 等量

2、的金屬(如鎂)反應(yīng)的速率,方案三：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液其導(dǎo)電 性強(qiáng)弱,【方案探討】,pH的概念:,水溶液中H+濃度的負(fù)對數(shù),如：pH = 1時(shí)，溶液中c(H) = pH =3 時(shí)，溶液中c(H) =,【知識(shí)卡片】,0.1mol/L,103mol/L,實(shí)驗(yàn)3-1：等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)，并測量這兩種溶液的pH(常溫下),劇烈,相對緩慢,0,3,提示：測定溶液pH時(shí)，要將試紙放在表面皿（或點(diǎn)滴板）上進(jìn)行,c（ H+，鹽酸） c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 電離,【得出結(jié)論】,部分,相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中,說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同,強(qiáng)電解質(zhì)：,

3、弱電解質(zhì)：,在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中，只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì),一、強(qiáng)弱電解質(zhì),常見的弱電解質(zhì),（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等,（2）弱堿:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,常見的強(qiáng)電解質(zhì),（1）強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI等,（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（3）大部分鹽類: 如NaCl等,包括部分難溶性的鹽，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等,分類舉例,H2O,例題：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全

4、正確的是(),那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-離 子結(jié)合成CH3COOH的過程呢？,CH3COOH H+ + CH3COO-,醋酸溶于水時(shí)，醋酸分子在水溶液中發(fā)生了部分電離：,深入探討,在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固體，經(jīng)科學(xué)方法測定混合溶液中c(H+)小于1mol/L。請分析其原理。,H+ + CH3COO- CH3COOH,閱讀分析,CH3COOH H+ + CH3COO-,醋酸溶液中同時(shí)存在以下過程：,醋酸在水中的電離過程是 過程,理論提升,可逆,CH3COOH H+ + CH3COO,H+ + CH3COO- CH3COOH,1.電離方程式的書

5、寫 強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“=”表示 弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號(hào)“ ”表示 【注意】 對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主 對于多元弱堿，一步寫出即可,二、弱電解質(zhì)的電離,CH3COOH電離過程中體系各粒子濃度的變化,閱讀P42.第一個(gè)表格，并填寫。,【思考與交流】,最小 最小 最大,變大 變大 變小,不變 不變 不變,用v(離子化)和v(分子化)分別表示醋酸電離過 程中的正向速率和逆向速率，請結(jié)合化學(xué)平衡的 建立過程，類比畫出醋酸電離過程中的速率與時(shí) 間關(guān)系圖。,v(離子化)=v (分子化),【試一試】,2、影響電離平衡的因素,溫度,濃度,同離子效應(yīng),化學(xué)反應(yīng),內(nèi)因：電解質(zhì)本身的

6、性質(zhì),外 因,越熱越電離 （促進(jìn)電離 ）,越稀越電離（促進(jìn)電離）,（抑制電離）,（促進(jìn)電離）,對0.1mol/LCH3COOH溶液，當(dāng)改變下列條件 時(shí)，分別測定溶液pH的變化，并分析溶液中c(H+) 的變化和平衡移動(dòng)方向。,【探究分析】, , ,自學(xué)提綱： 怎樣正確理解電離平衡常數(shù)及其表達(dá)式所表示 的意義？ 影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？ 理解多元弱酸電離平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？,“科學(xué)視野” （P42-43） ,電離平衡常數(shù),對于一元弱酸 HA H+A-,K=,c ( H+) .c( A-),c(HA),對于一元弱堿 BOH B+OH-,K=,c ( B+).c( OH- ),c(BOH),K值只隨_變化。 K值越大，電離程度 _，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性_,3、電離常數(shù),溫度,越大,越強(qiáng),【課堂小結(jié)】,【隨堂練習(xí)】,在稀氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH 如進(jìn)行下列操作，則溶液中c(NH3)、c(NH4+) 和c(OH)如何變化？平衡怎樣移動(dòng)？ （1）通適量HCl氣體； （2）加入少量NaOH固體； （3）加入少量NH4Cl固體； （4）加水稀釋。,一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，