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1、課題3 金屬材料 課時(shí)2 課件2,有 何 感 想,1、,金屬陽離子,失e-,氧化反應(yīng),金屬腐蝕的類型,化學(xué)腐蝕,電化腐蝕,析氫腐蝕,吸氧腐蝕,（常見普遍）,金屬原子,金屬腐蝕的本質(zhì)：,金屬腐蝕：,金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。,二、金屬的腐蝕和防護(hù),金屬的化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。,特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。,電化學(xué)腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。,鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖,鋼鐵的析氫腐蝕示意圖,鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖,鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐

2、蝕比較,Fe2O3 nH2O,（鐵銹）,通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。,析氫腐蝕,吸氧腐蝕,條件,水膜呈酸性。,水膜呈中性或酸性很弱。,電極反應(yīng),負(fù)極Fe(- ),Fe-2e=Fe2+,2Fe-4e=2Fe2+,正極C(+),2H2O + 2e = H2+2OH,O2+2H2O+4e=4OH-,總反應(yīng):,Fe + 2 H2O = Fe(OH)2+ H2,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,聯(lián)系,2、金屬腐蝕的防止與利用,相互關(guān)系：往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。,討論與交流,金屬腐蝕的防止方法,隔離法、電鍍法,隔

3、離法,鋼鐵發(fā)藍(lán)處理、陽極氧化處理、離子注入、表面滲鍍,電鍍法,電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。,陰極鍍件 陽極鍍層金屬 電鍍液含有鍍層金屬離子的溶液,電鍍材料的選擇：,在鐵制品上鍍銅： 陽極銅 陰極鐵制品 電鍍液CuSO4溶液,陰極：Cu22eCu 陽極：Cu2eCu2,即美觀又耐腐蝕,犧牲陽極的陰極保護(hù)法示意圖,拓展資料：,外加電流法 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。,a、涂層：,b、電鍍、噴鍍：,c、表面鈍化：,d、合金：,e、電化學(xué),不銹鋼鐵鉻合金,白鐵皮（Zn）、馬口鐵（Sn）,槍炮表面致密的F

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