2020廣州中考化學(xué)試卷及答案

1、2020年廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分。考試時(shí)間80分鐘。第1部分 選擇題（共40分）1.“一日之計(jì)在于晨”，新的一天從營(yíng)養(yǎng)豐富的早餐開始。下列食物富含蛋白質(zhì)的是（ B ）A.玉米、紅薯 B.鮮奶、豆?jié){ C.蘋果、西紅柿 D.牛油、奶油2.下列我國(guó)古代發(fā)明或技術(shù)中，主要原理不是化學(xué)變化的是（ A ）A.炭黑制墨 B.糧食釀酒 C.膽礬煉銅 D. 燃放煙火3.核酸是一類含磷的生物高分子，屬于有機(jī)化合物，一般由幾千到幾十萬(wàn)個(gè)原子組成。因最早由細(xì)胞核中分離得到，而且具有酸性而得名。下列說(shuō)法不正確的是（ B）A.核酸中一定含有C、P B.不同核酸中碳

2、原子數(shù)目都相同C.核酸相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾百萬(wàn) D.不同核酸的原子排列方式不同4.空氣是人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源。下列生活生產(chǎn)中用到的氣體不是來(lái)自空氣的是（C ）A.煉鋼過(guò)程用到的氧氣 B.磁懸浮列車用到的氮?dú)釩.用于生產(chǎn)氮肥的氨氣 D.制作電光源的稀有氣體5.右圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（ D）A. 氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8中子數(shù)為0，樓外電子數(shù)為8B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子6.某種火箭在發(fā)射時(shí)，其燃料發(fā)生反應(yīng)的微粒種類變化示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（ C ）A.該反應(yīng)為置換反應(yīng) B.反應(yīng)前后都

3、存在N2分子C.每個(gè)甲分子中含有6個(gè)原子 D.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為28:187.自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（ A ）A.明礬是一種常用的絮凝劑 B.過(guò)濾可除去水中雜質(zhì)離子C.活性炭可長(zhǎng)期使用無(wú)需更換 D.經(jīng)該凈水過(guò)程得到的是純水8.下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識(shí)，正確的是（ C ）A.組成:硫酸溶液中H+和SO42-的數(shù)目相同B.性質(zhì):能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C.用途:可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽D.生產(chǎn):含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放9.尿素是氮肥中最主要的一種，其化學(xué)式為CO(NH2)2。下列關(guān)于尿素的說(shuō)法正確的是（ C ）A. CO(NH2)2由含有的原

4、子團(tuán)是（NH2）2B. C、O、N、H四種原子的個(gè)數(shù)比為1：1：1：4C.氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14212+16+142+14100%D.C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比為12:16:14:110.燃料是人類社會(huì)重要的能源，下列說(shuō)法不正確的是（ A ）A.煤的燃燒可能造成酸雨的原因是排放大量CO2B.石油煉制可得到石油氣、汽油、煤油等產(chǎn)品C.汽車燃料改用壓縮天然氣可減少對(duì)空氣的污染D.乙醇(C2H5OH)，在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水11.火災(zāi)救援離不開化學(xué)知識(shí)，撲灰森林火災(zāi)的有效方法之一是在大火蔓延路線前清理出一片隔離帶，大火會(huì)逐漸。該滅火方法的原理是（ B ）A.隔絕氧氣 B.隔離可燃物

5、C.降低溫度至著火點(diǎn)以下 D.以上都有12.測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:(已完成裝置氣密性檢查)（ D ）在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份用彈簧夾夾緊膠皮管;點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察現(xiàn)象待紅磷熄滅后，立即打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象其中有錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)步驟是A. B. C. D. 13.將足量NH3和CO2依次通入飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng):NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NaCI+ NH3HCO3= NaHCO3+NH4Cl。下列說(shuō)法正確的是（ C ）A.總的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl= NaHCO3+NH4ClB.上述反應(yīng)過(guò)程中觀察不

6、到明顯現(xiàn)象C.反應(yīng)是有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)D.上述反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化14.如圖所示。將100g 60的KNO3飽和溶液分別進(jìn)行如下操作后，所得溶液與原溶液相比，變化結(jié)果完全正確的是（ D ）選項(xiàng)操作溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3的溶解度A升溫變大變大不變變大B降溫變小變小不變變小C加入KNO3固體不變變大變大變大D恒溫蒸發(fā)水分變小變小不變不變15.已知室溫下NaCl的溶解度約為36g。現(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是（ B ）加入50ml水 濾紙A溶解B過(guò)濾C蒸發(fā)D轉(zhuǎn)移16.人體中含有的微量元素對(duì)健康至關(guān)重要，下列不

7、屬于人體必需微量元素的是（ A ）A.鉛 B.鋅 C.硒 D.鐵17.鐵制品通常比鋁制品更容易銹蝕，下列說(shuō)法正確的是（ D ）A. 鐵的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)B. 在自然界中以單質(zhì)形式存在C. 銹蝕的鐵制品無(wú)回收價(jià)值D. 自行車鏈條涂油有防銹的作用18.有機(jī)合成材料讓入類的發(fā)展前進(jìn)了一大步，下列物品的材質(zhì)不屬于有機(jī)合成材料的是（ A ）A.天然橡膠為原料制成的乳膠枕芯B.富有彈性的尼龍絲襪C.“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夾層D.可降解塑料手術(shù)縫合線19.下列實(shí)驗(yàn)中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是（ D ）A.向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸B.向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液C.向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉

8、溶液D.高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳20.下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得到相應(yīng)結(jié)論的是（ B ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將AgNO3溶液和Cu(NO3) 2 溶液分別加入兩支裝有鐵釘?shù)脑嚬苤需F釘表面分別有灰黑色固體和紅色固體析出金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱FeCuAgB用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火發(fā)出尖銳爆鳴聲試管中CH4不純C在螺旋狀細(xì)鐵絲下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴至快燃盡時(shí)，將鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶中鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體加熱時(shí)鐵絲可在氧氣中迅速反應(yīng)生成鐵銹D點(diǎn)燃某無(wú)色氣體，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠該無(wú)色氣體為氫氣第二部分 非

9、選擇題（共60分）二、（本題包括5小題，共 30分）21.（4分）疊氮酸（HN3）以常溫下是一種無(wú)色液體，其水溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)得到疊氮化鈉（NaN3）。某些汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉。（1）疊氮酸在水溶液中解離出H+和 N3- （填化學(xué)符號(hào)）。（2）疊氮酸與NaOH溶液的反應(yīng)屬于 復(fù)分解反應(yīng) （填反應(yīng)類型）。（3）疊氮化鈉受熱分解時(shí)產(chǎn)生兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaN3 2Na + 3N2 。22.（4分）某固體粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題（1）上述實(shí)驗(yàn)中，“產(chǎn)生氣泡”的化學(xué)方程式為

10、 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 。（2）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原固體粉末的成分是 K2CO3 （填化學(xué)式）。（3）能區(qū)別K2CO3溶液和NaCI 溶液的試劑是 BC （填標(biāo)號(hào)）。A.NaOH溶液 B.鹽酸 C.酚酞溶液 D.NaNO3溶液23.（6分）中國(guó)科學(xué)院張青蓮院士對(duì)銦、銥、鍺等的相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了杰出貢獻(xiàn)。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，由鍺精礦（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制備金屬鍺的步驟如下：焙燒，GeS2轉(zhuǎn)化為GeO2，然后用鹽酸溶解得到GeCl4。用Cl2將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不易揮發(fā)的H3AsO4。加熱混合溶液使GeCl4氣化，再冷凝為液態(tài)，經(jīng)過(guò)一系列

11、轉(zhuǎn)化得到GeO2。用H2將GeO2還原為Ge，同時(shí)H2轉(zhuǎn)化為H2O。（1）步驟鹽酸溶解GeO2的化學(xué)方程式為 GeO2 + 4HCl = GeCl4 + 2H2O 。（2）完成步驟除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式AsCl3 + 4H2O + Cl2 = H3AsO4 + 5 HCl （3）步驟分離GeCl4的方法是 B （填符號(hào)）。A.過(guò)濾 B.蒸餾 C.升華 D.蒸發(fā)（4）步驟消耗H2和生成Ge的質(zhì)量之比為 4:73 。24.（8分）今年5月5日成功首飛的長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭，采用了低溫高壓液氫作燃料。（1）從分子的角度分析，氫氣變成液氫時(shí)發(fā)生變化的是 分子的間隔 。（2）如圖所示，將一定量氧氣封閉在注射

12、器中，改變氧氣的體積和溫度，記錄不同條件下注射器中氧氣的壓強(qiáng)大小結(jié)果如方表：連接壓強(qiáng)傳感器、電腦溫度/202020202025303540體積/mL1211109812121212壓強(qiáng)/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6分析數(shù)據(jù)可知，其他條件不變：溫度升高，氣體壓強(qiáng) 增大 ；體積越大，氣體壓強(qiáng) 減小 。（3）影響一定容積的氧氣鋼瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大小的因素是瓶?jī)?nèi)的溫度、 氧氣的體積 。（4）如圖所示，某小組收集了三瓶CO2氣體（均為大小相同的玻璃瓶），分別加人1/3體積的相應(yīng)試劑，甲、乙立即塞緊瓶塞，丙敞口，均振蕩一會(huì)兒。（水的揮發(fā)忽略不計(jì)）C

13、O2CO2O2N2N2N2N2CO2CO2CO2CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。振蕩后，甲、乙、丙中氣體壓強(qiáng)由大到小的順序是 丙甲乙 ，仿照乙畫出此時(shí)甲、丙中氣體組成的微觀示意圖。25. （8分）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%。回收鎂的工藝流程如下：（1）“酸浸”時(shí)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 。（2）“調(diào)pH”前濾液 的pH 或）。（3）濾液中可回收的主要物質(zhì)是

14、 Na2SO4 （填化學(xué)式）。（4）已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg(OH)2的質(zhì)量為 0.435m 。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡(jiǎn)述提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作： 取該固體于試管，加入足量的稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，用水洗滌濾渣，干燥 。3、 （本題包括4小題，共30分）26.（4分）取用藥品應(yīng)注意操作規(guī)范。（1）取用粉末狀固體時(shí)，先使試管_橫放 ，用 藥匙（或紙槽）_把藥品送至試管底部，再直立試管。（2）某同學(xué)向量簡(jiǎn)傾倒液體時(shí)的操作如右圖，糾正其中的兩處錯(cuò)誤： 瓶塞沒(méi)有倒放在桌面上 ， 沒(méi)有用手拿量筒并傾斜 。27.（8分）大多數(shù)化工生產(chǎn)都有催化劑的

15、參與。（1）化工生產(chǎn)使用催化劑的目的是 改變反應(yīng)速率。（2）研究表明氧化銅可催化過(guò)氧化氫分解。 CuO用如圖所示裝置和藥品制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2H2O2=2H2O+O2 。過(guò)氧化氫和氧化銅的混合物上圖收集氧氣的方法是向 上 排空氣法。為了檢驗(yàn)氧氣是否收集滿，將_帶火星的木條 放在集氣瓶口。反應(yīng)結(jié)束后，棄去試管中的上層清液，再向試管中加入過(guò)量稀硫酸，充分振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是 黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色。為了制取較大量氧氣，并便于多次添加過(guò)氧化氫溶液，請(qǐng)從下圖中選擇合適的儀器或裝置，重組一套制取裝置，需要用到的是_ACGF _（填標(biāo)號(hào)）。A B C D E F G（3）下列設(shè)想

16、有可能通過(guò)找到合適的催化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)的是_A_（填標(biāo)號(hào)）。A.利用太陽(yáng)光將水分解生產(chǎn)H2 B.將空氣中的He分解生產(chǎn)H2 C.常溫下Cu從硫酸鎂溶液中置換出Mg D.使一定質(zhì)量CH4完全燃燒放出的熱量變多28.（9分）鹽酸是重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中最常用的化學(xué)試劑之一。（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%（pH約為1）的稀鹽酸。所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 3.7 g，所需濃鹽酸的質(zhì)量為 10 g。已知濃鹽酸密度為1.19gcm，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是 AD （填標(biāo)號(hào)）A.10mL量筒 B.50m量筒 C.試管 D.膠頭滴管測(cè)定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在 干凈的玻璃片或白瓷板 上。（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應(yīng)