元素周期表 (2).pptx

1、,元素周期表,來安中學(xué),汪文琴,一、元素周期表的發(fā)展歷程,元素周期表,誕生,1869年,俄國(guó)化學(xué)家 首次制作完成元編制,將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的的順序排列,將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,編制,意義,演變,現(xiàn)行,為未知元素留下的空位先后被填滿,現(xiàn)行元素的排序依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù),二、現(xiàn)行的元素周期期表,1.原子序數(shù),(1)含義:按照元素在 給元素編號(hào)，即得原子序數(shù),(2)原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,原子序數(shù)=核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù),2.元素周期表: (1)編排原則:在素周期表中,把 相同的元素，按原子序數(shù) 的順序從左到右排成橫行(稱為 ),

2、再把不同橫行 相同的元素,按遞增的順序由上到下排成縱行(稱為 。 ）,元素周期表,2.結(jié)構(gòu),18個(gè)縱行,周期,族,第一、二、三周期,第四至七周期,第八族（1）,零族（1）,副族（7）,主族（7）,第I- A族,第I- B族,第8、9、10三列,稀有氣體,周期=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),A,0,A,A,A,A,A,B,B,A,B,B,B,B,B,2,54,10,36,18,118,86,過渡元素,例題,1.俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子,結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述,正確的是() A.1

3、15號(hào)元素在第六周期 B.113號(hào)元素在第七周期第A族 C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬屬元素 D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期,鋰,銣,鉀,鈁,銫,氫,鈉,堿金屬元素的物理性質(zhì) (1)相似性:都是銀白色固體(Cs略帶 金色光澤)、都很軟、密度都較小(Li、Na、K的密度都比水的小) (2)遞變性:密度有增大趨勢(shì)(Na的密度比K的大)、熔點(diǎn)由高逐漸降低、沸點(diǎn)由高逐漸降低。,堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì) (1)相似性(用M代表堿金屬單質(zhì),用學(xué)過的鈉的性質(zhì)作參 都與氧氣反應(yīng)(生成的產(chǎn)物為氧化物、過氧化物及更復(fù)雜 都與氯氣反應(yīng):2M+Cl2=2MCI(M=Li、Na、K) 都與水反應(yīng):2M+2H2O

4、=-2MOH+H2(M=Li、Na 都與水溶液反應(yīng):與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)分兩步進(jìn)行 (2)遞變性 與氧氣反應(yīng)的遞變性 4Li+O2=2Li2O(緩慢反應(yīng)); 4Na+O2=2Na2O(迅速反應(yīng));2Na+O2=Na2O2(劇烈） 4K+O2=K2O(迅速反應(yīng));K+O2=KO2(更劇烈燃） Rb或Cs+空氣一立即燃燒,生成更復(fù)雜的氧化物。,點(diǎn)燃,結(jié)論一,同一主族，自上而下，元素金屬性逐漸增強(qiáng),氟,碘,溴,砹,氯,1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),(1)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性,(2)三個(gè)注意問題,溴的保存:應(yīng)密封保存,不能使用橡皮塞,并在試劑瓶中加一些水,以減少揮發(fā)。,碘的物理特性:加熱時(shí)發(fā)生升華?？?/p>

5、從不分解、不揮發(fā)物質(zhì)中分離出碘單質(zhì),遇到淀粉變藍(lán)。,氯、溴、碘在不同溶劑中的顏色。,(3)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性 顏色由淺逐漸到深,狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài),密度逐漸增大,熔點(diǎn)逐漸升高,沸點(diǎn)逐漸升高。,2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr,2.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2HCl+F2=2HF+Cl2,結(jié)論二,同一主族，自上而下，元素非金屬性逐漸減弱,例題,2.下列關(guān)于堿金屬的描述中正確的是（ ） A.都可以保存在煤油中 B.硬度小、密度小、熔點(diǎn)低 C.在空氣中加熱都都可以生成多種氧化物 D.堿金屬與水反應(yīng),均浮在水面上,例題,3. TUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原子序數(shù)為110 的元素的符號(hào)為Ds,以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地( Darmstadt,德 國(guó))。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是 A.Ds原子的電子層數(shù)為7 B.Ds是超鈾元素 C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 D.Ds是金屬元素,課堂總結(jié),一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2.周期序數(shù)=電子層數(shù) 3.元素