高中化學 3.3 鹽類水解反應的利用（第2課時）課件 新人教版選修4.ppt

1、第2課時鹽類水解反應的利用,目標導航,預習導引,目標導航,預習導引,1.生產生活中常通過改變溶液中相關物質的濃度或溶液溫度來調節(jié)鹽的水解程度。例如: (1)用純堿溶液清洗油污時,加熱可以增強其去污能力。 (2)配制FeCl3溶液時,可加入少量鹽酸抑制水解。 2.鹽在水解時生成難溶于水的氫氧化物時: (1)若氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無毒,可作凈水劑,如鋁鹽、鐵鹽,寫出明礬凈水的離子方程式:Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+。 (2)若溶液濃度較低時,可制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。 (3)若水解程度很大時,可以制無機化合物。 如制取TiO2:,目標導航,預習導引,深度思考 配制F

2、eSO4溶液要加入鐵粉,配制SnCl2溶液要加入鹽酸,二者原理是否相同? 答案:不相同。加入Fe粉是為了防止Fe2+被氧化;加入鹽酸是為了抑制Sn2+的水解。,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,一、鹽類水解的應用 1.實驗室配制和儲存易水解的鹽溶液 (1)原理:某些鹽水解會使溶液變質,配制和儲存時應加入相應的酸或堿抑制其水解。 (2)實例:配制FeCl3溶液時加入一定量的鹽酸,配制CuSO4溶液時加入少量的硫酸。 2.某些活潑金屬與強酸弱堿鹽反應 (1)原理:某些強酸弱堿鹽水解,溶液呈較強的酸性,加入較活潑的金屬會產生氫氣。 (2)實例:Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產生

3、氫氣。,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,6.判斷鹽溶液的酸堿性或pH (1)原理: 堿性:強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸酸式鹽。 (2)實例:相同物質的量濃度的NH4Cl溶液、NaCl溶液、NaHSO4溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,pH由大到小的順序為Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaCl溶液NH4Cl溶液NaHSO4溶液。,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,7.判斷加熱蒸發(fā)鹽溶液析出的固體 (1)原理:若鹽能發(fā)生水解,則在加熱蒸發(fā)時因促進其水解可能使溶質發(fā)生變化。 (2)實例:有以下三種情

4、況要特別注意:,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,8.判斷鹽所對應酸的相對強弱 (1)原理:根據“越弱越水解”的原理,弱酸強堿鹽的堿性越強,則對應酸的酸性越弱。 (2)實例:如已知物質的量濃度相同的NaA溶液和NaB溶液,其溶液的pH前者大于后者,則酸HA和HB的酸性強弱為HAHB。 9.某些試劑的實驗室貯存 (1)原理:某些弱酸強堿鹽水解,溶液呈較強的堿性,貯存時不能使用磨口玻璃塞。 (2)實例:Na2CO3溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。 10.證明弱酸或弱堿的某些實驗要考慮鹽的水解 (1)原理:根據“有弱才水解”的原理,若某鹽溶液呈現一定的酸性(或堿性),則該鹽對應的堿(或酸)是弱電解

5、質。 (2)實例:如證明Cu(OH)2為弱堿時,可用CuCl2溶液能使藍色石蕊試紙變紅(顯酸性)證明。,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,11.除去雜質 (1)原理:在除去含有某些弱堿金屬陽離子的雜質時,可加入適當的試劑或促進該離子徹底水解生成氫氧化物沉淀,然后過濾除去。 (2)實例:例如,不純的KNO3溶液中常含有雜質Fe3+,可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3+;除去CuCl2溶液中的Fe3+時,向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,促進Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。 12.判斷溶液中離子能否大量共存 (1)原理:弱堿陽離子水解,溶液呈酸性

6、,弱酸陰離子水解,溶液呈堿性,兩種離子相遇時,會相互促進水解,若相互促進程度非常大,那么這樣的離子就不能大量共存。 (2)實例:如Al3+、Fe3+與 在溶液中不能大量共存,因為能發(fā)生相互促進的水解反應。,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,2.將下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400 ),可以得到該物質的固體的是() A.AlCl3B.NaHCO3 C.Fe2(SO4)3D.KMnO4 解析:AlCl3發(fā)生如下水解:AlCl3+3H

7、2O Al(OH)3+3HCl,生成的HCl揮發(fā),而使水解平衡向右移動,致使生成Al(OH)3沉淀,它被灼燒得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受熱后分別分解得到Na2CO3和K2MnO4、MnO2,只有Fe2(SO4)3溶液蒸干后得到原物質。 答案:C,遷移應用,典題例解,思考探究,一,二,知識精要,二、溶液中離子濃度的大小比較,遷移應用,典題例解,思考探究,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,思考探究,一,二,知識精要,如NaHCO3溶液中:,遷移應用,典題例解,思考探究,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,思考探究,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,思考探究,知識精要,

8、已知:H2A是一種二元弱酸,現有0.1 molL-1的K2A溶液。 (1)你能排列出H2A溶液和K2A溶液中的所有離子濃度的大小順序嗎? 答案:c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-); c(K+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+) (2)請寫出H2A溶液中的電荷守恒式和K2A溶液中的物料守恒式。 答案:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),遷移應用,典題例解,一,二,思考探究,知識精要,【例2】 對于0.1 molL-1 Na2SO3溶液,正確的是 (),遷移應用,典題例解,一,二,思考探究,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,思考探究,知識精要,遷移應

9、用,典題例解,一,二,思考探究,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,思考探究,知識精要,1.用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)c(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是() A.c(H+)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 molL-1,遷移應用,典題例解,一,二,思考探究,知識精要,解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知c(CH3COO-)c(Na+),根據電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c

10、(Na+)+c(H+),可得出c(OH-)c(CH3COOH),C項錯誤;醋酸不能完全電離,則c(Na+)+c(H+)0.2 molL-1,c(CH3COO-)+c(OH-)0.2 molL-1,D項錯誤;根據物料守恒,可推出B項是正確的。 答案:B,遷移應用,典題例解,一,二,思考探究,知識精要,2.比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。 (1)濃度均為0.1 molL-1的H2S溶液、NaHS溶液、Na2S溶液、H2S和NaHS的混合液,溶液pH從大到小的順序是。c(H2S)從大到小的順序是。 (2)相同濃度的下列溶液中:CH3COONH4溶液、CH3COONa溶液、CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)由大到小的順序是。 (3) 相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液,其溶質的物質的量濃度由大到小的順序為。,遷移應用,典題例解,一,二,思考探究,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,思考探究,知識精要,答案:(1) (2)(3),方法歸納,案例探究,思悟升華,利用平衡移動原理解釋問題的思維模板 (1)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體是什么?為什么?(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。 (2)Mg可溶解在