高中化學 第四章 電化學基礎(chǔ) 第二節(jié) 化學電源教案（1） 新人教版選修

1、第二節(jié) 化學電源情景導入：在日常生活中，你用過那些電池？你知道電池的其它應用嗎？交流結(jié)果：干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動車動力、手機電源、手表電源等，那么本節(jié)課我們來學習化學電源的有關(guān)知識。板 書：第二節(jié) 化學電源指導閱讀：閱讀教材74頁，思考下列問題1、目前化學電池主要分為哪幾個大類？在性能等方面它們各有什么特點？2、化學電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點？3、判斷電池的優(yōu)劣標準主要是什么？板 書：化學電池1、概念:是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置、一次電池又稱不可充電電池如：干電池2、分類: 、二次電池又稱充電電池蓄電池、燃料電池、能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠3、優(yōu)點: 、可

2、以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便、易維護，可在各種環(huán)境下工作。投 影：圖4-2電池及其用途。面對許多原電池，我們怎樣判斷其優(yōu)劣或適合某種需要？、比能量：符號(Ah/kg)，(Ah/L)板 書：4、電池優(yōu)劣的判斷標準: 、比功率：符號是W/kg，W/L)、比時間：電池的儲存時間的長短過 渡： 展示出幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等，下面介紹常見化學電池的工作原理和化學電池的電極反應。板 書：一、一次電池1、 堿性鋅錳干電池：負極（鋅筒）：Zn +2OH2e= Zn（OH）2；正極（石墨）：正極：2MnO2+2H2O+2e= 2MnOOH+2OH電池的

3、總反應式為：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2講解分析： 比普通鋅錳干電池好，比能量和儲存時間有所提高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。指導閱讀：請閱讀P75的資料卡片-銀鋅電池，思考銀鋅電池的工作原理是什么？板 書：2、銀鋅電池： 負極：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-銀鋅電池充電和放電的總化學方程式為：Zn+Ag2O 2Ag+ ZnO講解分析： 正極殼填充Ag2O和石墨，負極蓋填充鋅汞合金，電解質(zhì)溶液KOH。優(yōu)點：比能量電壓穩(wěn)定、儲存時間長，使用于小電流和連續(xù)放電，常制成微型電池或紐扣電池等，如

4、電子表或計算器上的電池。典型例題：例1、1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久這種能源起搏器中安裝了壽命最長、可靠性最高的鋰碳電池這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在56.771.1溫度范圍內(nèi)正常工作，現(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液電池總反應為：8Li3SOCl26LiClLi2SO32S（1）、此電池中_作負極，電極反應為_，_作正極（2）、該電池用于心臟起搏器時，在生理上的作用是_。答 案：1、C 2、(1)鋰,Li-e- =Li+,石墨.(2)起搏器遵循

5、天然心臟的工作原理通過向心臟發(fā)送電脈沖以控制心臟的跳動。板 書：二、二次電池1、鉛蓄電池指導閱讀：請閱讀P76的圖片-鉛蓄電池，思考鉛蓄電池的工作原理是什么？講解分析： 鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。板 書：、放電的電極反應為：負極：Pb2e- PbSO4 放電 充電 正極：PbO24H+2e- PbSO42H2O總反應式：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O講解分析：鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2.0 V，當電壓下降到1.85 V時，即當放電進

6、行到硫酸濃度降低，溶液密度達1.18 g / cm3時即停止放電，而需要將蓄電池進行充電，其電極反應為：板 書：、充電的電極反應：陽極：PbSO42H2O2e- PbO24H+ 陰極：PbSO42e- Pb過 渡： 目前汽車上使用的電池，有很多是鉛蓄電池。由于它的電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用，因此廣泛應用于國防、科研、交通、生產(chǎn)和生活中。但是比較笨重。因此出現(xiàn)了大有發(fā)展前景的燃料電池板 書：三、燃料電池講 述： 燃料電池是將燃料化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。與一般電池不同的是，其所需的化學燃料并不儲存了電池內(nèi)部，而是從外部供應，便于燃料的補充，從而電池可以長時間甚至不間斷地工作

7、。另一方面，燃料電池除了電池本身之外，還需要燃料和氧化劑供應等配套部件與電池堆一起構(gòu)成一個完整的燃料電池系統(tǒng)。 按電解質(zhì)劃分，燃料電池大致上可分為：堿性燃料電池和質(zhì)子交換膜燃料電池等。板 書：1、氫氧燃料電池（堿性） 、電極反應：負極：2H2+4OH2e=4H2O正極：O2+2H2O+2e=4OH、電池的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O、優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)化率高，達70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。典型例題：例2、充電電池在放電時發(fā)生的反應，在充電時又可以逆向進行，使生成物恢復原狀，由此推斷，“充電”時的反應是 （ A ）A、氧化還原反應 B、非氧化還原反應C、可能是氧化還原反

8、應，也可能是非氧化還原反應 D、無法判斷例3、新型燃料電池：該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。寫出電極反應式： 答 案： 負極：CH4+10OH-8e=CO32+7H2O正極：2O2+4H2O+8e=8OH電池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O例4、銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為： 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O那么放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是(D)A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn例5、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按此圖的提示，敘述不正確的是( )Aa電極是負極Bb

9、電極的電極反應為：4OH-4e= 2H2O+O2C氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源 D燃料電池是一種不需將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解 析：分析氫氧燃料電池原理示意圖，可知a極為負極，其電極反應為2H2-4e=4H，b極為正極，其電極反應為O2+2H2O+4e=4OH，電池總反應式為2H2+O2=2H2O。H2為還原劑，O2為氧化劑，該電池只要通入H2、O2就能工作，無需將它們儲藏在電池內(nèi)部。氫氧燃料電池的能量效率較高，而且產(chǎn)物水是一種無污染物質(zhì)，是一種具有應用前景的綠色電源，在航天領(lǐng)域已得到應用。答案為B。歸納總結(jié)：四、書寫由化學方程式書寫電極反應式注意點：、找出氧化反應和還原反應的物質(zhì)，確定正負極反應的物質(zhì)；、利用電荷守恒分別寫出電極反應式；、負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32形式存在）、驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。課堂小結(jié)： 任何一個氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池。氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移電子要通過導線（導體）傳遞才能實現(xiàn)，這樣就形成了電流，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋；瘜W電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應板書設(shè)計：板 書：化學電池1、概念:是將化學能轉(zhuǎn)化