高中化學(xué)《化學(xué)鍵》教案1 新人教版必修

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵 一、教材依據(jù)人教版高中化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1.3化學(xué)鍵第一課時(shí)。二、設(shè)計(jì)思路本節(jié)的化學(xué)鍵內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)課的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價(jià)鍵的概念比較抽象，應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)后，很自然的引出了化學(xué)

2、鍵的概念，以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：使學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念，通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。過程與方法：通過學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。2、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。3、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。四、教學(xué)重點(diǎn)離子鍵與共價(jià)鍵的概念五、教學(xué)難點(diǎn)理解離子鍵的形成過程、理解共價(jià)鍵的形成過程、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義。六、

3、教具準(zhǔn)備多媒體課件，氯化鈉固體七、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖展示氯化鈉固體和水的樣品。設(shè)問1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？ 2氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？思考、討論、回答問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣。引入新課人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形ΑＭ瑯拥脑又g能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的萬事萬物。板書第三節(jié) 化學(xué)鍵 下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的化學(xué)鍵。閱讀教材，思考：鈉原子和

4、氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？ 引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。Na+課件演示： 形成過程 觀看，傾聽，思考。化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。一 、離子鍵 1、概念陰陽離子之間的靜電作用 提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？思考，回答引導(dǎo)學(xué)生對(duì)概念深入理解2、實(shí)質(zhì)陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥記錄提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？思考，討論。 課件演示：HCl的形成過程觀看，傾聽，思考。引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題。板書：二、

5、共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用。共用電子對(duì)就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。聯(lián)系生活實(shí)際，加深學(xué)生對(duì)概念的理解。提問：原子間的共用電子對(duì)是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對(duì)不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。小結(jié)：共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵稱為極性鍵。板書：極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方；（X-Y）非極性鍵：電子對(duì)處于在成鍵原子中間。(X-X)理解、記憶總結(jié)：NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離

6、子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。傾聽、體會(huì)、正確認(rèn)識(shí)歸納抽象出概念。板書：三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2運(yùn)用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。（2）只含有共價(jià)鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2（4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl

7、、KOH。（5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2提問：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價(jià)鍵？討論、思考、歸納：從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問題的能力。小結(jié)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件：1、離子鍵的成鍵條件：活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）（1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg活潑非金屬元素：O、S、F、Cl（2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42，NO3)及OH （3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素） （4）很活潑的金屬與氫

8、氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。2、非金屬元共價(jià)鍵的形成條件：素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。（1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）（2）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等（3）復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽理解、記憶鞏固概念，加深理解。提問：初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？以H2和Cl2反應(yīng)為例，思考。思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結(jié)合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。板書：四、化

9、學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。理解、記憶本節(jié)課解決內(nèi)容：1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、（極性和非極性）的形成過程。2、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵之間的聯(lián)系。五、作業(yè)布置：1、有下列物質(zhì)：Na2O、Na2O2、NaOH、NH4Cl、CH4、H2O、CO2、N2、H2SO4、Ar。其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，只存在共價(jià)鍵的是 2、寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式（1）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 （2）只含有極性共價(jià)鍵的化合物的是 （3）既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 八、教學(xué)反思本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以具體