高中化學《化學反應的速率和限度》教案14 新人教版必修

1、 課 題第一單元 化學反應速率與反應限度 一化學反應速率課時分配本課（章節(jié)）需1課時本 節(jié) 課 為 第1課時為本學期的總第 課時教學目標知識與技能1認識化學反應的速率首先取決于反應物自身的性質(zhì)。2認識各種外界條件對化學反應速率的影響。過程與方法1遵循由淺入深、從感性到理性的認識過程來設計教學。2運用活動與探究方式，學習外界條件對化學反應速率的影響。情感態(tài)度與價值觀從化學的視角認識自然、環(huán)境、能源和社會的關(guān)系。重 點外界條件對化學速率的影響。難 點運用探究方式，認識外界條件對化學反應速率的影響。教學方法課 型教 學手 段教 師 活 動學 生 活 動課題引入 P28板書 一化學反應速率觀察與思考

2、進行下列實驗，觀察并比較兩個反應中CO2氣體放出的快慢。 取兩支試管，分別加入5 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3 mL 0.1 molL1鹽酸。板書1化學反應速率：觀察現(xiàn)象，并依據(jù)放出CO2氣體的快慢來比較兩個反應進行的快慢。教 師 活 動學 生 活 動（1）定義：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（2）表達式：v（3）常用單位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1（4）說明：化學反應速率指的是一段時間內(nèi)的平均反應速率。講解在一個化學反應中，反應速率既可以用反應物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示。那么同一反應中，用

3、不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？例題2 L密閉容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，2 min 時測得容器內(nèi)生成NH3 4 mol。求該反應用N2、H2、NH3表示的反應速率及速率之比。強調(diào)同一化學反應中反應物的減少量和生成物的增加量即轉(zhuǎn)化量與方程式的計量數(shù)是成正比的。板書同一反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率不一定相同，但表示的意義相同。同一反應中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。即：對于反應 aAbB=cCdD 有v(A)v(B)v(C)v(D)abcd固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表

4、示化學反應速率。過渡不同的化學反應有著不同的反應速率，這說明化學反應速率的快慢首先取決于反應物自身的性質(zhì)。如上述實驗。板書2化學反應速率首先取決于反應物自身的性質(zhì)過渡那么在反應物完全相同的情況下即同一化學反應，改變外界條件，對反應速率又會產(chǎn)生怎樣的影響呢？板書3外界條件對化學反應速率的影響活動與探究實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管實驗二：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末實驗三：取2只試管，各加入5 mL 2%、6%、12%的過氧化氫溶液，

5、分別滴入幾滴0.2 molL1氯化鐵溶液板書其他條件相同時，反應物濃度越大，反應的溫度越高，反應速率也越大。加入催化劑能顯著地增大反應速率。介紹正催化劑和負催化劑。講解壓強對反應速率的影響，得出結(jié)論：對于有氣體參加的反應，增大壓強（即相當于增加反應物濃度），反應速率加快。此外，反應物接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小等因素對反應速率也有影響。問題解決P29練習P28例題已知反應2SO2O22SO3在10 L的密閉容器中進行，半分鐘后，測得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反應速率。觀察、思考、交流、討論得出結(jié)論。練習P31 4、5、3在老師的引導和啟發(fā)下，思考、討論、交流。

6、作 業(yè)教材P31第7題及化學反應速率的有關(guān)練習板 書 設 計一化學反應速率1化學反應速率：（1）定義：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（2）表達式：v（3）常用單位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1（4）化學反應速率指的是一段時間內(nèi)的平均反應速率。（5）同一反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率不一定相同。同一反應中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。即：對于反應 aAbB=cCdD 有v(A)v(B)v(C)v(D)abcd2化學反應速率首先取決于反應物自身的性質(zhì)3外界條件對化學反應速率的影響其他條件相同時，反應物濃度越大，反應的溫度越高，反應速率也越大。加入

7、催化劑能顯著地增大反應速率。對于有氣體參加的反應，增大壓強（即相當于增加反應物濃度），反應速率加快。教 學 后 記 題專題2 化學反應與能量變化第一單元 化學反應速率與反應限度二化學反應的限度課時分配本課（章節(jié)）需1課時本 節(jié) 課 為 第1課時為本學期的總第 課時教學目標知識與技能認識可逆反應的進行有一定和限度。過程與方法1通過打比方，舉出日常生活中學生熟悉的事例來幫助學生理解可逆反應的限度問題。2通過具體的實驗，幫助學生領(lǐng)悟可逆反應的限度是隨外界條件的改變而改變的。情感態(tài)度與價值觀從化學的視角認識自然、環(huán)境、能源和社會的關(guān)系。重 點可逆反應的限度問題。難 點運用實驗探究方式，認識可逆反應的限

8、度是隨外界條件的改變而改變的。教學方法課 型教 學手 段教 師 活 動學 生 活 動復習回顧在學習氯氣的性質(zhì)時我們已經(jīng)學過了可逆反應的概念，那么，什么叫可逆反應？ 課題引入 分析氯水的成份，可知，在一定條件下的可逆反應是有一定的限度的，反應物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物。板書 二化學反應的限度1可逆反應：（1）定義：在同一反應條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的反應。活動與探究回答教 師 活 動學 生 活 動表22 銅與AgNO3溶液反應程度的實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論銅與AgNO3溶液反應在銅器與AgNO3溶液反應后的清液中加KBr溶液表21 FeCl3溶液與KI溶液反應程度的實驗實驗

9、現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液與KI溶液反應在反應的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置取的上層清液，滴加KSCN溶液（2）可逆反應的普遍性：大部分化學反應都是可逆反應。（3）可逆反應的特點：正反應和逆反應既對立又統(tǒng)一；正反應和逆反應發(fā)生的性質(zhì)相同；正反應和逆反應發(fā)生的條件相同；反應物、生成物共同存在；能量轉(zhuǎn)化互逆；可逆反應有一定的限度。講解導入由可逆反應的特點并結(jié)合生活常識（如拔河、商場的進出人流等），引入化學平衡。板書2化學平衡：交流與討論P3031分析合成氨反應中正、逆反應的反應速率、反應物和生成物濃度隨時間變化的情況。（1）化學平衡狀態(tài)的建立：P31（2）化學平衡的特征：“逆”、“動”、“等”、“定

10、”、“變”化學平衡只存在于可逆反應中；化學平衡是一個動態(tài)平衡；平衡時正反應和逆反應的速率相等且大于0；平衡時反應物和生成物的濃度保持不變；改變外界條件時，平衡會發(fā)生移動。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）觀察、思考、交流、討論得出結(jié)論。思考：我們還學過了哪些可逆反應？合作、交流、討論練習P31 4、5、3在老師的引導和啟發(fā)下，思考、討論、交流。作 業(yè)化學反應的限度的有關(guān)練習。板 書 設 計二化學反應的限度1可逆反應：（1）定義：在同一反應條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的反應。（2）可逆反應的普遍性：大部分化學反應都是可逆反應。（3）可逆反應的特點：正反應和逆反應既對立又統(tǒng)一；正反應和逆反應發(fā)生的性質(zhì)相同；正反應和逆反應發(fā)生的條件相同；反應物、生成物共同存在；能量轉(zhuǎn)化互逆；可逆反應有一定的限度。2化學