氧化還原反應(yīng)說(shuō)課課件-5（第一課時(shí)）

1、氧化還原反應(yīng) （第一課時(shí)）,說(shuō)教材,說(shuō)教材,氧化還原反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。 本節(jié)教材安排在這里是起到承前啟后的作用。,教材的地位和作用,（1）從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念； （2）從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征； （3）從是否有電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。,學(xué)生根據(jù)舊知識(shí)分析新問(wèn)題的能力和“探究式”的學(xué)習(xí)方法。,通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維、勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。,說(shuō)教學(xué)目標(biāo),從化合價(jià)的角度理解氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程,說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn),重點(diǎn)：,難

2、點(diǎn)：,初中化學(xué)的學(xué)習(xí)只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，對(duì)于知識(shí)前后的鏈接能力有所欠缺。,（1）學(xué)生起點(diǎn)能力分析,（2）學(xué)生“認(rèn)知方式”分析,說(shuō)學(xué)情,高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難。,說(shuō)教法,討論法,實(shí)驗(yàn)探究法,多媒體,培養(yǎng)自主合作理念,變抽象為具體，易于學(xué)生理解,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力,教 學(xué) 方 法,歸納法,變教為導(dǎo)，面向?qū)W生,說(shuō)學(xué)法,自主探究,溫故知新,分組交流 與討論,教學(xué)過(guò)程,初中的時(shí)候我們已經(jīng)學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，當(dāng)時(shí)是如何定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)？并列舉方程式說(shuō)明。,【新課導(dǎo)入】,設(shè)計(jì)意圖：溫故知新，鞏固初中所學(xué)的知識(shí)，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容奠定

3、好基礎(chǔ),【思考與交流1】,以氫氣還原氧化銅為例，分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是單獨(dú)發(fā)生的？,cuo + h2 cu + h2o,1.從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí) （初步）,定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。,對(duì)cuo： cuo cu,對(duì)h2 : h2 h2o,失去氧，,被氧化，,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧，,被還原，,發(fā)生還原反應(yīng),cuo + h2 cu + h2o,【思考與交流2】,cuo + h2 cu + h2o,小組合作討論下列反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？,2、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征） 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),氧化反應(yīng),還原反應(yīng),所含元素化合價(jià)

4、升高的反應(yīng),所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng),氧化還原反應(yīng),凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)（特征）,【針對(duì)練習(xí)1】 判斷下列方程式哪些是氧化還原反應(yīng) zn+2hcl=zncl2+h2 cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 2h2s + so2 = 2h2o + 3s cao+h2o =ca(oh)2,【問(wèn)題】 是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降呢？,【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生的思維繼續(xù)深化，揭示出化合價(jià)升降這一表觀現(xiàn)象背后的本質(zhì)原因。電子轉(zhuǎn)移,【實(shí)驗(yàn)探究】 鋅與稀硫酸溶液的反應(yīng),按學(xué)案要求動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，你觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及時(shí)記錄在學(xué)案上 注意：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后請(qǐng)將反應(yīng)

5、物取出，并整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。,nacl的形成過(guò)程,失去e-,失去e-后,得到e-后,na+,電子,電子,3.從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí) （本質(zhì)）,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,【針對(duì)練習(xí)2】,判斷下列說(shuō)法是否正確？ （1）氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 （2）氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加 （3）氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)升降 （4）氧化還原反應(yīng)中一定有電子得失,小結(jié)：（采用學(xué)生小結(jié)，教師補(bǔ)充的形式）,課堂小結(jié),第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),一、氧化還原反應(yīng),板書設(shè)計(jì),1.從得氧失氧角度（初步） 2.從化合價(jià)升降角度（特征） 3.從電子轉(zhuǎn)移角度（本質(zhì)）,1、完成課本后面習(xí)題1和6。 2、查閱