過(guò)氧化氫的性質(zhì)及其應(yīng)用練習(xí)題

1、1(2016成都崇慶中學(xué)一診)已知分解1 mol h2o2放出熱量98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的機(jī)理為h2o2i=h2oio慢h2o2io=h2oo2i快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)速率與i的濃度有關(guān)bio也是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)活化能等于98 kjmol1dv(h2o2)v(h2o)v(o2)2(2016龍巖5月質(zhì)檢)向h2o2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：反應(yīng)剛開(kāi)始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列判斷正確的是()a中僅發(fā)生一個(gè)反應(yīng)bfe3能催化h2o2的分解c反應(yīng)過(guò)程中溶液ph不斷減小d

2、feso4與等物質(zhì)的量的h2o2恰好反應(yīng)3(2016河南八市重點(diǎn)高中9月質(zhì)檢)過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備h2o2。(1)研究表明，h2o2相當(dāng)于二元弱酸，則它的一級(jí)電離方程式為_(kāi)，已知常溫下1 l的h2o2相當(dāng)于48.3 mol，其k11.671012。則該溫度下h2o2中c(h)約為_(kāi)，寫(xiě)出它與足量ba(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。乙基蒽醌法是制備過(guò)氧化氫最常用的方法，其主要過(guò)程可以用下圖表示，寫(xiě)出此過(guò)程的總化學(xué)方程式：_?？諝怅帢O法制備h2o2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式為3h2o3o23h2o2o3，則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)氧也能與鉀

3、元素形成k2o、k2o2、ko2、ko3等氧化物，其中ko2是一種比na2o2效率高的供氧劑，寫(xiě)出它與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。4(2016永興一中高三8月月考)過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它具有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：ana2o22hcl=2naclh2o2bag2oh2o2=2ago2h2oc2h2o22h2oo2d3h2o2cr2(so4)310koh=2k2cro43k2so48h2o(1)上述反應(yīng)中，h2o2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_(填序號(hào)，下同)，h2o2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_。(2)上述反應(yīng)說(shuō)明h2o2、ag2o、k2cro4的氧化性由強(qiáng)到弱的

4、順序是_。(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：o2、mno、h2o、mn2、h2o2、h。已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生了如下過(guò)程：h2o2o2。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平：_。如果上述反應(yīng)中有6.72 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi) mol。(4)h2o2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如kcn)，經(jīng)以下反應(yīng)：kcnh2o2h2o=anh3，試指出生成物a的化學(xué)式為_(kāi)。5(2016北京平谷4月模擬)過(guò)氧化氫的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)氧化氫含

5、有的化學(xué)鍵為_(kāi)。(2)na2o2、k2o2以及bao2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫溶液可取上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，然后經(jīng)_操作即可制得，則上述最適合的過(guò)氧化物是_。(3)幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫(huà)都是以鉛白2pbco3pb(oh)2為底色，但若空氣中含h2s氣體，鉛白就會(huì)變黑，可以用h2o2將黑色物質(zhì)氧化成顏色相近的pbso4而修復(fù)，寫(xiě)出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式：_。(4)甲酸鈣ca(hcoo)2廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%70%的過(guò)氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，過(guò)氧化氫比理論用量稍

6、多，其目的是_。反應(yīng)溫度最好控制在3070 ，溫度不宜過(guò)高，其主要原因是_。(5)過(guò)氧化氫與碳酸鈉的加合物 na2co3xh2o2比較穩(wěn)定，方便儲(chǔ)存，可用于消毒、漂白，現(xiàn)稱(chēng)取100 g na2co3xh2o2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，則該晶體的組成為_(kāi)。答案精析1a已知：h2o2i=h2oio慢，h2o2io=h2oo2i快，過(guò)氧化氫分解快慢取決于反應(yīng)慢的，i是的反應(yīng)物之一，其濃度大小對(duì)反應(yīng)不可能沒(méi)有影響，例如，其濃度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，a正確；將反應(yīng)可得總化學(xué)方程式，反應(yīng)的催化劑是i，io是中間產(chǎn)物，b錯(cuò)誤；1 mol過(guò)氧化氫分解的h98 kjmol1，h不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物

7、的能量差，c錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量i的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，d錯(cuò)誤。2b3(1)h2o2hho9106 moll1ba(oh)2h2o2=2h2obao2h2o2h2o22h2o2e=h2o22h(2)4ko22co2=2k2co33o2解析(1)根據(jù)h2o2hho，計(jì)算k，c(h) moll19106 moll1，過(guò)氧化氫相當(dāng)于二元弱酸，所以和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為ba(oh)2h2o2=2h2obao2；由圖可以看出，反應(yīng)過(guò)程中的有機(jī)物為催化劑，h2o2h2o2；水在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成h2o2：2h2o2e=h2o22h。(2)因?yàn)閗o

8、2可以作供氧劑，故與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，化學(xué)方程式為4ko22co2=2k2co33o2。4(1)dc(2)ag2oh2o2k2cro4(3)2mno5h2o26h=2mn25o28h2o0.6(4)khco3解析(1)a中各元素在反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)；b反應(yīng)中，雙氧水中氧元素失電子化合價(jià)升高作還原劑，體現(xiàn)還原性；c反應(yīng)中，雙氧水中的氧元素既有化合價(jià)的升高又有化合價(jià)的降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；d反應(yīng)中，雙氧水中氧元素得電子化合價(jià)降低作氧化劑。(2)反應(yīng)ag2oh2o2=2ago2h2o中，氧化銀作氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性ag2oh2o2，反應(yīng)3h2

9、o2cr2(so4)310koh=2k2cro43k2so48h2o中，雙氧水作氧化劑，鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物，則氧化性h2o2k2cro4，故氧化性順序?yàn)閍g2oh2o2k2cro4。(3)h2o2只發(fā)生了h2o2o2的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，作還原劑，所以高錳酸鉀作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，離子方程式為2mno5h2o26h=2mn25o28h2o；雙氧水中1價(jià)的氧變?yōu)檠鯕庵械?價(jià)，當(dāng)生成6.72 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.3 mol氧氣時(shí)，則失電子數(shù)目為0.3 mol2(10)0.6 mol。(4)反應(yīng)kcnh2o2h2o=anh3遵循原子守恒，a為khco3。5(1)極性鍵、非極性鍵(2)過(guò)濾bao2(3)2pbco3pb(oh)23h2s=3pbs2co24h2o(4)ca(oh)22hcho2h2o2=ca(hcoo)24h2o使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度防止h2o2分解和甲醛揮發(fā)