鹽類的水解原理.ppt

1、第2節(jié) 鹽類的水解 探究鹽溶液的酸堿性,活動(dòng).探究,1.用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol.L-1 CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3的pH,實(shí)驗(yàn)記錄,1.下表所列鹽溶液的濃度均為0.1mol.L-1，用pH試紙測(cè)定它們的pH。,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),1.下表所列鹽溶液的濃度均為0.1mol.L-1，用pH試紙測(cè)定它們的pH。,結(jié)論：鹽溶液不是都呈中性。,實(shí)驗(yàn)總結(jié)：鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。,強(qiáng)堿 弱酸鹽,堿性,強(qiáng)酸 弱堿鹽,酸性,強(qiáng)堿 強(qiáng)酸鹽,中性,實(shí)驗(yàn)總結(jié)：鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性,【質(zhì)疑】,為什么有些鹽

2、溶液會(huì)呈現(xiàn)酸性或者堿性， 比如CH3COONa？,1.1強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa,【探究】,鹽溶液的酸堿性,（1）鹽溶液當(dāng)中有哪些離子？ （2）這些離子是如何產(chǎn)生的？ （3）這些離子間可能發(fā)生的反應(yīng)是什么？ 對(duì)水的電離有什么影響？ （4）造成的結(jié)果是什么？,H2O H+ + OH-,CH3COONa=CH3COO - + Na+,最終 OH-H+ 溶液呈堿性,1.2 強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl,【探究一】,鹽溶液的酸堿性,（1）鹽溶液當(dāng)中有哪些離子？ （2）這些離子是如何產(chǎn)生的？ （3）這些離子間可能發(fā)生的反應(yīng)是什么？ 對(duì)水的電離有什么影響？ （4）造成的結(jié)果是什么？,NH4Cl = NH4+

3、+ Cl- + H2O OH- + H+ NH3H2O,離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+,最終 H+OH- 溶液呈酸性,促進(jìn)水的電離,一. 鹽類的水解,定義：在溶液中_電離出來(lái)的離子跟_所電離出來(lái)的_或_結(jié)合生成_ 的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,鹽,水,H+,OH,弱電解質(zhì),條件,2.水解的理解,實(shí)質(zhì),結(jié)果,使溶液中氫離子和氫氧根濃度不相等， 溶液呈酸或堿性,破壞了水的電離平衡, 促進(jìn)了水的電離。,弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子,有弱才水解,水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系,中和反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，是放熱反應(yīng)；,（酸或堿必須有一者是弱的）, 特點(diǎn)：,A、反應(yīng)不徹底，可逆反應(yīng) B、反應(yīng)進(jìn)行程

4、度小，不打氣體或者沉淀符號(hào) C、反應(yīng)吸熱,二、鹽類水解方程式的書寫,2、一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成分解產(chǎn)物的形式。,4、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。,3、多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。,習(xí)題：完成下列水解過(guò)程的離子方程式,NaCN,NaClO,Na2SO3,FeCl3,有弱才水解，都弱都水解。 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。,鹽類水解的規(guī)律小結(jié),四.影響鹽類水解的因素,主要因素是：鹽本身的性質(zhì),下表所列鹽溶液的濃度均為0.1mol

5、.L-1，用pH試紙測(cè)定它們的pH。,【思考】 為什么相同濃度的鹽溶液 堿性： CH3COONa Na2CO3,越弱越水解,外在因素： 1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。 2、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。 3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。,正反應(yīng),增加,降,增大,顏色變深,逆反應(yīng),正反應(yīng),逆反應(yīng),正反應(yīng),增加,增加,減少,減少,降,升,升,升,減小,增大,減小,增大,顏色變淺,顏色變淺,顏色變淺,紅褐色沉淀,思考,陰陽(yáng)離

6、子同時(shí)水解，相互促進(jìn),弱酸弱堿鹽CH3COONH4,【探究】,弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,NH4+ + H2O NH3 .H2O + H+,CH3COO- +NH4+ + H2O NH3 .H2O + CH3COOH,總反應(yīng),+,H2O,都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,練習(xí)： 1、判斷下列溶液的酸堿性： CH3COONa NH4Cl CH3COONH4 NH4HCO3 (NH4)2CO3,Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合會(huì)不會(huì)反應(yīng),思考：,泡沫滅火劑原理,Al3+ + 3 H2O Al（OH）3 + 3 H+,HCO3- + H2O H2CO3 + OH-,總反應(yīng),進(jìn)行程度比較徹底的原因： 1.兩個(gè)水解反應(yīng)生成的H+和OH-離子結(jié)合成水，促進(jìn)了水的電離。 2.生成的弱酸和弱堿分別以沉淀和氣體（或沉淀和沉淀）的方式 脫離了溶液體系，促使反應(yīng)進(jìn)行到底。,練習(xí)： 2、寫出溶液中的水解方程式