高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物4.4.2硝酸課件新人教版.ppt

1、第四章 非金屬及其化合物,第二課時 硝酸,第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸,一.硝酸的物理性質(zhì),純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體, 密度比水大，能以任意比溶解于水。,質(zhì)量分數(shù)為69%的硝酸為濃硝酸。,質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。,低沸點（83），易揮發(fā)。,無色,有刺激性氣味,易揮發(fā),與水互溶,開瓶瓶口有白霧 發(fā)煙硝酸 揮發(fā)性酸用濃硫酸制取 與濃氨水產(chǎn)生白煙 參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過高,一.硝酸的物理性質(zhì),思 考,98以上的硝酸為什么會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象？ 發(fā)煙硝酸揮發(fā)出來的是“煙”么？,揮發(fā)出的硝酸和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成小 液滴懸浮在空氣中，因此事實上是霧。,觀察：,盛放硝酸試劑瓶的顏色,（棕色）

2、,思考：,我們學(xué)過的保存在棕色試劑瓶中的試劑有哪些？它們具有什么共同性質(zhì)？,（氯水、硝酸銀、鹵化銀等。,不穩(wěn)定，見光易分解。）,二.硝酸的化學(xué)性質(zhì),1. 硝酸的不穩(wěn)定性,4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 , 或光照,硝酸越濃越容易分解,硝酸要放在棕色試劑瓶中，貯放在黑暗而且溫度較低的地方,HNO3,久置的濃硝酸呈黃色：HNO3 分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸而變黃。,在濃硝酸中滴加石蕊試液，應(yīng)該看到什么現(xiàn)象？,在濃硝酸中滴加石蕊試液，變紅后微熱，紅色消失。,實驗,實驗操作步驟如下: （1）先在注射器中放入銅片，再吸入稀硝酸，并加熱。（2）在試管中放入一小塊銅片，加入少量濃硝酸。（注意

3、觀察實驗現(xiàn)象并推測反應(yīng)的產(chǎn)物）,實驗,二.硝酸的化學(xué)性質(zhì),2. 硝酸的強氧化性,探究實驗二現(xiàn)象記錄,劇烈,綠色,紅棕色,緩慢,藍色,無色,生成Cu(NO3)2,產(chǎn)生NO2,生成Cu(NO3)2,產(chǎn)生NO,反應(yīng)化學(xué)方程式：,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,討論:,（氧化性、酸性）,（2）、在上述反應(yīng)中，濃硝酸與銅反應(yīng)N元素只得到1個電子，而稀硝酸與Cu反應(yīng)N元素得到3個電子，能否由此說明稀硝酸氧化性比濃硝酸強？為什么？,（1）、反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)了哪些性質(zhì)？,+5,+5,+4,+2,（3）在過量銅與硝

4、酸反應(yīng)后的溶液中再加入稀硫酸，能否使銅繼續(xù)溶解。,二.硝酸的化學(xué)性質(zhì),3. 硝酸的強氧化性,硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑 除外）氧化而生成硝酸鹽。,注 意, 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化, 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣, 氧化性：濃硝酸稀硝酸, 一般情況下： 濃硝酸被還原為NO2,稀硝酸被還原為NO,硝酸具有強的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷等）、還原劑（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、S2-等）氧化。,二.硝酸的化學(xué)性質(zhì),實驗,（1）用玻璃棒醮取稀硝酸點在KI淀粉試紙上 （2）稀硝酸滴入Na2S溶液中 （3）在Na2SO3溶液中先分別滴入稀鹽酸和稀 硝酸反應(yīng)，所得溶液再與BaCl2反應(yīng)。,玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)?玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法??！戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎?wù)?。新鑄成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因為，它凝聚著玻爾對祖國無