高考化學一輪復習 12.5考點強化 分子的性質(zhì)課件 (2).ppt

1、,1.考點精講,2.典例剖析,3.總結歸納,4.變式訓練,5.真題演練,考點強化：分子的性質(zhì),第十二章 物質(zhì)結構與性質(zhì)選修,一、考點精講,1.考點精講,1.范德華力、氫鍵、共價鍵的比較,(1)“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于_, 極性溶質(zhì)一般能溶于_。若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。 (2)“相似相溶”還適用于分子結構的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小。,極性分子 正、負電荷重心_。 非極性分子 正、負電荷重心_。,結構不對稱,不重合,重合,非極性溶劑,極性溶劑,結構對稱,2.分子的性質(zhì),3.溶解性,二、

2、典例剖析,2. 典例剖析,水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵,BD,中形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出H,NH3分子間能形成氫鍵,轉(zhuǎn) 解析,OH鍵、氫鍵、范德華力,使分子間作用力增大,形成分子內(nèi),氫鍵，而,形成分子間氫鍵，分子間氫鍵,回 原題,三、總結歸納,3.總結歸納,1在對物質(zhì)性質(zhì)進行解釋時，是用化學鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結構決定。 2范德華力越大，熔、沸點越高。組成結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質(zhì)量相近的分子，極性越大，范德華力越大。,3.氫鍵 （1）氫鍵的形成條件：“幾乎裸露的質(zhì)子(H)”與

3、“N、O、F原子”之間才可能形成氫鍵，其他氫原子不能形成氫鍵，例如乙醇(CH3CH2OH)甲基(CH3)上的氫原子與水中的氧原子之間不能形成氫鍵。 （2）一個氫原子只能形成一個氫鍵，這是氫鍵的飽和性。 （3）氫鍵不是化學鍵，是一種較強的分子間作用力，它主要影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì)。 （4）有氫鍵的物質(zhì)，分子間也有范德華力，但有范德華力的物質(zhì)分子間不一定有氫鍵。,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式】短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素。 回答下列問題： (1)

4、由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中屬于極性分子的是_(填序號)。 (2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是_。,H2O分子間可形成氫鍵,(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為_、_。DE4在前者中的溶解性_ (填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為_ _(填化學式)。 (5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為_ (填化學式)。,C6H6,H2O,大于,SiCl4

5、CCl4CH4,HClO4HClO3HClO2HClO,轉(zhuǎn) 解析,解析由五種元素為短周期非金屬元素，以及s軌道最多可容納2個電子可得：a1，bc2，即A為H元素，B為C元 素，C為O元素。由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si元素；由E在C的下一周期且E為同周期電負性最大的元素可知E為Cl元素。 (1)、分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。(2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點較高的主要原因。(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。,(4)BA4、BE4、

6、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者組成和結構相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，故它們的沸點順序為SiCl4CCl4CH4。(5)這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可寫為(HO)mROn(m1，n0)，n值越大，酸性越強，故其酸性由強到弱的順序為HClO4HClO3HClO2HClO。,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,解析晶體溶于水的過程會電離出 Cl 等，故需要克服離子鍵，B1 分子間存在氫鍵，存在范德華力，故 D 正確。,2014浙江自選模塊，15 (3)維生素 B1,晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有_。 A離

7、子鍵、共價鍵 B離子鍵、氫鍵、共價鍵 C氫鍵、范德華力 D離子鍵、氫鍵、范德華力,D,【真題1】,解析顯/隱,解析(1)氧化石墨烯中“OH”的O 可與H2O 中的 H 形成氫鍵、氧化石墨烯中“OH”的 H 可與H2O 中的O形成氫鍵，氧化石墨烯中可與H2O 形成氫鍵的原子有 O、H。(2)CH3COOH 分子間存在氫鍵，而 CH3CHO 分子間無氫鍵，故沸點 CH3COOHCH3CHO。,【真題2】,(1)2014山東理綜，23(3)若將氧化石墨烯,分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號)。 (2)2014新課標，37(3)乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_

8、 _。,O、H,CH3COOH存在分子,間氫鍵,解析顯/隱,【真題3】(2012福建理綜，30)(1)元素的第一電離能：Al_Si(填“”或“”)。 (2)基態(tài)Mn2的核外電子排布式為_。,(3)硅烷(SinH2n2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是_。,1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5),硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案),(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示： 在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原子的數(shù)字標號)；m_ (填數(shù)字)。 硼砂晶體由Na、Xm和H2O構成，它們之間存在的作用力有_(填序號)。 A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D范德華力E氫鍵,sp2、sp3,4,5(或5,4),2,ADE,轉(zhuǎn) 解析,解析(1)通常情況下，同周期元素，第一電離能從左到右逐漸增大，故AlSi；(2)Mn的核外電子數(shù)為25，故 Mn2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(Ar3d5)； (3)硅烷是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，熔沸點越高；(4