高中化學(xué)專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng)3.2溶液的酸堿性第1課時(shí)溶液的酸堿性與pH教學(xué)課件蘇教版選修.ppt

1、組織建設(shè),3.2.1 溶液的酸堿性與pH,人體體液與健康pH醫(yī)學(xué)研究表明，人體酸堿度應(yīng)該是在7.35到7.45之間，而80以上的人體液PH值經(jīng)常處于較低的一端，屬不健康的酸性體質(zhì)。 當(dāng)人的體液低于中性時(shí)就會(huì)產(chǎn)生重大疾病；下降到6.9時(shí)就會(huì)變成植物人；如只有6.8到6.7時(shí)人就會(huì)死亡。,大多數(shù)植物在pH9.0或pH2.5的情況下都難以生長(zhǎng)。植物可在很寬的pH范圍內(nèi)正常生長(zhǎng)，但各種植物有自己適宜的pH。,杜鵑,苜蓿,準(zhǔn)確測(cè)定和控制溶液的酸堿度十分必要,喜酸植物：杜鵑、茶花、杉木、松樹(shù)、橡膠樹(shù)喜鈣植物：紫花苜蓿、草木犀、南天竺、椴樹(shù)、榆樹(shù)等； 喜堿植物：檉柳、沙棗、枸杞等。,一、溶液酸堿性的表示,(

2、1) 用c(H+) 或 c(OH-)表示,(2) c(H+) 和 c(OH-)都較小的稀溶液(1mol/L)用pH表示,pH = - lgc(H+),某溶液中 c(H+) = 110-7,pH = - lg10-7 = 7,已知在25 時(shí)水的離子積Kw= 110-14，請(qǐng)分別計(jì)算濃度均為0.01mol/L的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中c(H+) 及 c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-), 7,= 7, 7,鹽酸,c(H+)= 0.01mol/L,pH=2,氯化鈉溶液,c(H+)= 10-7mol/L,pH=7,氫氧化鈉溶液,c(H+

3、)= 10-12mol/L,pH=12,c(OH-) = 0.01mol/L,二、溶液酸堿性的判斷,25 ,c(H+),pH,當(dāng)c(H+)= 106mol/L ，pH=6時(shí)，此時(shí)溶液一定是酸性溶液?jiǎn)?,二、溶液酸堿性的判斷,100，Kw=110-12,c(H+) = c(OH-)=110-6,pH=6,二、溶液酸堿性的判斷,A、Kw增大，pH減小，呈酸性 B、Kw不變，pH不變，呈中性 C、Kw減小，pH增大，呈堿性 D、Kw增大，pH減小，呈中性,D,1、將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是( ),溫度越高，水的電離平衡正移，Kw越大。,c(H+)增大，pH減小，但是c(H+) = c(O

4、H-),三、pH的測(cè)定,1、精確測(cè)定,pH計(jì)(酸度計(jì)),2、粗略測(cè)定,(1)廣泛pH試紙,三、pH的測(cè)定,用鑷子撕取一小片pH試紙放于潔凈干燥的表面皿(或玻璃片)上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中部，待試紙顯色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH。,試紙不能用水潤(rùn)濕,不能將試紙伸到溶液中,廣泛pH試紙只能讀出整數(shù),甲基橙 石蕊 酚酞,2、粗略測(cè)定,(1)酸堿指示劑,三、pH的測(cè)定,變色范圍(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0,1、單一溶液pH 的計(jì)算,計(jì)算常溫下0.005 mol/L H2SO4溶液的pH, c (H+) 0.00520.01, pH lg 0.01 2,p

5、H 12,練習(xí)：0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH,四、有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，計(jì)算混合溶液的pH, c(OH)0. 1mol/L c (OH)0.0520.1mol/L,c (OH)混合,c(H+)混合,pH lg 1013 = 13,或pOH lg 0.1 = 1,pH 14 1=13,2、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿同性溶液混合,四、有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,計(jì)算 30mL pH=3的鹽酸溶液與 20 mL pH=11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pH, c(H+)103 mol / L c(OH)103 mol

6、/ L,pH=lg 2104 4lg2,3、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的混合,四、有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,先比較n(H+)和n(OH)，后計(jì)算過(guò)量一方的濃度,取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的pH變?yōu)槎嗌?,解：,c(H+) =,pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5,4、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的稀釋,四、有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=? pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=?,3,3,結(jié)論：稀釋10倍pH變化(增大)1,四、有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,5、弱酸或弱堿溶液的稀釋,強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加水稀釋 10n 倍，則pH變化 n ； 弱酸或弱堿，加水稀釋 10n 倍，

7、則pH變化小于 n ； 酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能接近 7，但酸不能大于 7，堿不能小于7。,思考：對(duì)于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，pH變化幅度大的是哪種酸呢?,A、111 B、91 C、111 D、19,D,1、常溫下，pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(),pH=2的酸中 c(H+) = 0.01mol/L,v酸：v堿=19,2、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(),A、為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn) B、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C、a點(diǎn)

8、Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D、b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度,B,稀釋相同倍數(shù)時(shí)強(qiáng)酸的pH變化大故為鹽酸,pH(b點(diǎn)) pH(c點(diǎn))，即c(H+)b點(diǎn) c(H+)c點(diǎn),溫度不變， Kw不變,c(醋酸) c(鹽酸),a點(diǎn)、b點(diǎn)時(shí)稀釋了相同的倍數(shù)，c(醋酸) c(鹽酸),(1)a值可否等于3（填“可”或“否”） ， 其理由是 。 (2)a值可否等于5（填“可”或“否”） ， 其理由是 。 (3)a的取值范圍是 。,否,若a = 3，則b = 6，溶液顯酸性，與題目不符,否,若a = 5，則b = 10，Va/Vb =10a+b-14=101，與題設(shè)VaVb不符,7/2a14/3,3、25 時(shí)，若體積為Va、pH = a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH = b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a = 0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：,PH的計(jì)算,溶液酸堿性,1、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，與PH沒(méi)有直接的關(guān)系。,2、在室溫時(shí),c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-), 7,= 7, 7,酸性,中性