課題2　金屬的化學性質.ppt

1、課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,課題2 金屬的化學性質,化性一： 金屬與氧氣反應,化性三： 金屬與金屬化合物(鹽）溶液反應,化性二： 金屬與酸反應,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,化性一、金屬與氧氣的反應,1：寫出Mg、Al、Fe、Cu與氧氣反應的方程式：,2Mg + O2 = 2MgO,金不能和氧氣反應（真金不怕火煉）,鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。,鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應,4Al + 3O2 = 2Al2O3,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,鋁與氧氣反應表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧

2、化，因此鋁具有很好的搞腐蝕性能。,討論：從以上知識你能得到哪些信息？,結論：1、大多數金屬都能與_反應，但反應劇烈程度 _(相同，不相同）,氧氣,不相同,反應通式可表示為：,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,2、金屬的活動性：說明_ 比較活潑,_比較弱, _很不活潑。,Mg Al,Fe、Cu,Au,（金屬活動性：鎂、鋁 鐵 、銅 金）,3、判斷金屬活動性強弱的方法之一：,根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,化性二、金屬與酸反應,活動與探究1 如何判斷Mg Zn Fe Cu的活動性）,反應劇

3、烈，有大量氣泡產生,反應較劇烈，有較多氣泡產生,反應較慢，有少量氣泡產生,無變化,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,根據上述實驗現象以及化學方程式討論： P10 1題 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？,根據反應時是否有氫氣產生，將金屬分為兩類。,鎂Mg 鋅Zn 鐵Fe,反應的劇烈程度如何？,鎂最劇烈、其次是鋅

4、、然后是鐵,反應后生成了什么氣體？,氫氣 H2,哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？,銅Cu,分為活潑金屬和不活潑金屬,結論：,2、根據實驗現象 ，四種金屬活動性順序為_,Mg、 Zn、Fe、Cu,總結：判斷金屬活動性的方法之二：,可根據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,根據上述化學方程式討論： P112 對于能發(fā)生的反應，從反應物和生成物的物質類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg +

5、 H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,單質,化合物,化合物,單質,+ = +,置換反應,判斷 1、反應前后均為兩種物質 方法 2、反應前后均為一種單質和一種化合物,居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,置換反應 A + BC = B + AC,化合反應 A + B + = AB（多變一） 分解反應 AB = A + B +（一變多）,練習：判斷下列反應的基本反應類型,化合反應

6、,化合反應,分解反應,置換反應,置換反應,氣的情況如圖 821 所示，下列說法錯誤的是( ),典例等質量的 A、B、C 三種金屬 分別與質量相同、質量分數也相同的稀硫酸充分反應后產生氫,A三種金屬中活潑性最強的是 A B反應結束后產生的氫氣相等 C反應結束時，一定完全反應的是 稀硫酸,D三種金屬相對原子質量大小一定是 ABC 思路點撥：根據題意再結合圖中信息，可知產生相同質量的 氫氣，反應時間 CBA，故活潑性 ABC；由于該反應的硫酸 都消耗完，金屬有剩余，故無法判斷金屬的相對原子質量大小。 答案：D,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,課 題 2

7、 金 屬 的 化 學 性 質,可否用其它方法證明金屬的活動性強弱呢?,回憶鐵和硫酸銅溶液反應的現象：,鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，這是比較金屬活動性的依據。,11探究 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？,金屬 金屬化合物溶液 金屬化合物溶液 金屬,1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中， 2、銅線浸入硝酸銀溶液中， 3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。,方法之一：把一種單質浸入另一種金屬化合物溶液中,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,化性三、金屬與

8、化合物（鹽）溶液反應（前置后）,鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色（變淺）,2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu,銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變成藍色,Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag,無,說明_的活動性強于_,說明_的活動性強于_,說明_的活動性強于_,Al,Cu,Cu,Ag,Al,Cu,注：銅絲與硝酸銀溶液反應開始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時間不變,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,討論: 12頁 1、上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？,他們屬于那種反應類型？,均為一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質

9、和化合物的反應。,屬于置換反應,2、通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？,由強到弱,結論：,1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；,2、判斷金屬活動性的方法之三： 可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,金屬活動順序性的應用,1在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。,2在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,3在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液（鹽）里置換出來。,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,學完本課題你應該

10、知道,1、金屬的化學性質,大多數金屬能與氧氣反應（化合反應）,大多數金屬能與鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）,部分金屬能與金屬化合物溶液反應（置換反應）,2、置換反應,由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,4、判斷常見金屬活潑性的方法,3、常見金屬的活動性順序如下：,金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據。, 金屬與氧氣反應的難易程度（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）, 金屬與酸反應的劇烈程度。氫前金屬+鹽酸（稀

11、硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）金屬與酸不能反應（排在氫后面）, 金屬能否與金屬化合物的溶液反應。（位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來）,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,5、金屬活動性順序的實驗驗證方法,（1）兩種金屬的驗證方法,A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應，觀察是否能發(fā)生反應，能反應則比較反應的劇烈程度（速度快慢）,B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質反應,（2）三種金屬的驗證方法,A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應,B、先將三種金屬的活動順序排出來，把中間金屬放到前后金屬的鹽溶液中,C、先將三種金屬的活動順

12、序排出來，把前后金屬放到中間金屬的鹽溶液中,1.（1）鋁在常溫下與氧氣反應：4Al+3O2=2Al2O3 表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化。 （2）易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,課后習題,2.uSO4 + Fe =Cu + FeSO4 損壞鐵制容器及藥品變質,5、（1）不能反應（2）Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu （3）不能反應（4）Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,6、填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質）。,Fe+2HCl = FeCl2+H2,加適量鹽酸至無氣泡產生，過濾，洗滌，干燥,Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu,加適量無銹鐵釘或鐵粉， 過濾,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質,7.,補充：,9.設計實驗證明n Fe Cu的活動性順序,方案一：將前后金屬加入中間金屬的鹽溶液中 如：將鋅、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中。 Zn + FeSO4 =Fe + ZnSO4 Cu + FeSO4 =不反應 方案二：將中間金屬加入前后金屬的鹽溶液 如：將鐵分別加入到硫酸鋅和硫酸銅溶液中 Fe + ZnSO4=不反應 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4,10.如何區(qū)別黃金與黃銅（銅鋅合金）,方法一：灼燒法：2Cu +