課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì).ppt

1、課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),化性一： 金屬與氧氣反應(yīng),化性三： 金屬與金屬化合物(鹽）溶液反應(yīng),化性二： 金屬與酸反應(yīng),課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),化性一、金屬與氧氣的反應(yīng),1：寫出Mg、Al、Fe、Cu與氧氣反應(yīng)的方程式：,2Mg + O2 = 2MgO,金不能和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）,鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。,鐵絲和銅片在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng),4Al + 3O2 = 2Al2O3,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),鋁與氧氣反應(yīng)表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧

2、化，因此鋁具有很好的搞腐蝕性能。,討論：從以上知識(shí)你能得到哪些信息？,結(jié)論：1、大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，但反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同）,氧氣,不相同,反應(yīng)通式可表示為：,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),2、金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明_ 比較活潑,_比較弱, _很不活潑。,Mg Al,Fe、Cu,Au,（金屬活動(dòng)性：鎂、鋁 鐵 、銅 金）,3、判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法之一：,根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),化性二、金屬與酸反應(yīng),活動(dòng)與探究1 如何判斷Mg Zn Fe Cu的活動(dòng)性）,反應(yīng)劇

3、烈，有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)較慢，有少量氣泡產(chǎn)生,無(wú)變化,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)方程式討論： P10 1題 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？,根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。,鎂Mg 鋅Zn 鐵Fe,反應(yīng)的劇烈程度如何？,鎂最劇烈、其次是鋅

4、、然后是鐵,反應(yīng)后生成了什么氣體？,氫氣 H2,哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？,銅Cu,分為活潑金屬和不活潑金屬,結(jié)論：,2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)開,Mg、 Zn、Fe、Cu,總結(jié)：判斷金屬活動(dòng)性的方法之二：,可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),根據(jù)上述化學(xué)方程式討論： P112 對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg +

5、 H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),+ = +,置換反應(yīng),判斷 1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì) 方法 2、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物,居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),置換反應(yīng) A + BC = B + AC,化合反應(yīng) A + B + = AB（多變一） 分解反應(yīng) AB = A + B +（一變多）,練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型,化合反應(yīng)

6、,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),置換反應(yīng),氣的情況如圖 821 所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ),典例等質(zhì)量的 A、B、C 三種金屬 分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫,A三種金屬中活潑性最強(qiáng)的是 A B反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等 C反應(yīng)結(jié)束時(shí)，一定完全反應(yīng)的是 稀硫酸,D三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量大小一定是 ABC 思路點(diǎn)撥：根據(jù)題意再結(jié)合圖中信息，可知產(chǎn)生相同質(zhì)量的 氫氣，反應(yīng)時(shí)間 CBA，故活潑性 ABC；由于該反應(yīng)的硫酸 都消耗完，金屬有剩余，故無(wú)法判斷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小。 答案：D,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),課 題 2

7、 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),可否用其它方法證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢?,回憶鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：,鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵比銅活潑，這是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)。,11探究 鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？,金屬 金屬化合物溶液 金屬化合物溶液 金屬,1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中， 2、銅線浸入硝酸銀溶液中， 3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。,方法之一：把一種單質(zhì)浸入另一種金屬化合物溶液中,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),化性三、金屬與

8、化合物（鹽）溶液反應(yīng)（前置后）,鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色（變淺）,2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu,銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色,Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag,無(wú),說(shuō)明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_,說(shuō)明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_,說(shuō)明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_,Al,Cu,Cu,Ag,Al,Cu,注：銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)開始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時(shí)間不變,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),討論: 12頁(yè) 1、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？,他們屬于那種反應(yīng)類型？,均為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)

9、和化合物的反應(yīng)。,屬于置換反應(yīng),2、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？,由強(qiáng)到弱,結(jié)論：,1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；,2、判斷金屬活動(dòng)性的方法之三： 可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用,1在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,2在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,3在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤海}）里置換出來(lái)。,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),學(xué)完本課題你應(yīng)該

10、知道,1、金屬的化學(xué)性質(zhì),大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)）,大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）,部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）,2、置換反應(yīng),由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),4、判斷常見金屬活潑性的方法,3、常見金屬的活動(dòng)性順序如下：,金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。, 金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）, 金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。氫前金屬+鹽酸（稀

11、硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）金屬與酸不能反應(yīng)（排在氫后面）, 金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。（位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)）,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),5、金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法,（1）兩種金屬的驗(yàn)證方法,A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，觀察是否能發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)則比較反應(yīng)的劇烈程度（速度快慢）,B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質(zhì)反應(yīng),（2）三種金屬的驗(yàn)證方法,A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),B、先將三種金屬的活動(dòng)順序排出來(lái)，把中間金屬放到前后金屬的鹽溶液中,C、先將三種金屬的活動(dòng)順

12、序排出來(lái)，把前后金屬放到中間金屬的鹽溶液中,1.（1）鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3 表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化。 （2）易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),課后習(xí)題,2.uSO4 + Fe =Cu + FeSO4 損壞鐵制容器及藥品變質(zhì),5、（1）不能反應(yīng)（2）Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu （3）不能反應(yīng)（4）Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,6、填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。,Fe+2HCl = FeCl2+H2,加適量鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾，洗滌，干燥,Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu,加適量無(wú)銹鐵釘或鐵粉， 過(guò)濾,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),7.,補(bǔ)充：,9.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明n Fe Cu的活動(dòng)性順序,方案一：將前后金屬加入中間金屬的鹽溶液中 如：將鋅、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中。 Zn + FeSO4 =Fe + ZnSO4 Cu + FeSO4 =不反應(yīng) 方案二：將中間金屬加入前后金屬的鹽溶液 如：將鐵分別加入到硫酸鋅和硫酸銅溶液中 Fe + ZnSO4=不反應(yīng) Fe + CuSO4=Cu + FeSO4,10.如何區(qū)別黃金與黃銅（銅鋅合金）,方法一：灼燒法：2Cu +