2019版九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 10.2 酸和堿的中和反應教學課件 新人教版.ppt

1、課題2 酸和堿的中和反應,一、中和反應 1.氫氧化鈉與鹽酸反應: (1)實驗操作及現(xiàn)象:在稀氫氧化鈉溶液中,滴入幾滴酚 酞溶液,溶液變_。用滴管慢慢滴入稀鹽酸,不斷攪 拌溶液,至溶液恰好變成_為止。 (2)實驗結論:氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。,紅色,無色,(3)反應方程式:_ 2.中和反應: (1)概念:_作用生成_的反應。,HCl+NaOH=,NaCl+H2O,酸與堿,鹽和水,【微點撥】 中和反應會生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是 中和反應,如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,雖然生成了鹽和 水,但由于反應物中沒有酸,故不屬于中和反應。,(2)實質(zhì):酸中的_和堿中的_結合生成_

2、的過程。 (3)鹽:由_和_構成的 化合物。,H+,OH-,水,金屬離子(或銨根離子),酸根離子,【微練習】某同學用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示 劑探究“酸與堿能否發(fā)生反應”。下圖所加試劑 分別是_、_、_,若測得 最終所得無色溶液呈酸性,則溶液中的溶質(zhì)為 _。,稀NaOH溶液,酚酞溶液,稀鹽酸,HCl和NaCl,二、中和反應在實際中的應用 1.改變土壤的酸堿性:在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì), 以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如常用適量的_改良酸性 土壤。,熟石灰,2.處理工廠污水: (1)若工廠的廢水呈酸性,如硫酸廠的污水中含有硫酸 等物質(zhì),用熟石灰處理,化學方程式為 _。 (2)若工廠的廢水呈堿性,

3、如印染廠的污水中含有堿性 物質(zhì),用_處理。,H2SO4+Ca(OH)2=,CaSO4+2H2O,硫酸,3.應用于醫(yī)藥: (1)常用含Al(OH)3的藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸) 過多,化學方程式為_。 (2)在生活中被蚊蟲叮咬后,可涂抹肥皂水、牙膏等堿 性物質(zhì),以減輕痛癢。,3HCl+Al(OH)3=,AlCl3+3H2O,三、溶液酸堿度的表示方法 1.溶液酸堿度的表示法pH: (1)指示劑只能測定溶液的_,不能測定溶液的酸 堿度。溶液的酸堿度常用_表示,范圍通常為_ (讀數(shù)取整數(shù))。 (2)溶液的酸堿性、酸堿度與pH關系。,酸堿性,pH,014,增強,增強,pH_7,溶液呈酸性,pH_,酸

4、性越強。 pH_7,溶液呈中性。 pH_7,溶液呈堿性,pH_,堿性越強。,越小,=,越大,(3)測定pH的方法。 在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH試紙,用_ 蘸取待測溶液滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與_ _比較,即可測出溶液的pH。,玻璃棒,標準,比色卡,【微點撥】 pH試紙用蒸餾水濕潤后再測溶液的pH,相當于稀釋溶液。若該溶液是酸性溶液,則酸性降低,pH增大;若是堿性溶液,則堿性降低,pH減小;若是中性溶液,則pH無變化。,2.了解溶液酸堿度的意義: (1)在化工生產(chǎn)中,許多反應都必須在一定pH的溶液里 才能進行。 (2)農(nóng)作物一般適宜在_的土壤中生長,調(diào)節(jié) 土壤的pH是改良土壤的

5、方法之一。 (3)隨時監(jiān)測雨水的pH,可以了解空氣的污染情況。正 常雨水的pH約為_,pH_的雨水稱為酸雨。,pH=7或接近7,5.6,5.6,(4)健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi),測 定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解身體的健康狀況。,考點1 中和反應及其探究 1.判斷中和反應是否發(fā)生的常見方法:,2.中和反應中溶液pH的變化及溶質(zhì)判斷: (1)用酸滴堿的pH變化圖,從曲線圖中可獲得如下信息: 在加入鹽酸前,溶液的pH7,隨著鹽酸的滴入,溶液的pH逐漸減小,在pH=7前溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl。 C點處恰好完全中和,溶液的pH=7,此時溶液的溶質(zhì)為NaCl。 繼續(xù)滴加鹽酸至

6、過量,溶液的pH7,此時溶液的溶質(zhì)為HCl、NaCl。,(2)用堿滴酸的pH變化如圖2所示。,【典例1】(2017襄陽中考)某校 化學興趣小組利用數(shù)字化傳感器探 究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過 程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液 體體積變化的曲線如圖所示。下列 說法正確的是() 世紀金榜導學號00434120,A.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色 D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,【精講精析】解答本題需明確以下四點: (1)a點時溶液的pH小于7,溶液顯酸

7、性,說明稀鹽酸有剩余,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl。 (2)由a點到b點的pH變化過程,圖象中pH的變化是從小于7逐漸地增大到等于7,溶液由酸性變?yōu)橹行?說明酸和堿發(fā)生了中和反應。,(3)c點時溶液的pH大于7,溶液顯堿性,能使無色酚酞試液變紅色。 (4)圖象中pH的變化是從小于7逐漸地增大到大于7,可知原溶液顯酸性,然后不斷地加入堿性溶液,使pH增大,說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。 答案:B。,【典例2】(2016菏澤中考)實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進行中和反應操作時,忘記預先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液,為判斷反應進行的程度,決定對反應后溶液的性質(zhì)進行以下探究: 世紀

8、金榜導學號00434121,【猜想假設】猜想鹽酸不足量; 猜想恰好完全中和; 猜想鹽酸過量。 【方案設計】(并填寫表中的空格),【評價反思】甲同學按方案一進行實驗,觀察到溶液未變色,則甲同學可以得出的結論是_(填字母序號)。 A.猜想正確B.猜想正確 C.猜想或正確 理由是_。,【精講精析】解答本題需明確以下兩點: (1)【方案設計】方案二:溶液的pH=7,表明溶液呈中性, 說明酸堿恰好完全中和,所以證明猜想正確;方案三: 如果猜想正確,說明鹽酸過量,加入鋅粒后會有氣泡 產(chǎn)生。 (2)【評價反思】因為酚酞試液遇酸性溶液不變色,遇 中性溶液也不變色,遇堿性溶液變紅色,所以如果加入,酚酞試液觀察到

9、溶液未變色,則可證明猜想或正確。 答案:【方案設計】方案二:猜想正確 方案三:有氣泡產(chǎn)生 【評價反思】C酚酞試液遇酸性和中性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,【方法點撥】酸和堿發(fā)生中和反應后溶質(zhì)成分的判斷 酸中和堿溶液(預先滴加了酚酞溶液)的過程中,當溶液由紅色變?yōu)闊o色時,有兩種情況:恰好完全反應;酸過量。檢驗酸過量的方法: (1)滴加石蕊溶液,石蕊溶液變紅色。 (2)加入活潑金屬,有氣泡冒出。,(3)加入金屬氧化物,金屬氧化物溶解,往往溶液的顏色也發(fā)生改變。 (4)加入碳酸鹽,有氣泡冒出。 (5)測定溶液的pH,結果小于7。 若沒有以上現(xiàn)象出現(xiàn),則恰好完全反應。,考點2 溶液的pH與溶液酸堿性、

10、酸堿度的關系 1.pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況(通常):,2.改變?nèi)芤簆H的方法: (1)酸性溶液 pH增大。加水稀釋的過程中,pH增大只能接近于7,不能超過7。 (2)堿性溶液 pH減小。加水稀釋的過程中,pH減小只能接近于7,不能小于7。,【延伸探究】 “堿性溶液的pH7,所以pH7的溶液一定是堿溶液;酸性溶液的pH7的不一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液顯堿性,但不屬于堿;pH7的不一定是酸溶液,如NaHSO4溶液顯酸性,但不屬于酸。,【典例3】(2017天津中考)一些食物的近似pH如下: 下列說法中不正確的是() A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B.雞蛋清和牛奶均顯堿性 C.蘋果汁比葡萄汁的

11、酸性強 D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁,【精講精析】解答本題需明確以下三點: (1)pH小于7呈酸性,數(shù)值越小,酸性越強,表格中酸性最強的物質(zhì)是蘋果汁。 (2)pH大于7呈堿性,pH越大堿性越強,如雞蛋清。 (3)pH等于7呈中性。 答案:B。,核心素養(yǎng):宏觀辨識與微觀探析。能從物質(zhì)的宏觀層面理解其組成、結構和性質(zhì)的聯(lián)系。形成“結構決定性質(zhì),性質(zhì)決定應用”的觀念。,【學科素材】 某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后,分別結合自己在實驗室中所做的實驗,各從不同方面對其進行圖象描述。圖A是實際操作圖,圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。根據(jù)圖B的曲線變化,回答下列問題:,【思維行動】 (1)該變化對應的實驗操作是將_滴加到另一種溶液中。 提示:坐標的pH變化是由小于7到大于7的過渡,因此進