含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用.ppt

1、含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,高二化學(xué)組：林菲菲,不同價(jià)態(tài)的硫的化合物：,H2S S2-,S,SO2 H2SO3 SO32-,SO3 H2SO4 SO42-,氧化,氧化,氧化,還原,還原,還原,一、不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,二、典型含硫物質(zhì)的性質(zhì),（一）、硫單質(zhì),1、物理性質(zhì): 淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔、沸點(diǎn)較低。,根據(jù)硫的物理性質(zhì)，可用何種方法除去沾在試管上的硫？,2、化學(xué)性質(zhì)：,(1)、和金屬的反應(yīng),Na2S為白色固體，溶于水。,FeS為黑色固體，不溶于水，溶于強(qiáng)酸。,Cu2S為黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。,硫和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)金屬硫化物。,(2)、和非金

2、屬的反應(yīng),1.下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體 B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C.硫與氧屬于同一主族 D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃 燒產(chǎn)物是三氧化硫,D,考點(diǎn)一、二氧化硫,1、物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大 ，容易液化，易溶于水(1:40)。,2、化學(xué)性質(zhì)：,SO2是一種酸性氧化物，由于SO2中硫元素為+4價(jià)，屬 于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性,（1） 、酸性氧化物的通性,亞硫酸（二元弱酸）,（2）、具有強(qiáng)還原性,與常見的氧化劑反應(yīng)。如： O2 、Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、

3、KMnO4、HClO、HNO3、NO2 、a等,2SO2+O2 2SO3,（3）、 SO2的氧化性,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,（4）、具有漂白性能使品紅褪色,SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，但無(wú)色物質(zhì) 不穩(wěn)定 ，見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易分解恢復(fù)至原來(lái)的顏色。例如SO2能使品紅溶液褪色，但受熱后恢復(fù)紅色。,（三）、硫酸,1、硫酸的物理性質(zhì) 純硫酸是一種 無(wú)色粘稠 的液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84 gcm-3,其物質(zhì)的量濃度為 18.4 molL-1 。硫酸是一種高沸點(diǎn)、難 揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。,2、稀

4、H2SO4 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中發(fā)生電離：H2SO4=2H+ SO42- ,溶液呈強(qiáng)酸性。與 指示劑 、堿 、堿性氧化物 、活潑金屬 、鹽 等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。,特別提醒 濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。,（1）吸水性 中學(xué)化學(xué)中常用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、CO2、 SO2、Cl2、HCl 等。 不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如 NH3 ； 還原性氣體，如 H2S等。,3、濃H2SO4的特性,（2）脫水性 脫水性：指濃H2SO4將 有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)21的比例脫去水的性質(zhì)。,（3）、強(qiáng)氧化性,(2)與非金屬及一些還原性

5、物質(zhì)反應(yīng),常溫下，與Al、Fe發(fā)生鈍化,（4）、難揮發(fā)性,3、下列各敘述中說(shuō)明硫酸具有什么性質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）敞口放置于空氣中的濃硫酸會(huì)增重_； （2）用鐵、鋁金屬容器可以運(yùn)輸濃H2SO4_； （3）濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2_； （4）新制的Cl2通過(guò)濃H2SO4_； （5）用濃H2SO4跟Na2SO3反應(yīng)制取SO2_； （6）淀粉與稀H2SO4溶液加熱_； （7）濃H2SO4滴在濕潤(rùn)紫色石蕊試紙上后，觀察到先變紅后變 黑的現(xiàn)象_ _； （8）濃H2SO4和木炭反應(yīng)_。,吸水性,強(qiáng)氧化性,強(qiáng)氧化性、酸性,吸水性,強(qiáng)酸性,催化劑,酸性、脫水性,強(qiáng)氧化性,4、 SO3 2 和SO4 2

6、-的檢驗(yàn),先加鹽酸，再加BaCl2 ，若生成白色沉淀，證明 SO42-存在。,（1）、SO3 2 的檢驗(yàn),加入稀硫酸（或稀鹽酸），反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，證明有SO32-存在； 或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體。,（2）、SO4 2 的檢驗(yàn),（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)試用圖中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。這種裝置 的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填編號(hào)）： _ _ （3）實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的 作用是_，B瓶溶