第4章 第3節(jié) 硫及其化合物.ppt

1、【考綱點(diǎn)擊】 1了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及 應(yīng)用 2了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的 影響,【考情播報(bào)】 1聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查SO2的性質(zhì)和用途 2濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和吸水性及 的檢驗(yàn) 3含硫化合物及其相關(guān)工業(yè)對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響 4以框圖推斷綜合考查硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化.,1硫 (1)存在形態(tài) 游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱 ，主要存在于 附近或 里 化合態(tài)：主要以 和 的形式存在有 關(guān)化學(xué)式為：,硫黃,火山噴口,地殼的巖層,硫化物,硫酸鹽,Fes2 CuFes2 CaSO4 2H2O Na2SO4 10H2O,.,.,(2)物理性質(zhì) 顏色狀態(tài)： ，溶解性： 于水， 于酒精，

2、于CS2. (3)化學(xué)性質(zhì) 與非金屬反應(yīng) 與H2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 . 與金屬反應(yīng) 與Fe、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 .,黃色晶體,不溶,微溶,易溶,H2S H2S,SO2 SO2,FeS FeS,2CuS Cu2S,與強(qiáng)氧化劑反應(yīng) 與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： .,S2H2SO4(濃) 3SO22H2O,2二氧化硫 (1)物理性質(zhì) 顏色： ，氣味： ，毒性： ，密度： 比空氣 ，溶解性： 于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物通性,無(wú)色,刺激性氣味,有毒,易溶,大,a與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為： . b與堿性氧化物反應(yīng) 與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為： . c與堿反應(yīng) 與NaOH

3、溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： .,SO2H2O H2SO3,CaOSO2= CaSO3,2NaOHSO2 = Na2SO3H2O,還原性 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H)溶液等強(qiáng)氧化劑氧化 a與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)為 反應(yīng) b與X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： .,2SO2O2 2SO3,可逆,SO2X22H2O= H2SO42HX,氧化性 與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為： . 漂白性 SO2可使 溶液褪色，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物,2H2SSO2 = 3S2H2O,品紅,3三氧化硫 (1)物理性質(zhì) SO3的熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為 (2)化學(xué)性

4、質(zhì) SO3是一種酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的 化學(xué)方程式分別為： ， .,固體,SO3H2O= H2SO4，CaOSO3= CaSO4,SO3Ca(OH)2= CaSO4H2O,4硫的氧化物對(duì)大氣的污染 (1)主要來(lái)源 SO2： 的燃燒及 的冶煉 (2)危害 危害人體健康 形成酸雨(pH ) (3)治理 原煤 ，改進(jìn)燃燒技術(shù)等,煤和石油,含硫金屬礦物,5.6,脫硫,二氧化硫與其他物質(zhì)性質(zhì)的比較 1SO2和CO2性質(zhì)的比較,(1)CO2中的C元素處于最高價(jià)，因而CO2只具有氧化性(CO2 CO，CO2C)SO2中的S元素處于中間價(jià)態(tài)， 因而SO2既具有氧化性，又具有還原性

5、(2)除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通入酸性KMnO4 溶液或溴水，也可通過(guò)飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性 大于H2CO3),2常見(jiàn)漂白劑及其漂白原理比較,1(2009衡水模擬)下列說(shuō)法不正確的是 () A硫是一種黃色的能溶于CS2的晶體 B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C硫與氧屬于同一主族 D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃 燒產(chǎn)物是三氧化硫,.,解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A項(xiàng)正確硫在純氧中的燃燒產(chǎn)物仍是二氧化硫，D項(xiàng)錯(cuò)誤B、C均正確,答案：D,2下列說(shuō)法正確的是 () ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B可以用澄清石灰

6、水鑒別SO2和CO2 CSO2可使品紅溶液、溴水褪色，顯SO2的漂白性 D少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀,解析：SO2中硫?yàn)?價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性在酸性條件下SO2能使KMnO4迅速被還原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，氣體過(guò)量沉淀消失；SO2可使品紅溶液褪色，顯示其漂白性，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅色，而使溴水褪色，顯示還原性；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比鹽酸弱，因此SO2不能與CaCl2溶液反應(yīng),答案：A,1硫酸 (1)物理性質(zhì) 狀態(tài)： 狀液體，揮發(fā)性： 溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶于水時(shí)可放 出 濃H2SO4稀釋的方

7、法是：將濃H2SO4 水中，并不斷用玻璃棒 ,黏稠油,難揮發(fā),大量的熱,沿器壁緩緩地倒入,攪拌,(2)稀H2SO4的通性 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離的方程式為： . 稀H2SO4具有酸的通性，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、 堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) (3)濃H2SO4的特性 吸水性 利用濃H2SO4的吸水性，其常用作 ,H2SO4= 2H,干燥劑,脫水性 濃H2SO4能夠?qū)⒂袡C(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù) 的比例脫去 強(qiáng)氧化性 a常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”，所以常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸,21,b能氧化不活潑的金屬，如與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為： . c能氧化非金屬單質(zhì)，如與C反應(yīng)的

8、化學(xué)方程式為： .,Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O,C2H2SO4(濃) CO2 2SO2 2H2O,2 的檢驗(yàn) (1) 的檢驗(yàn) 步驟：先加 無(wú)沉淀亦無(wú)氣體產(chǎn)生(排除 、 Ag的干擾)，再加 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生此處 不用硝酸酸化也不能用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，以 防止 被氧化成 而造成干擾 原理： .,BaCl2,稀鹽酸,Ba2 = BaSO4,(2) 的檢驗(yàn) 步驟：加入 ，將產(chǎn)生的氣體通入 溶液中，紅 色褪去；或加入 生成白色沉淀，加入 ， 沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體 原理： ， .,鹽酸,品紅,BaCl2溶液,稀鹽酸,BaSO32H = Ba2SO2 H

9、2O,= BaSO3,2H= SO2H2O；Ba2,濃硫酸與金屬的反應(yīng)及濃、稀硫酸的鑒別 1濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)的三種情況 (1)濃H2SO4常溫下使Fe、Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃H2SO4 的強(qiáng)氧化性 (2)濃H2SO4與Zn反應(yīng)先生成SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃 H2SO4變稀，稀H2SO4與過(guò)量的Zn反應(yīng)生成H2，計(jì)算 時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用,(3)濃H2SO4與Cu反應(yīng)只生成SO2，隨著H2SO4濃度變小，稀 H2SO4與Cu不反應(yīng)，因此足量的Cu與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn) 生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4的一半,2濃、稀硫酸的鑒別方法 (1)取少量蒸餾水，向其中加入少量的硫酸試樣，能放出大量

10、 熱的則為濃硫酸，反之為稀硫酸 (2)觀察狀態(tài)，濃硫酸為黏稠油狀液體，而稀硫酸為黏稠度較 小的溶液 (3)用手掂掂分量，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大(1.84 g/cm3)，所以 相同體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大得多,(4)取少量的試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量的氣 泡則為稀硫酸(Fe2H= Fe2H2)，若無(wú)明顯 現(xiàn)象(鈍化)則為濃硫酸 (5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫(xiě)字，立即變黑者為濃硫 酸(濃硫酸的脫水性)，否則為稀硫酸,(6)取少量的試樣，向其中投入膽礬晶體(CuSO45H2O)， 有顏色改變(藍(lán)色白色)則為濃硫酸(濃硫酸的吸水 性)，若無(wú)顏色改變?yōu)橄×蛩?(7)取少量的試樣，向其

11、中投入一小塊銅片，稍加熱即發(fā) 生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán))為濃硫酸(濃硫酸的 強(qiáng)氧化性)，無(wú)現(xiàn)象的是稀硫酸,濃硫酸參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水的生成會(huì)造成濃度變小進(jìn)而引起“質(zhì)變”，此點(diǎn)應(yīng)引起注意,3下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 () A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化,解析：濃H2SO4使蔗糖炭化，是脫水性，A錯(cuò)誤；B中反應(yīng)需要加熱，C中濃H2SO4與NH3反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B、C錯(cuò)誤,答案：D,4下列四種溶液中，一定存在 的是 () A向甲溶

12、液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加 入鹽酸，沉淀不溶解 C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶 液，有白色沉淀產(chǎn)生 D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生,解析：甲溶液中可能存在 或Ag；乙溶液可能存在Ag；丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中存在 ，會(huì)被氧化成 .,答案：C,例1(2010濰坊模擬)下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 () A氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性 B含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液 變無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性 C二氧化硫既可被氧化也可被還原 D紫色石蕊試

13、液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色,思路點(diǎn)撥解答本題時(shí)要注意抓住SO2的反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析判斷，切勿被表面現(xiàn)象所迷惑,課堂筆記選 氯水中通入二氧化硫氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O= H2SO42HCl，減弱了氯水的漂白性；二氧化硫與含有酚酞的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而使溶液褪色表現(xiàn)為酸性氧化物的性質(zhì)；二氧化硫溶于水所得溶液顯酸性，因此可使紫色石蕊試液變紅色，但不能使之褪色,C,SO2的性質(zhì)表現(xiàn)總結(jié) (1)KMnO4溶液、氯水、溴水 褪色，SO2表現(xiàn)還原性； (2)品紅溶液 褪色，SO2表現(xiàn)漂白性； (3)含酚酞的NaOH溶液 褪色，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的 性質(zhì).,例2(2009福建高考)能實(shí)現(xiàn)下列

14、物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 () A硅B硫 C銅 D鐵,思路點(diǎn)撥依據(jù)題目給出的具體轉(zhuǎn)化關(guān)系，將選項(xiàng)中的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可,課堂筆記選 SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯(cuò)B項(xiàng)，SO2 SO2，SO2H2O H2SO3，H2SO32NaOH = Na2SO32H2O，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B.,B,非金屬單質(zhì)碳、金屬單質(zhì)鈉也能實(shí)現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化，即 (或NaHCO3)；,例3(2009全國(guó)卷)濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H2SO4(濃)C CO22H2O2SO2 ,請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝

15、置現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去),將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用,思路點(diǎn)撥解答本題首先要明確CO2、SO2、H2O的檢驗(yàn)試劑，然后確定檢驗(yàn)的順序在確定順序時(shí)水蒸氣的檢驗(yàn)須放在最前面，SO2對(duì)CO2的檢驗(yàn)有干擾,課堂筆記根據(jù)反應(yīng)原理可知，木炭和濃H2SO4需要在加熱的條件下才能進(jìn)行，故C應(yīng)作為反應(yīng)發(fā)生裝置在檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他產(chǎn)物時(shí)會(huì)在產(chǎn)物中混入水，可選用裝置B放入無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)SO2對(duì)CO2的檢驗(yàn)有干擾，必須先檢驗(yàn)并除去SO2

16、，然后再檢驗(yàn)CO2.,答案,本題屬于開(kāi)放題，解答時(shí)要全面思維、綜合考慮，稍有不慎，就會(huì)因遺漏而失分,二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) SO2具有多種性質(zhì)SO2是一種酸性氧化物，溶于水顯酸性，另外其既具有氧化性，又具有還原性，還具有漂白性對(duì)于SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)它不僅能夠考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和探究能力，還有助于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn) (1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固)H2SO4(濃) = Na2SO4SO2H2O，制備SO2氣體,（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后來(lái)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題

17、.請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_. (2)將SO2氣體分別通入下列溶液中： 品紅溶液，現(xiàn)象是_； 溴水溶液，現(xiàn)象是_； 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_,原因_，驗(yàn)證方法_. 原因_，驗(yàn)證方法_. 原因_，驗(yàn)證方法_.,【解析】(1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫(huà)出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖,(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與

18、還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁 (3)由題意可知制取二氧化硫過(guò)程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問(wèn)題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如Na2SO3變質(zhì)(被氧化為Na2SO4)，或所用液體不是濃硫酸等,【答案】(1),打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加 (2)溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀生成(或溶液變渾濁) (3)Na2SO3變質(zhì)取少許Na2SO3于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì) 不是濃H2SO4用潔凈玻璃棒蘸取所用H2SO4，涂在白紙上不能立即變黑，則證明該溶液不是濃

19、H2SO4,1以下關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是 () A硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài) B檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以 用BaCO3 C濃硫酸不可用來(lái)干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性 DSO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成 相應(yīng)酸,解析：給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有鹽酸，會(huì)與BaCO3反應(yīng)，生成的可溶性鋇鹽有毒,答案：B,2某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性的KMnO4 溶液褪色，也能使Br2水溶液褪色，且溶液透明該 氣體為 () AHBrBCO2 CSO2 DH2S,解析：由題知，該氣體必須滿足三個(gè)條件：溶于水顯酸性

20、；有還原性；氣體被氧化后的產(chǎn)物能溶于水HBr、SO2、H2S都有還原性，均能使KMnO4酸性溶液褪色但HBr不與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色；H2S雖能使溴水褪色，但溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁，不透明，故只有SO2符合題意,答案：C,3下列說(shuō)法正確的是 () ASO2、NOx、CO2、固體顆粒物同為大氣污染物 BSO2具有較強(qiáng)還原性，故不能用濃H2SO4干燥 C收集的酸雨在放置一段時(shí)間后pH會(huì)減小 DCu與濃HNO3、濃H2SO4均可在常溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)， 且反應(yīng)均放出大量的熱,解析：A項(xiàng)，CO2不是大氣污染物；B項(xiàng)，SO2與濃H2SO4不反應(yīng)，故SO2可用濃H2SO4來(lái)干燥；C項(xiàng)，酸雨中有H2SO3，會(huì)被氧

21、化成H2SO4，酸性增強(qiáng)，pH減?。籇項(xiàng)，Cu與濃H2SO4在常溫下反應(yīng)緩慢,答案：C,4下列區(qū)分濃硫酸、稀硫酸的方法或操作中，不恰當(dāng)或錯(cuò) 誤的是 () A分別取少許兩溶液，向其中加入金屬Al，有氣泡放 出的是稀硫酸 B用干凈的玻璃棒蘸取某種酸液，滴在一張白紙上， 若白紙變黑，則證明該酸液為濃硫酸,.,C取適量的一種酸液，向其中加水稀釋，感覺(jué)酸液若 有大量熱量放出，則該酸液為濃硫酸 D取相同體積的兩種酸液，測(cè)其質(zhì)量，質(zhì)量大者為 濃硫酸,解析：A項(xiàng)中Al在濃硫酸中會(huì)鈍化，而Al可與稀硫酸反應(yīng)放出H2；B項(xiàng)利用了濃硫酸的脫水性，可使白紙?zhí)炕?；C項(xiàng)，違背了濃H2SO4的稀釋操作，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可將水注入濃硫酸中；D項(xiàng)利用了濃H2SO4的密度大于稀H2SO4的密度,答案：C,5在通常狀況下，A是固體單質(zhì)根據(jù) 如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題