高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案題型分類突破+專題強(qiáng)化訓(xùn)練專題提升二信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫課件蘇教版.ppt

1、,題型分類突破專題強(qiáng)化訓(xùn)練,考情剖析,專題二 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,縱觀近幾年的高考試題，不難發(fā)現(xiàn)命題者更加重視對化學(xué)用語的考查，特別是對信息型化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的考查。信息型化學(xué)反應(yīng)方程式是指在教材或練習(xí)中不曾涉及的，但可根據(jù)化學(xué)原理，結(jié)合給定條件書寫的一類方程式。其特點(diǎn)是題干中常以反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)、元素價態(tài)變化、氧化劑(還原劑)得(失)電子數(shù)目等信息呈現(xiàn)出來，要求以此判斷產(chǎn)物，從而正確書寫化學(xué)方程式。 信息型化學(xué)反應(yīng)方程式書寫步驟一般為(1)有效解讀題給信息或根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)利用電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化

2、學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)利用電荷守恒配H、OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)利用元素守恒配平非主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，并檢驗(yàn)。(5)后期處理，檢查生成物中粒子能否生成沉淀等。解題時需要注意：(1)實(shí)際參加反應(yīng)或生成的微粒的存在形式。(2)注意反應(yīng)所處的介質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)常在一定的介質(zhì)中進(jìn)行，如熔融狀態(tài)、酸性溶液、堿性溶液等。根據(jù)需要補(bǔ)充熔融電解質(zhì)的微粒、H、OH。一般情況下，酸性溶液補(bǔ)充H，堿性溶液補(bǔ)充OH。(3)注意微粒參加反應(yīng)的先后順序。(4) 注意參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量的關(guān)系。,題型一殘缺型化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫 【解題策略】 這是常見的一種考查形式，此類試題一般給出部分反應(yīng)物和部分產(chǎn)物，通常是“缺胳膊、少腿”，需要我

3、們補(bǔ)充完整，并配平。可依題給信息找出已知的反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)原子個數(shù)守恒或物質(zhì)的特征或元素價態(tài)變化特點(diǎn)及微粒存在形式填寫出未知產(chǎn)物后配平。,例1 (1)2016江蘇卷改編 水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀硫酸，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62- 寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。 寫出MnO(OH)2氧化I為I2的離子方程式：_。 寫出I2與S

4、2O32-反應(yīng)的離子方程式：_。,(2)2015全國卷節(jié)選 ClO2與碘化鉀在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)2015四川卷節(jié)選 高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4LiFeS2=Fe2Li2S，正極反應(yīng)式是_。 (4)2014天津卷節(jié)選 制備Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_。 Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。,答案 (1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2 MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O S2O32-3I23H2O=S2O62-6I6H (2)2Cl

5、O210I8H=5I24H2O2Cl (3)FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2 (4)S2O32-2H=SSO2H2O S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H,解析 (1)反應(yīng)中Mn由2價升至4價，O由0價降至2價，根據(jù)Mn和O得失電子守恒配平，因溶液顯堿性，用OH完成電荷守恒。S2O32-、S2O62-中硫元素的化合價分別為2價、5價，結(jié)合溶液的酸堿性即可配平反應(yīng)方程式。(2)在酸性條件下ClO2將I氧化為單質(zhì)I2，同時本身被還原成Cl。(3) 正極發(fā)生還原反應(yīng)：由方程式知FeS2(Fe顯2價) Fe(Fe顯0價)、FeS2(S顯1價) Li2S(S

6、顯2價)，則正極反應(yīng)式為FeS24e4Li=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)2HS2O32-=SSO2H2O所致。S2O32-被Cl2氧化成SO42-，Cl2被還原為Cl，首先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等寫出S2O32-4Cl22SO42-8Cl，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H。,變式題 (1)2017衡水中學(xué)摸底 NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_。 (2)2016邯鄲一二模 將M

7、nCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體方法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為5Mn22ClO3-_=_。 將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。生成MnO2的電極反應(yīng)式是_；若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是_。 (3)2015安徽卷節(jié)選 NaBH4與H2O反應(yīng)生成NaBO2和H2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,答案 (1)CNH2O2H2O=HCO3-NH3 (2)4H2OCl25MnO28H Mn22e2H2O=MnO24H其他條件不變，增大Mn2濃度或增大 ，有利于Mn2放電(不利于Cl放電)

8、(3)NaBH42H2O=NaBO24H2,解析 (1)用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽即碳酸氫鈉，和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，則該反應(yīng)的離子方程式為CN H2O2H2O=HCO3-NH3。(2)用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化得到MnO2，Mn2發(fā)生氧化反應(yīng)，則ClO3-發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl2，由于在酸性條件下反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知，生成物中有H生成，根據(jù)H守恒，可知反應(yīng)物中缺項(xiàng)物質(zhì)為H2O，配平后離子方程式為5Mn22ClO3-4H2O=Cl25MnO28H；由題意可知，Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，由氧元素守恒可知有水參加反應(yīng)，由電荷守恒可知應(yīng)有H生成，電

9、極反應(yīng)式為Mn22e2H2O=MnO24H。Mn2、Cl都在陽極放電，二者為競爭關(guān)系，增大Mn2濃度或增大 ，有利于Mn2放電(不利于Cl放電)。,題型二工藝流程、圖像型方程式書寫 【解題策略】 有關(guān)與化學(xué)工藝流程有關(guān)的信息方程式書寫模式可總結(jié)如下：先寫出“反應(yīng)物(原料加入的物質(zhì)溶液酸堿環(huán)境) 生成物(目標(biāo)產(chǎn)物雜質(zhì))”，再配平。靈活運(yùn)用守恒(元素守恒、得失電子守恒)，正確預(yù)測合理的產(chǎn)物，提高準(zhǔn)確率。有的方程式書寫要求能從圖表中提取有用的信息，看懂橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的含義，看懂在特定要求下，溶液中的粒子存在形式。,例2 LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，

10、低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：,已知：HCl的沸點(diǎn)是85.0 ，HF的沸點(diǎn)是19.5 。 (1)第步反應(yīng)中無水HF的作用是_、_。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_溶液沖洗。 (2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：_。 (3)第步分離采用的方法是_；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_。 (4)LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_mol(

11、用含w、n的代數(shù)式表示)。,答案 (1)反應(yīng)物溶劑 SiO24HFSiF42H2ONaHCO3 (2)PF54H2OH3PO45HF (3)過濾冷凝 (4),解析 (1)由已知可知低溫時HF為液態(tài)，反應(yīng)得到LiHF2飽和溶液，可見在反應(yīng)中無水HF的作用是作反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分為SiO2，SiO2可與HF反應(yīng)生成SiF4氣體和H2O，所以反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃器材；HF溶于水得到氫氟酸，因此洗滌時可選用堿性很弱的鹽溶液來洗滌，如2%的NaHCO3溶液。(2)F無含氧酸，因此PF5水解得到的兩種酸一定為氫氟酸和磷酸。(3)第分離后得到濾液和固體產(chǎn)品LiPF6，可見分離方法是過濾；由HCl、HF

12、的沸點(diǎn)可知分離HCl與HF的混合物，只需將混合氣體降溫冷凝(HF轉(zhuǎn)化為液態(tài))后即可分離。(4)由LiPF6、LiF的化學(xué)式，利用“鋰守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物質(zhì)的量為n mol，設(shè)w g樣品中LiPF6、LiF的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由題意得：xyn、152x26yw，兩式聯(lián)立解得x 。,變式題 2017衡水中學(xué)調(diào)研 圖Z22所示是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。,已知：298 K時，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.

13、01038，KspMn(OH)21.91013。 根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題： (1)操作、指的是_。 (2)加入過量FeCl3溶液過程中與較活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式：_。 (3)過量的還原劑應(yīng)是_，溶液b中所含的金屬陽離子有_。 (4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液y mL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為_g(用含x、y的代數(shù)式表示)。,(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)開(填金屬陽離子)。 (6)最后一步電解

14、若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為m g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為_L。(用含m的代數(shù)式表示)。,答案 (1)過濾(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)銅粉Cu2、Fe2 (4)MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O 0.4xy(5)Fe3Cu2Mn2(6),解析 (1)根據(jù)三個過程中得到的固體和液體，因此分離方法是過濾。(3)最后電解液中有Cu2，所以加入的過量還原劑為Cu，發(fā)生的反應(yīng)是Cu2Fe3=2Fe2Cu2，因此金屬陽離子為Cu2、Fe2。(4)高錳酸鉀溶液把Fe2氧化成Fe3，根據(jù)化合價的升降法配平反應(yīng)方程式為MnO

15、4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O。根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，y103x5n(Fe2)1，n(Fe2)5xy103mol，根據(jù)鐵元素守恒n(Fe2O3) n(Fe2)5xy103/2 mol，m(Fe2O3) 5xy103160 g0.4xy g。(5)假設(shè)金屬陽離子的濃度為1 molL1，根據(jù)溶度積的定義，F(xiàn)e(OH)3中的c3(OH) 41038141038，Cu(OH)2中c2(OH) 2.21020，Mn(OH)2中c2(OH) 1.91013，因此得出金屬陽離子沉淀的先后順序是Fe3Cu2Mn2。,12016西安模擬 用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆

16、粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_C_KMnO4_H2SO4=_CO2_MnSO4_K2SO4_H2O。 (2)某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3還原成N2，從而消除氮污染。 配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式： NO3 Al H2O= N2 Al(OH)3 OH 以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是_，還原產(chǎn)物是_，每生成1 mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。 現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO3 (設(shè)氮元素都以NO3的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為_。,(3)2016岳陽模擬 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、

17、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。 干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_，F(xiàn)eSO4每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_mol電子。 濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。,答案 (1)5465426 (2)610183106 AlN210NA0.5 mol (3)O2和Na2FeO4

18、5 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O,解析 (1)反應(yīng)中碳元素的化合價由0升高為4價，錳元素的化合價由7價降低為2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20e，由電子守恒和質(zhì)量守恒定律可知得化學(xué)反應(yīng)為5C4KMnO46H2SO4=5CO24MnSO42K2SO46H2O。(2)氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素Al失去電子，化合價降低的氮元素對應(yīng)的產(chǎn)物N2是還原產(chǎn)物，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成3 mol的氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子是30 mol，當(dāng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子是10 mol。因?yàn)楹?.3 mol的廢水中NO3-的物質(zhì)的量為0.3 mol，由化學(xué)方程式可知，0.3 mol的硝酸根離子消耗

19、金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5 mol。(3)該反應(yīng)中鐵元素化合價由2價變?yōu)?價、氧元素化合價由1價變?yōu)?價，失電子被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為O2和Na2FeO4，根據(jù)Na2FeO4和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol1 mol5 mol。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)時，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO作氧化劑被還原生成Cl，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，該離子反應(yīng)為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O。,22016湖北七市聯(lián)研 CN可以造成水體污染，某小組采用如下方法對污水

20、進(jìn)行處理。 .過氧化氫溶液氧化法除NaCN (1)NaCN的電子式為_，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因：_。 (2)堿性條件下加入H2O2除CN，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。 .CN和Cr2O72-聯(lián)合廢水處理法,(3)中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_。 (4)步驟中，每處理0.4 mol Cr2O72-，至少消耗Na2S2O3_mol。,答案 .(1)Na,)CN,)CNH2O HCNOH (2)5H2O22CN2OH=N26H2O2CO32- .(3)CNClO=CNOCl (4)0.3,解析 .(1)NaCN為離子化合物，電子式為Na,

21、)CN,)，NaCN溶液呈堿性是由于CN水解，CNH2O HCNOH。(2)堿性條件下加入H2O2除CN，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，可推出這種氣體是氮?dú)?，再根?jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒，寫出該反應(yīng)的離子方程式為5H2O22CN2OH=N26H2O2CO32-。 .(3)中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CNClO=CNOCl。(4)步驟中，鉻酸根離子中鉻是6價，被還原后為正三價的鉻離子，0.4 mol的鉻酸根離子得到的電子數(shù)為2.4 mol，硫代硫酸鈉中硫的化合價為2價，被氧化為硫酸根離子，硫酸根離子中硫的化合價為6價，1 mol硫代硫酸鈉完全被氧化需要失

22、去的電子數(shù)目為8 mol，所以每處理0.4 mol Cr2O72-，至少消耗Na2S2O3 0.3 mol。,32016長春七校聯(lián)考 氯系消毒劑在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。 (1)液氯可用于自來水消毒，氯氣溶于水時發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為_。 (2)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液，反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，流程如圖Z24所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層。 將含有3%6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入， 氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的 是_。處理從氯化塔中 逸出氣體的方法是_。,(

23、4)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質(zhì)的量的Cl2、NaClO、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)四種常用的消毒劑中，消毒效率最高的是_。在用二氧化氯進(jìn)行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2和Mn2。寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為Cl)_。,答案 (1)HClO (2)Cl22OH=ClClOH2O (3)使反應(yīng)物充分接觸 用堿液吸收(答案合理即可) (4)ClO25Mn22ClO26H2O=5MnO22Cl12H,解析 (1)在

24、Cl2與水的反應(yīng)中，Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，HClO為氧化產(chǎn)物。(4)等物質(zhì)的量時，ClO2得到的電子最多，消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2的反應(yīng)中，由得失電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)物中要補(bǔ)水，生成物中要補(bǔ)H。,42017重慶市第八中學(xué)第二次適應(yīng)性考試 二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)已知M(Na2Cr2O72H2O)298 g/mol俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖Z25：,已知信息： .“”中涉及的主要反應(yīng)是：4FeOCr2O38Na2CO37O2=8Na2CrO42Fe2O38CO2 .部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下： (1)雜質(zhì)Al2O3、SiO2與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，濾渣1的主要成分為_。 (2)“”中通過調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH至_。 (3)“”中向