浙江專版2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題四從礦物到基礎(chǔ)材料課時1從鋁土礦到鋁合金學(xué)案

1、課時1從鋁土礦到鋁合金考綱導(dǎo)航知識條目必考要求加試要求選考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金a(2)從鋁土礦中獲得鋁的方法b(3)兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系c31(4)鋁的重要性質(zhì)(跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象)b(5)明礬的組成及凈水原理b考點一鋁的性質(zhì)和制法主干精講1鋁的存在和物理性質(zhì)(1)存在：在地殼中含量前四位的元素依次是O、Si、Al、Fe，鋁元素全部以化合態(tài)的形式存在。(2)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的傳熱性、導(dǎo)電性和延展性，密度較小，質(zhì)地柔軟，

2、在空氣中具有抗腐蝕能力，原因是與氧氣反應(yīng)形成致密的氧化物保護膜。2鋁的化學(xué)性質(zhì)3從鋁土礦中獲得鋁的方法(1)從鋁土礦制備鋁的工藝流程：Al2O3(含雜質(zhì))NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al(2)從鋁土礦中獲得鋁涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式溶解：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。酸化：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。灼燒：2Al(OH)3Al2O33H2O。電解：2Al2O34Al3O2。典例剖析【例1】下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是()A由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化

3、，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時濃硫酸能與氧化鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強。答案B【例2】2017金華市義烏中學(xué)高三(上)月考A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_，B_，乙_，丁_。(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析常見金屬單質(zhì)

4、中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由上述分析可知，A為Al，B為O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3；(2)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O32OH=2AlOH2O；(3)產(chǎn)生的H2在標準狀況下

5、的體積為3.36 L，物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，消耗的Al的物質(zhì)的量為0.15mol0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1 mol30.3 mol。答案(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O(3)0.1 mol0.3 mol【例3】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排

6、出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_。(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。(4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱量，得其質(zhì)量為0.32 g。寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：_、_。AlCl3產(chǎn)品的純度為_。解析(4)由題意：0.32 g為Fe2O3，n(FeCl3)20.004 mol，w(AlCl3)100%96%。答案(1)Al2O33Cl23C2AlCl33CO(2)SOCl2H2O=SO2Cl2H(3)除去F

7、eCl3(4)Fe33OH=Fe(OH)3Al34OH=AlO2H2O96%考點精練1下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl解析金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜保護層，防止內(nèi)層的金屬進一步被氧化，D正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，A、B、C錯誤。答案D2足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸解析A項，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B項，2Al3H2SO4=Al2(SO4

8、)33H2，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C項，2Al6HCl=2AlCl33H2，1 mol Al消耗3 mol HCl；D項，Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2。綜上所述，符合題意的是A項。答案A32017金華市十校聯(lián)考高三(上)期末化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N2氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數(shù)之比均為11。8.2 g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標

9、準狀況下4.48 L氣體戊。(1)甲的晶體類型為_，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學(xué)方程式_。(2)工業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質(zhì)有_。(3)氣體戊的結(jié)構(gòu)式為_，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，驗證溶液丁中產(chǎn)物陰離子的實驗方法為_。解析乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分，則乙為Al2O3；制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N2氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數(shù)之比均為11，發(fā)生Al2O3N23C2AlN3CO，則甲為AlN，丙為CO，8.2 g甲(AlN)與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標準狀況下4

10、.48 L氣體戊，戊為氨氣。(1)甲為AlN，以共價鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，則為原子晶體，碳熱還原氮化法制甲的化學(xué)方程式為Al2O33CN22AlN3CO；(2)由Al2O33CN22AlN3CO可知，反應(yīng)物中固體可能剩余，還可生成Al4C3，制備甲的過程中可能含有的雜質(zhì)有Al2O3、C、Al4C3等；(3)戊的結(jié)構(gòu)式為，甲與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3，驗證溶液丁中溶質(zhì)的實驗方法為取少量溶液丁于試管中，逐滴加入稀鹽酸，若先產(chǎn)生白色沉淀后消失，說明為NaAlO2。答案(1)原子晶體Al2O33CN22AlN3CO(2

11、)Al2O3、C、Al4C3等(3) AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3取少量溶液丁于試管中，逐滴加入稀鹽酸，若先產(chǎn)生白色沉淀后消失，說明為NaAlO2【易錯警示】1活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵等；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁在常溫下，表面生成致密的氧化膜保護層，使得活潑的鎂、鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，具有很強的抗氧化性。2(1)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還原劑是Al，氧化劑是H2O而不是NaOH。【規(guī)律

12、方法】鋁與非氧化性酸或堿溶液反應(yīng)生成H2的量的計算Al與酸、堿溶液反應(yīng)實質(zhì)上都是 ，2HH2，Al與酸、堿溶液反應(yīng)時存在的重要關(guān)系：2Al6H3H2；2Al2OH3H2，也可以利用電子得失守恒靈活計算。1等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為11。2足量的鋁分別與含等物質(zhì)的量的HCl和NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為13。3一定量的鋁分別與含等物質(zhì)的量的HCl和NaOH的溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為1，則必定是：(1)鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉溶液過量?？键c二鋁的重要化合物主干精講1氧化鋁(1)白色固體，難溶于水

13、，具有很高的熔點。(2)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示)：2氫氧化鋁(1)白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為受熱分解：2Al(OH)3Al2O33H2O(3)制備：向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3鋁鹽和偏鋁酸鹽的性質(zhì)(1)Al3、AlO、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(2)Al3、AlO發(fā)生的水解反應(yīng)Al3與AlO、CO、H

14、CO、S2等弱酸根陰離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)。AlO與Al3、NH、Fe3等弱堿陽離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)。4氫氧化鋁沉淀的圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OAl34OH=AlO2H2O3AlOAl36H2O=4Al(OH)3(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)

15、生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO4H=Al32H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3典例剖析【例】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl的一種工藝如下：(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 水解生成A的化學(xué)方程式為_?！八狻辈捎?0 而不在室溫下進行的原因是_。(2)“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)“廢渣”成分為_(填化學(xué)式)。(

16、5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_。解析(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明A為NH3，則表示AlN發(fā)生了水解反應(yīng)，至于控制溫度可考慮到NH3極易溶解于水，升溫可降低其溶解度，促進NH3逸出。(2)用酸溶書寫離子反應(yīng)式時要注意Al2O3不可以拆分。(3)因為溶液中唯一易氧化的離子是Fe2，故為用漂白液氧化溶液中的Fe2，離子方程式書寫時要考慮溶液的酸性環(huán)境，結(jié)合電子守恒就很容易寫出正確答案。(4)“除雜”目的就是除去溶液中的Fe3，因此很明顯廢渣為Fe(OH)3。(5)加熱蒸發(fā)會促進Al3離子的水解。答案(1)AlN3H2OAl(OH)3NH3加快AlN水解反應(yīng)速率；降低NH3在水中的

17、溶解度，促進NH3逸出(2)Al2O36H=2Al33H2O(3)2Fe22HClO=2Fe3ClH2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3考點精練1.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是()AN一定是HCl(aq)BX可能為Al或Cl2CY一定為NaOH(aq)DQ、Z中的一種必定為Al2O3解析在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3

18、、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質(zhì)反應(yīng)，對照轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知Y一定為NaOH(aq)；只有HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質(zhì)反應(yīng)，對照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N一定為HCl(aq)；故A、C正確。選項B，若X為Al，Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng)，而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以X不可能是Al，但可能是Cl2。選項D，Al2O3既能與HCl(aq)反應(yīng)，也能與NaOH(aq)反應(yīng)，故Q、Z中的一種必定為Al2O3。答案B2從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請

19、回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_。(3)驗證濾液B中含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中共同的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)的一種用途：_。解析本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。鋁土礦中的成分能與鹽酸反應(yīng)的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反應(yīng)的是SiO2，所以固體A為SiO2，濾液B中有Al3、Fe3、Mg2，再加入過量燒堿，Al34OH=AlO2H2O，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，沉淀C為Fe(OH)3、Mg(OH)2混合物，濾液D為NaCl、

20、NaAlO2、NaOH(過量)溶液，NaOH、NaAlO2能與CO2反應(yīng)，NaOHCO2=NaHCO3，NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3，濾液E為NaCl、NaHCO3溶液，沉淀F為Al(OH)3，Al(OH)3灼燒得到Al2O3。鋁土礦中能與NaOH溶液反應(yīng)的有Al2O3、SiO2，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，其余均不反應(yīng)，所以固體X為Fe2O3、MgO。答案(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化鉀(其他合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可

21、)【歸納總結(jié)】(1)Al(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物，能作凈水劑，能中和胃酸，也是一種阻燃材料。(2)Al2O3、Al(OH)3只與強酸、強堿溶液反應(yīng)，與氨水和碳酸溶液不反應(yīng)。(3)Al3只能存在于酸性溶液中，AlO只能存在于堿性溶液中。若將分別含Al3和AlO的鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(4)兩性氧化物、兩性氫氧化物、某些單質(zhì)、弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽、氨基酸等既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)。課后限時訓(xùn)練(時間：45分鐘)一、選擇題1相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()AAl B

22、Al(OH)3 CAlCl3 DAl2O3解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系：A：1 mol Al1 mol NaOH，B：1 mol Al(OH)31 mol NaOH，C：1 mol AlCl34 mol NaOH，D：1 mol Al2O32 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)4 mol27 g/mol108 g，需要mAl(OH)378 g/mol4 mol312 g，需要m(AlCl3)1 mol133.5 g/mol133.5 g，需要m(Al2O3)2 mol102 g/mol204 g。由以上判斷可知，相同質(zhì)量時Al消耗NaOH最多。答案A2甲、乙兩燒杯中各

23、盛有100 mL 3 molL1的鹽酸NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g解析鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時，反應(yīng)原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢姰攨⒓臃磻?yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件體積比為12，說明投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對NaOH溶液來說是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.

24、15 mol則Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的H2為0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g 3 mol54 g 0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。答案A3用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液A BC D解析若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步驟較多；從NaAl(OH)4制備Al(OH)3，若加鹽酸不容易控制量的多少。故B項操作步驟為最佳順序。答案B4向物質(zhì)的量濃度均為1 molL

25、1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積能正確表示這個反應(yīng)過程的是()解析向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)情況分為三個階段：第一階段為OHH=H2O，此時無沉淀產(chǎn)生；第二階段有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3；第三階段滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O，結(jié)合反應(yīng)方程式及濃度關(guān)系可知三個階段消耗NaOH物質(zhì)的量之比為131。答案D5下列各組物質(zhì)，不能按abc(“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項abcAAl2O3Na

26、AlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析A、B、D三項中的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：，C項中Al不能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。答案C6將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標準狀況下氣體6.72 L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標準狀況下氣體11.2 L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為()A4.8 g B6 g C9.6 g D12 g解析由題意知Mg與鹽酸反應(yīng)生成的H2為11.2 L6.72 L4.48 L，為0.2 mol；由Mg2H=H2Mg2知n(Mg)

27、0.2 mol，m(Mg)0.2 mol24 g/mol4.8 g，原合金樣品中鎂的質(zhì)量為：4.8 g29.6 g。答案C7鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，食用后不會導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說法正確的是()A鋁在空氣中不易氧化是因為其性質(zhì)不活潑B氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物C明礬可用于飲用水的殺菌消毒D硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水解析A項中鋁在空氣中會與O2反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜；C項中明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，具有吸附色素和雜質(zhì)的性能，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒；D項中銨鹽都溶于水。答

28、案B8下列離子方程式書寫正確的是()A向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3Al32H2O=AlO4NHB將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OD向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO解析A項，氨水不能溶解Al(OH)3；B項，氧原子不守恒；D項，通足量CO2時，應(yīng)生成HCO。答案C9(2016嚴州中學(xué)高三模擬)氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應(yīng)Al2O3CN22AlONCO合成，下列有關(guān)說法正確的是()A氮氧

29、化鋁中氮的化合價是3BAlON和(工業(yè)上通過電解法制備鋁用的)Al2O3的化學(xué)鍵類型不同C反應(yīng)中每生成5.7 g AlON同時生成1.12 L COD反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21解析A由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為3價，O為2價，氮元素的化合價為1，故A錯誤；B.AlON屬于原子晶體，含有共價鍵，Al2O3為離子化合物，含有離子鍵，故B正確；C.狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；D.CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為12，故D錯誤。答案B10鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法

30、中錯誤的是()A中除加試劑外，還需要進行過濾操作Ba、b中鋁元素的化合價相同C中需要通入過量的氨氣D進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁解析反應(yīng)后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應(yīng)后的體系中含有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確；a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中鋁的化合價都是3價，B正確；由NaAlO2制備氫氧化鋁需要通入過量二氧化碳，C錯誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確。答案C二、非選擇題11(2015浙江江山中學(xué)第一次月考)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途。下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土礦的主要成分是A

31、l2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的Na2SiO3與NaAlO2反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH回答下列問題：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液的操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _、 _。 (2)濾渣A的主要成分為_；濾渣A的用途是_(只寫一種)。 解析(1)鋁土礦中的氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧化鋁、二氧化硅均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式分別為Al2O32OH=2AlOH2O、SiO22OH=SiOH2O。(2)由于溶液中的Na2SiO3與NaAlO2反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽

32、沉淀，且氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8。其中氧化鐵可用于煉鐵，Na2Al2Si2O8可用于生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品。答案(1)Al2O32OH=2AlOH2OSiO22OH=SiOH2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)12(2017浙江湖州長興中學(xué)高三月考)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中AH為常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色(或淡黃色)固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去)(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、F_、甲_、丙_；(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；(3)寫出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式_。解析(1)由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為SO2，甲為O2，丙為Al；(2)A與B為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(3)丙與D溶液反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。答案(1)Na2O2SO2O2Al(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H213(20