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1、三段式法巧解速率計算題1計算方法“三段式” (1)基本步驟: 準確寫出有關(guān)化學平衡的化學方程式; 找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量(物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量); 根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進行解答。(2)基本模式:對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),令A、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a molL1、b molL1,t min達到平衡后,A的物質(zhì)的量濃度變化為mx molL1。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)c(起始)(molL1)a b00c(變化)(molL1) mxnxpxqxc(平衡)(molL1)amx bnxpxqx2計算類型(1)計算化學反應(yīng)速率:v(A) mol(
2、Lmin)1。(2)計算平衡濃度: 反應(yīng)物:c(平衡)c(起始)c; 生成物:c(平衡)c(起始)c。(3)計算轉(zhuǎn)化率:反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率100%, “量”指物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)量等。(下同)(4)計算各組分的百分含量: (A)100%。(5)計算產(chǎn)率:某產(chǎn)物的產(chǎn)率100%。例題往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2,在一定條件下進行反應(yīng),經(jīng)2 s后達到平衡狀態(tài),平衡時c(N2)為2 molL1。(1)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)_。(2)氮氣的轉(zhuǎn)化率是_。(3)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是_ (4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是_ 解析 N2
3、3H2 2NH3起始(molL1) 4120變化(molL1) 2 64平衡(molL1) 2 64(1)v(H2)3 mol(Ls)1。(2)(N2)100%50%。(3)(NH3)100%333%。(4)同溫同容下,壓強比等于物質(zhì)的量濃度之比,所以43。答案(1)3 mol(Ls)1(2)50%(3)33.3%(4)43練習題1反應(yīng) A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情況下測得化學反應(yīng)速率,其中最快的是( )。 A(D) = 0.4 mol/(LS) B. (B) = 0.6 mol/(LS) C(C) = 0.5 mol/(LS) D. (A) = 0.
4、15 mol/(LS) 2在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后3 s末H2的反應(yīng)速率(H2)= O.3 mol/(Ls),則3 s末NH3的濃度為( )。 A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL 3在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中,若以物質(zhì)A表示化學反應(yīng)速率為0.2 mol/(Lmin),則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)。4、在2L的密閉容器中,加入1molN2和3molH2,發(fā)生 N2+3H2 =2NH3 ,在2s末時,測得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。5將等物質(zhì)的量的氫氣和
5、碘蒸氣放入密閉容器中進行反應(yīng):H2(g)I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)經(jīng)過5 min測得碘化氫的濃度為0.5 molL1,碘蒸氣的濃度為0.25 molL1。請計算:(1)v(HI)_;v(H2)_;氫氣的起始濃度_。6.根據(jù)下圖回答:1、反應(yīng)物是_.2、2min內(nèi)A的平均速率是_3、寫出化學方程式7、在2 L的密閉容器中,充人2 molN2和3 molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測得N2為1.9 mol,則以N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。8、在容積為5L的密閉容器中,通入5 mol N2和8 mol H2,在一定條件下反應(yīng)生成NH3,當反應(yīng)進行到2 min時,測得容器
6、內(nèi)有4 mol NH3。則:(1)2 min時,容器內(nèi)n(N2)= ,c(H2)= 。(2)2 min內(nèi),以N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。(3)2 min時,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 。9、在一體積固定的容器中,維持溫度不變,加入3molSO2和1mol O2,發(fā)生如下反應(yīng),2SO2 + O2 2SO3 ,一定時間后,容器中含1.8 mol SO2,此時O2的轉(zhuǎn)化率是多少?容器中氣體的總物質(zhì)的量為多少?10、已知某恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g),充入3molA和1molB,保持溫度不變,一段時間后到平衡,容器中含平衡混合物共3.6mol,此時容器中B的物質(zhì)的量為多少?A的轉(zhuǎn)化率是多少?11、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) +B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進行到10s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol
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