化學選修三高考題匯總

1、2009年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是 ；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式） ，其原因是 ；電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W

2、(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應的化學方程式（各物質(zhì)用化學式表示）是29（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3 AsH3 PH3,因為前者中含有氫鍵,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N42010年高考：37【化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

3、X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高請回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為_，W3分子的空間構(gòu)型為_；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的化學方程式為_；(3)化合物M的化學式為_，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是_將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有_，OCO的鍵角約為_；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱

4、的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為XYZ_；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應為_色許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_答案：2s22p4V形(2)2F22H2O=4HFO2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120(4)311(5)紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量2011年高考：27.（15分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知： 反應 能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接； I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%

5、.回答問題：（1）中反應的化學方程式為_；（2）化合物的電子式為_,它的空間構(gòu)型是_；（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_,反應后溶液與過量化合物反應的離子方程式為_；(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。 2012年高考：27.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。回答下列問題：（1） 元素a為_；c為_（2） 由這些

6、元素形成的雙原子分子為_。（3） 由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_，非直線形的是_。（寫2種）（4） 這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_；（每空填一種）（5） 元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_?！敬鸢浮浚海?）C Na（2）CO （3）CO2 H2O H2S (4)金剛石 NaCl Na S 或CO （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外

7、層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。可推出元素a為C; b為O; 元素c為鈉，d為硫，e為氯。由這些元素形成的雙原子分子為CO;由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2 ，非直線形的是: H2O H2S。這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_金剛石，離子晶體的是NaCl ，金屬晶體的是Na ，分子晶體的是 S 或CO ；（每空填一種）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考點】主要有分子的構(gòu)型，元素的推斷，晶體的類型和生活中防毒面具的知