仙游一中上學(xué)期期中考高三化學(xué)

1、仙游一中2015-2016學(xué)年度上學(xué)期期中考高三化學(xué)試題 (滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘)注意事項(xiàng)：本試卷分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選擇題，第II卷為非選擇題。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64第I卷(選擇題共44分)一、選擇題(本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下表中的污染與其來(lái)源不對(duì)應(yīng)的是ABCD.污染白色污染PM2.5氮氧化物水體富營(yíng)養(yǎng)化來(lái)源廢棄塑料化石燃料燃燒汽車尾氣石油化工廢棄物2下列化學(xué)用語(yǔ)描述中不正確的是( )A中子數(shù)為20的氯原子：Cl B比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子.CHC

2、O的電離方程式為：HCO+ H2O CO+H3O+D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl3下列描述正確的是A炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦.B可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3C足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3- =Fe3+2H2O+NOD向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO) 2NAB常溫常壓下，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA.C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

3、2.24L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是()A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉晶體B用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)定某H2SO4溶液的pHC可用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液.D用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體6一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( ) XYZA氨水Al(OH)3鹽酸B濃H2SO4SO2NaHCO3溶液CCSiO2稀鹽酸D.Fe2O3Al濃硝酸7下列離子方程式不正確的是()A在30 mL 1 mol/L Na

4、2SO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 224 mL：H2OSOCl2=SO2Cl2H.B硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OC飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3D碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- =Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 8下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使甲基橙變紅的溶液中：Fe3、Al3、NO、Cl、SOB在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO.C室溫下，由水電離的c(H)1010 mol/L的溶液中：Cl、HC

5、O、NO、NH、FD加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、ClO、K、SO9在一無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2、Ag，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：Cu2 Fe3 Cl NO3S2CO32 NH4 Mg2Al3 AlO2離子。其實(shí)，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是( )A B C D.10已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( ) A 196.64kJ B 196.64kJ/mol C 196.64kJ. D 19

6、6.64kJ11將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。則下列敘述中不正確的是()A當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V100 mLB當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 L.C參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6 gm3.6 gD當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol12、反應(yīng)A+B C分兩步進(jìn)行：A+BX，X C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+ BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的

7、是 ( )A. E2表示反應(yīng)XC的活化能BX是反應(yīng)A十BC的催化劑C反應(yīng)A十BC的HZRTB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRZDXR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同. 14關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A裝置可用于分離I2與NH4Cl混合物 B裝置可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2.C裝置可用乙醇萃取碘水中的碘 D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集少量氨氣15為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣(含SiO2雜質(zhì))的含量?，F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是 A.裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸 B.在BC之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

8、C.為了測(cè)得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量等操作. D.只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g) CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1下列說(shuō)法不正確的是()A若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJB由反應(yīng)可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1.C

9、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D反應(yīng)中當(dāng)4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.6 mol17稀土元素號(hào)稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣”的美稱。已知鑭(La)是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La(OH)3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列說(shuō)法中正確的是ALa(NO3)3水溶液顯酸性.BLaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無(wú)水LaCl3CLa和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La+2H+=La3+H2D鑭有兩種核素：57139La和放射性57138La，由此可知鑭元素的相對(duì)原子質(zhì)量為138.518科

10、學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯 定沒(méi)有意義的是()A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2.C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸 堿性改變還是HClO的漂白作用19. X、Y、Z為三種均含R元素的物質(zhì)，一定條件下存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(不含R的物質(zhì)已略去)；若改變X與NaOH的物質(zhì)的量之比，則含R的產(chǎn)物可能只有Y或者只有Z。從物質(zhì)類屬看，X不可能是A. 單質(zhì).B. 氧化物C. 酸D. 鹽20. 高效凈水劑聚合氯化

11、鋁鐵(PAFC)的組成可表示為AlFe(OH)nCl6-nm，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來(lái)制取PAFC：下列判斷無(wú)法確定的是A. PAFC因水解而能凈水B. 往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色.C. 試劑X具有氧化性D. 乙溶液肯定不可能呈強(qiáng)堿性21下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱B鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽C測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱.D將KI和FeCl

12、3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置氧化性：Fe3+I222向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()Aa曲線表示的離子方程式為：AlO2+H+H2OAl(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1：2.第卷(非選擇題共56分)圖10二、(本題包括4小題，共56分)23(8分) 碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對(duì)人類來(lái)說(shuō)有著極其重要的作用。(1)石墨烯是一種由碳原子構(gòu)

13、成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅(jiān)硬的納米材料，同時(shí)也是世界上導(dǎo)電性最好的材料(結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖10)。試預(yù)測(cè)它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是 。 A氧氣 B單質(zhì)氟 C濃硝酸 D氫氧化鈉溶液(2)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ha kJmol1；CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) HbkJmol1；CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(3)檸檬酸(H3Cit)是重要的三元有機(jī)酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過(guò)H3Cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系見(jiàn)圖11

14、。為制取NH4H2Cit，pH應(yīng)控制在 ； 檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為 。24、(15分)有X、Y、Z三種元素，已知X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，元素Z形成的金屬單質(zhì)在日常生活中應(yīng)用最廣泛。請(qǐng)回答：若X是短周期最活潑的金屬元素。(1)寫出Y的單質(zhì)的電子式 。(2)寫出過(guò)量的單質(zhì)Z與元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(稀溶液)反應(yīng)的離子方程式 。若X的簡(jiǎn)單離子半徑是第三周期元素簡(jiǎn)單離子半徑最小的。(3)在定向爆破中，常利用氧化鐵和單質(zhì)X反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)在含有Fe3+、X的陽(yáng)離子的混合溶液中

15、，除去X的陽(yáng)離子的離子方程式是 含Z的化合物A(化學(xué)式為K2ZO4)極易溶于水，但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體。(5)化合物A溶于水后的變化 (用離子方程式表示)。查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的 可提高A在水中的穩(wěn)定性。ANa2CO3 BKSCN CNH4NO3 DKOH25.(16分)工業(yè)上可用下列裝置測(cè)定黃鐵礦(主要成分為FeS2)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)) 實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：A連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品C將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中 D以1L/min的速率鼓入空氣E將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到80

16、0850F用200mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4G吸收液用CCl4萃取H取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000molL-1的NaOH溶液滴定。 試回答： (1)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)步驟G中所用主要儀器是 ，應(yīng)取 (填“上”或“下” )層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。 (3)裝置的作用是 。 (4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用 作指示劑，可以根據(jù) 現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。 (5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL滴定前滴定后第

17、一次20.00mL0.0020.98第二次20.00mL0.2220.20第三次20.00mL0.3620.38 則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留小數(shù)點(diǎn)后1位)(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑 。 A.硝酸銀溶液 B.氯化鈣溶液 C.澄清石灰水 D. 氯化鋇溶液26(17分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì))生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O，其工藝流程圖如下： (1)廢渣a、b 的成分

18、分別是_、_。(寫化學(xué)式)(2)流程圖中X的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為_(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是 (填選項(xiàng)字母)A2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaSO4 + 2Al(OH)3BNH4+ + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + NH3H2OCAl3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + AlO2 + 2H2ODNH4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O仙游一中2015-2016學(xué)年度上學(xué)期期中考高三化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)總說(shuō)明： 1.本答案供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。 2.化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。一、 (每小題2分，共44分)題號(hào)1234567891011答案DBABCDABDCB題號(hào)12819202122答案CDBCBABABCD23(8分) (1)A B