初三化學(xué)第二單元知識點

1、第二單元 我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（Hg+ O2 HgO和HgO Hg + O2）2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且在空氣中能燃燒，產(chǎn)物是固體，故選紅磷。b、裝置要求：氣密性良好，集氣瓶底部放些水（冷卻瓶內(nèi)氣體和吸收固體P2O5 ），玻璃導(dǎo)管要事先裝滿水。c、現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，有大量白煙產(chǎn)生，待冷卻后打開彈簧夾，瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。（進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積約占瓶內(nèi)空氣總體積1/5）d、結(jié)論：空氣是混合物；主要含氧氣

2、和氮氣。其中 O2約占1/5，可支持燃燒，難溶于水； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 （燃燒停止后，仍有少量氧氣殘留）e、探究： 液面上升小于1/5原因（四點）：a.裝置漏氣； b.紅磷量不足； c.未冷卻完全就打開彈簧夾； d.導(dǎo)管事先未裝滿水（回流水部分會滯留在導(dǎo)管中）。 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能形成壓強(qiáng)差，水無法進(jìn)入瓶內(nèi)。（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物和臭氧等

3、。（3）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）（4）保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等3.氧氣：無色無味氣體，不易溶于水，在低溫條件下可以變成淡藍(lán)色液體和淡藍(lán)色雪狀固體。(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì)現(xiàn)象碳空氣持續(xù)紅熱，無煙無焰。氧氣中劇烈燃燒發(fā)出白光且放熱，均產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 。 ( 碳+ 氧氣 點燃 二氧化碳 ) 磷在空氣和氧氣中均劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（集氣瓶底放

4、水起冷卻作用和吸收五氧化二磷作用）。 ( 磷+ 氧氣 點燃 五氧化二磷)硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，均放熱，且都產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（瓶內(nèi)放水吸收氣體二氧化硫）。( 硫+氧氣點燃 二氧化硫)鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。鋁在空氣中不能燃燒，鎂可以劇烈燃燒鋁鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體(Fe3O4)（瓶底放水或細(xì)砂，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底）。( 鐵+氧氣點燃 四氧化三鐵) 石蠟在空氣中燃燒有黃白色光亮火焰和氧氣中燃燒火焰明亮，均放熱。瓶內(nèi)壁上有水珠凝結(jié)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ( 石蠟+氧

5、氣 點燃 水+二氧化碳)注意：影響鐵絲燃燒的因素：鐵絲粗細(xì)，鐵絲表面是否有鐵銹，氧氣濃度等鐵絲繞城螺旋狀目的：增大受熱面積，增大鐵絲與氧氣接觸面積，使之燃燒更劇烈。 鐵絲下端火柴作用是引燃鐵絲，當(dāng)火柴快燃盡時才將鐵絲放入集氣瓶內(nèi)。（3）氧氣的制備:自然界氧氣主要來源是綠色植物光合作用；消耗氧氣途徑的是動植物呼吸，微生物分解等 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同-物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （固-液不加熱型） 2KClO3MnO2 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（固-固加熱型）（4）氣體制取與收集裝

6、置的選擇 發(fā)生裝置：固液不加熱 和 固固加熱型 收集裝置：排水收集法和排空氣收集法 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：組裝查氣密性裝藥點燃酒精燈收集氣體移出水中導(dǎo)管熄滅酒精燈b、注意點：試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：使藥品均勻受熱，便于氣體放出 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管或進(jìn)入水槽污染氣體。排水法收集時，待氣泡均勻且連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的因含空氣而不純）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水槽中的水沿導(dǎo)管倒流而引起熱

7、的試管破裂。用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部；排水收集時，導(dǎo)管只需放在集氣瓶口。排水收集氣體的關(guān)鍵是收集前集氣瓶內(nèi)一定要注滿水，蓋上毛玻璃片，倒放進(jìn)水槽。（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；排水收集時，瓶口有氣泡冒出表明已滿 氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）（注意：不改變生成物的質(zhì)量。） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用 （可提高反應(yīng)速率也可降低反應(yīng)速率） （某一化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑可選擇，某物質(zhì)也可以作為多個化學(xué)反應(yīng)的催化劑）5

8、、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣： 保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍麻醉稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等總稱）：保護(hù)氣、電光源、激光技術(shù)，制低溫環(huán)境6、常見氣體的檢驗方法：氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有兩種類型： 劇烈氧化（發(fā)光發(fā)熱）：燃燒 （有限空間內(nèi)急劇燃燒可能會引起爆炸） 緩慢氧化（不發(fā)光）：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛變質(zhì)、酒的釀造、橡膠老化、鐵銅生銹、新陳代謝 （ 緩慢氧化產(chǎn)生的熱量若散不掉，易引起自燃，如白磷，煤的自燃） 共同點：

9、都是氧化反應(yīng) 都放熱8.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)區(qū)別：反應(yīng)物和生成物的數(shù)量不同，反應(yīng)物和生成物化學(xué)性質(zhì)不同。 化合反應(yīng)：“多生一” 分解反應(yīng)：“一生多” 9.混合物和純凈物： 常見混合物：空氣，石灰水，礦泉水，食用鹽，稀有氣體，鹽酸，酒精溶液，江河海水等 純凈物只有一種物質(zhì)組成的。1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很??；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，2

10、、原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。某原子的相對原子質(zhì)量=某

11、原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫

12、氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 贊同5| 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒：基本性質(zhì)：1.質(zhì)量和體積都很小2.分子是在