2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（人教版）_化學(xué)物質(zhì)及其變化_核心素養(yǎng)提升_“用量改變型”和“信息給予型”離子方程式的書寫

1、素養(yǎng)說(shuō)明：離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見(jiàn)重要的反應(yīng)外，越來(lái)越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查，另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程式的書寫。題型專練類型1反應(yīng)連續(xù)型離子方程式書寫“分步分析法”(1)反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子因又能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)書寫模型：首先分析判斷出物質(zhì)過(guò)量與否，再根據(jù)原理書寫。1.按用量要求書寫下列離子方程式：鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：_；強(qiáng)堿過(guò)量：_。答案Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O類型2反應(yīng)先后型離子方程式書寫“強(qiáng)先

2、弱后法”(1)反應(yīng)特點(diǎn)：某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(2)書寫模型：依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問(wèn)題，解答時(shí)先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。2.按用量要求書寫下列離子方程式NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH不足：_nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14：_NaOH足量：_答案Al33OH=Al(OH)3NHAl34OH=NH3H2OAl(OH)3NHAl35OH=NH3H2OAlO2H2O類型3物質(zhì)配比型離子方程式書寫“少定多變”法【書寫模

3、型】“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3.按用量要求書寫下列離子方程式NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：_；NaHCO3過(guò)量：_。答案HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O類型4氧化還原反應(yīng)型“假設(shè)定序”法(1)反應(yīng)特點(diǎn)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的

4、后發(fā)生反應(yīng)。(2)解題模型：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I與Cl2反應(yīng)：2ICl2=2ClI2。足量Cl2與FeI2溶液的反應(yīng)時(shí)溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。4.按用量書寫下列離子方程式(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_；(3)

5、FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl書寫陌生情景中的離子方程式時(shí)，要有效的接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫出反應(yīng)物和生成物，然后再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平?！緯鴮懩Ｐ汀坎襟E一根據(jù)信息分離出反應(yīng)物和產(chǎn)物步驟二根據(jù)得失電子配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三根據(jù)電荷守恒配平其它離子(H、OH)步驟四根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)(H2O)說(shuō)明：非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫，通

6、過(guò)步驟一、三、四完成5.根據(jù)題設(shè)要求完成離子方程式書寫。(1)2018課標(biāo)全國(guó)，27(1)(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式_。Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)2016課標(biāo)全國(guó)，27(2)(4)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)2016課標(biāo)全國(guó)，28(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方