2019-2020學(xué)年高二化學(xué)人教版選修4練習(xí)：第1章 第1節(jié) 第1課時(shí) 焓變　反應(yīng)熱 Word版含解析.doc

1、第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí),水與固體碎塊混合,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A.硝酸銨B.生石灰C.氯化鎂D.食鹽解析 生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱。答案 B2.下列過程中,需要吸收能量的是()A.鈉與水的反應(yīng)B.H+ClHClC.I2I+ID.S+O2SO2解析 A中鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng);B中氫原子與氯原子結(jié)合生成 HCl分子時(shí),有化學(xué)鍵形成,要放出熱量;C項(xiàng)中有化學(xué)鍵的斷裂,需要吸收能量;D中S與O2 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案 C3.下列說法正確的是()A.反應(yīng)熱是1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.當(dāng)

2、反應(yīng)放熱時(shí),H0;反應(yīng)吸熱時(shí),H0C.任何條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來決定解析 一定量的物質(zhì)在恒壓條件下反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí),H0,B項(xiàng)錯(cuò)誤。只有在恒壓條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),取決于生成物和反應(yīng)物的焓的差值,D項(xiàng)正確。答案 D4.下圖所示的是1 mol NO2與足量的CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化。A、B、C、D四個(gè)圖像中能夠表示出CO2+NONO2+CO的能量變化示意圖的是()解

3、析 CO2+NONO2+CO過程中,舊鍵斷裂吸收的能量為E2,新鍵形成放出的能量為E1,應(yīng)選C。答案 C5.下列各組變化中,前者是放熱反應(yīng),后者是吸熱反應(yīng)的是()A.生石灰溶于水;鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B.干冰升華;金屬或金屬氧化物熔化C.氨水與醋酸反應(yīng);二氧化碳與碳反應(yīng)D.工業(yè)煅燒石灰石;化石燃料燃燒解析 A項(xiàng)中,CaO與H2O的反應(yīng)、Zn與H2SO4的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。B項(xiàng)中,干冰升華不屬于化學(xué)反應(yīng);金屬或金屬氧化物熔化為吸熱過程,也不是化學(xué)反應(yīng)。C項(xiàng)中,氨水與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng);CO2與C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。D項(xiàng)中,煅燒石灰石是吸熱反應(yīng),化石燃料燃燒為放熱反應(yīng)。答案 C6.下列變化一定為放熱的

4、化學(xué)反應(yīng)的是()A.H2O(g)H2O(l)放出44 kJ熱量B.H0的化學(xué)反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)解析 化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于焓(生成物)與焓(反應(yīng)物)的相對大小。若焓(生成物)焓(反應(yīng)物),則反應(yīng)吸熱,反之放熱。A項(xiàng)H2O(g)H2O(l)為物理變化;B項(xiàng)H0,即焓(生成物)焓(反應(yīng)物),反應(yīng)吸收熱量;C項(xiàng)無法確定反應(yīng)放熱還是吸熱;D項(xiàng),由圖可知焓(生成物)焓(反應(yīng)物),反應(yīng)放熱。答案 D7.已知:能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定;白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此分析下列判斷或說法中正確的是()A.在相同的條件下,紅磷比白磷能量高B.在相

5、同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃解析 白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng),故白磷的能量比紅磷的高。能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定,則A、B、D三項(xiàng)都不正確。答案 C8.肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):NN鍵為942、OO鍵為500、NN鍵為154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658解析 由圖知N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-1,可設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需的能量為x,154 kJ+

6、4x+500 kJ-2 752 kJ=-534 kJ,可求得x=391 kJ。答案 B9.在一定條件下,A和B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如下:A+B總能量為E1kJ(反應(yīng)前)C+D總能量為E2kJ(反應(yīng)后)(1)下列關(guān)于反應(yīng)A+BC+D的說法正確的是。 A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原反應(yīng)C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需要加熱就一定能進(jìn)行D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等,且該反應(yīng)遵循能量守恒(2)若E1”“”或“=”)1 mol氣體 C和1 mol氣體D具有的總能量。解析 從圖像中看出反應(yīng)物的能量低,產(chǎn)物的能量高,題給反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。答

7、案 吸熱E1-E214.(1)已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時(shí),含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如圖所示:若已知硫氧鍵的鍵能為d kJmol-1,氧氧鍵的鍵能為e kJmol-1,S(s)+O2(g)SO2(g)H=-a kJmol-1,則S8分子中硫硫鍵的鍵能為。(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵PPPOOOPO鍵能/(kJmol-1)198360498x已知白磷的燃燒熱為2 982 kJmol-1,白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=。0.5 mol白磷(P4)與O2完全

8、反應(yīng)生成固態(tài)P4O6,放出的熱量為 kJ。解析 (1)設(shè)硫硫鍵的鍵能為x kJmol-1,則:-a kJmol-1=188x kJmol-1+e kJmol-1-2d kJmol-1,x=2d-a-e。(2)由題意可知P4(s)+5O2(g)P4O10(s)H=-2 982 kJmol-1。根據(jù)圖示知,1 mol P4含有6 mol PP鍵,1 mol P4O10含12 mol PO鍵和4 mol PO鍵,根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能之差,斷裂1 mol共價(jià)鍵吸收的能量與生成1 mol該共價(jià)鍵放出的能量數(shù)值相等,則198 kJmol-16+498 kJmol-15-360 kJmol-112-4x kJmol-1=-2 982 kJmol-1,x=585。P4+3O2P4O6,1 mol P4O6含有12 mol PO鍵,反應(yīng)熱為H=198 kJmol