高二化學(xué)《 溶液的酸堿性》教案2

1、浙江省衢州市仲尼中學(xué)高二化學(xué) 溶液的酸堿性教案2一、 教材分析 本單元教材可分為兩個(gè)部分：一是溶液的酸堿性和pH，二是中和滴定。在弱電解質(zhì)電離平衡的基礎(chǔ)上，將水看成一種反應(yīng)物濃度不變的弱電解質(zhì)，從一般到特殊認(rèn)識(shí)水的電離平衡的特征（水的電離平衡和離子積），逐步認(rèn)識(shí)水溶液中離子濃度的特點(diǎn)（溶液的酸堿性），從定性到定量的研究其特征（溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算），最后考慮其應(yīng)用（中和滴定實(shí)驗(yàn)和應(yīng)用）。在方法上遵循從一般到特殊，從定性到定量，從簡(jiǎn)單到復(fù)雜的認(rèn)識(shí)觀。二、 學(xué)情分析學(xué)生在上一個(gè)單元中學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離和水溶液中離子濃度的特點(diǎn)，能初步判斷溶液的酸堿性，在這一節(jié)中，學(xué)生將學(xué)習(xí)溶液的酸堿性與PH之間的關(guān)

2、系，并能初步利用PH 進(jìn)行有關(guān)混合溶液的計(jì)算。三、 教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能： 1.弄清溶液酸堿性與C(H+) C(OH-)。2.明確溶液酸堿性與pH的關(guān)系。3.通過練習(xí)掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。4了解常用測(cè)量溶液酸堿性的方法。過程與方法：1.學(xué)生通過閱讀課本的內(nèi)容掌握PH的表示方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。2.學(xué)生通過觀察課文的柱狀圖，得C(H+)越大，酸性越強(qiáng)C(oH- )越大，堿性越強(qiáng)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：本節(jié)從生活中化學(xué)引題，對(duì)我們所接觸的物質(zhì)，大致分為酸性、堿性、中性食物，從而引入本節(jié)的溶液的酸堿性，大大地激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：1.溶液酸堿性與pH的關(guān)系 2. pH

3、的簡(jiǎn)單計(jì)算五、教學(xué)過程：引入 問題情境健康人的體液(主要是血液)應(yīng)呈微堿性(PH值約為7.3至7.5)，這樣有利于機(jī)體對(duì)蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的吸收利用按食物本身所含元素成分的多少，可分為堿性食物、酸性食物和中性食物。如各種蔬菜、水果、牛奶為堿性；而如肉類、大米、花生等，一般為酸性；某些提煉很純的油脂、糖、淀粉等列為中性食物。 應(yīng)多吃一些富含礦物質(zhì)和維生素的堿性食品，如牛奶、黃瓜、香菇、海帶、洋蔥、蘿卜等。不宜吃太多的肉類，因?yàn)樗鼈兌际瞧嵝缘?。過渡 很多電解質(zhì)溶液都顯一定酸堿性，這不僅僅與溶液中的溶質(zhì)有關(guān)，而且與溶劑水的電離也有著密切的關(guān)系。今天我們來復(fù)習(xí)水的電離。溫故知新1.請(qǐng)寫出水的電離方程式

4、：_2.水的離子積表達(dá)式：Kw= 在25時(shí)其值是_3. 25時(shí)純水中C(H+) C(oH- ) 板書一、溶液的酸堿性與C(H+)和C(OH-)的關(guān)系交流與討論 教材P66 請(qǐng)大家填寫表格思考水的電離平衡是如何移動(dòng)的。（室溫下）平衡移動(dòng)方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)與 C(OH-)比較溶液的酸堿性NaClNaOHHCl讓學(xué)生觀察圖3-9根據(jù)上表回答下列問題：1.溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)之間有什么關(guān)系？2.溶液中性的本質(zhì)是C(H+) 110-7mol/L，還是C(H+)C(OH-)？小結(jié) 25酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶

5、液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7堿性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7過渡 由于用氫離子濃度及氫氧根離子濃度來表示溶液的酸堿性有時(shí)數(shù)值非常小，使用很不方便。在實(shí)際應(yīng)用中就引入PH，用PH大小來說明溶液的酸堿性。閱讀課本回答下列問題：1. 為什么要引入PH2. 溶液的是如何定義的PH？3. 溶液的酸堿性與PH有何關(guān)系？4. 任意C(H+)或C(OH-)濃度的溶液用表示溶液的酸堿性是否方便？板書二、PH1、 定義：PH=lg C(H+)練習(xí) 求室溫下0.01molL-1的NaOH溶液的PH值問題解決：教材P67 頁溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)、pH

6、之間的關(guān)系溶液的酸堿性C（H+）mol/LC(OH-) mol/LC(H+)與C(OH-)的比較pH溶液1110-5C(H+) C(OH-)溶液2110-7C(H+) C(OH-)溶液3C(H+) C(OH-)10思考1、 已知100時(shí)，純水的離子積為110-12，那么此時(shí)純水的PH等于幾？2、 此時(shí)的水是酸性的嗎？3.100 時(shí)，PH=7的溶液酸性、中性還是堿性？溶液的pH值與酸堿性的關(guān)系25 當(dāng)c(H+) 1mol/L或小于10-14 （c(OH-) 1mol/L）時(shí)，使用pH更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好. pH一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度.2.PH越小，酸性越強(qiáng)；PH

7、越大，堿性越強(qiáng)板書三、測(cè)定溶液酸堿性的常用方法強(qiáng)調(diào)pH試紙使用方法：方法用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比并讀數(shù).思考能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定 A.一定有影響 B.偏大 C.偏小 D.不確定六、板書設(shè)計(jì) 一、溶液的酸堿性與C(H+)和C(OH-)的關(guān)系1、一般判斷依據(jù)：酸性溶液：C(H+) C(OH-) 中性溶液：C(H+) = C(OH-)堿性溶液：C(H+) C(OH-)2、常溫下（25）的判斷方法酸性：C(H+) 110-7中性：C(H+) = 110-7堿性：C(H+) 110-7二、PH1定義：PH=lg C(H+)2.PH越小，酸性越強(qiáng)；PH越大，堿性越強(qiáng)三、測(cè)定溶液酸堿性的常用方法七、分層練習(xí)C層：我們常見的一些食物在室溫時(shí)的近似PH如下：橘子汁：3.04.0四川泡菜：3.23.6牛奶：6.36.6雞蛋清：7.68.0則下列說法不正確的是（ D ）1.雞蛋清顯堿性2.胃酸過多的人應(yīng)少吃四川泡菜3.橘子汁能使石蕊試液變紅4.牛奶比雞蛋清的堿性強(qiáng)B層：能表示人體大