高一化學(xué)必修二第二章測驗(yàn)試卷(含答案及解析)

1、高一化學(xué)必修二第二章單元測試題（含答案及解析）時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共48分)1在眾多的環(huán)境污染中，廢舊電池的污染可謂讓人觸目驚心，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是()A鎘B鋅C石墨 D二氧化錳【答案】A【解析】鎘是致癌物質(zhì)，是對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)。2有如下兩個反應(yīng)：2HClH2Cl22HClH2Cl2關(guān)于這兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是()A兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【答案】B【解析】有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；B項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確；

2、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，C項(xiàng)正確。3面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是()A防止火災(zāi)發(fā)生B防止污染面粉C吸煙有害健康 D防止面粉爆炸【答案】D【解析】面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，導(dǎo)致氧氣與面粉的接觸面面積增大一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)爆炸。4化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是()A化合價的升降 B電子的轉(zhuǎn)移C氧化還原反應(yīng) D電能的儲存【答案】B【解析】化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)形式，而電子轉(zhuǎn)移則是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)為原電池。5某同學(xué)做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得到了下列結(jié)論，你認(rèn)為不正確的是()A構(gòu)成原電池

3、正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是正極C電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅，在銅極上氫離子得到電子而放出氫氣D銅鋅原電池工作時，鋅溶解，所以才產(chǎn)生電子【答案】A【解析】一般構(gòu)成原電池負(fù)極的是金屬，而且是活潑性的金屬，而正極可以是導(dǎo)電的非金屬，如石墨碳棒；但負(fù)極也不一定是金屬6鋅電池可代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2ZnO2=2ZnO。下列有關(guān)它的說法不正確的是()A鋅為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅C正極發(fā)生的反應(yīng)是：O22e2H=H2OD負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn2eH2O=ZnO2H【答案】B【解析

4、】負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn2eH2O=ZnO2H7“西氣東輸”工程中，需要地下埋入鑄鐵管道。在下列情況下，鑄鐵管道被腐蝕速率最慢的是()A在含鐵元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密的不透氣的土壤中D在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中【答案】C【解析】在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，而在中性或者微堿性土壤中則發(fā)生吸氧腐蝕，在含有碳粒的土壤中會形成原電池，造成腐蝕。8“嫦娥一號”發(fā)射所用的長征三號運(yùn)載火箭中裝的液氫和四氧化二氮，下列說法中正確的是()A火箭中裝入的液氫和四氧化二氮都是燃料B火箭中裝入的液氫和四氧化二氮形成原電池，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使火箭上天C液氫燃燒，化學(xué)能

5、轉(zhuǎn)化為熱能及機(jī)械能使火箭上天D液氫氣化，轉(zhuǎn)化為動能，從而使火箭上天【答案】C【解析】火箭中的液氫是燃料，而四氧化二氮則是氧化劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)(燃燒)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能，使火箭產(chǎn)生動力。9分析下面表格中的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中受熱時最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵HHHFHBrHI鍵能(kJ/mol)436565368297A.氫氣B氟化氫C溴化氫D碘化氫【答案】D【解析】化學(xué)鍵的鍵能越大，受熱分解吸收的熱能越多，分解越不容易。10下列說法不正確的是()A焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是

6、“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等被釋放出來的過程【答案】CD11一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B混合氣體的顏色不再變化C反應(yīng)速率v(H2)v(HI)Dc(H2)c(I2)c(HI)112【答案】B【解析】化學(xué)平衡的本質(zhì)是v(正)v(逆)。A項(xiàng)，該反應(yīng)為體積不變反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)始終保持不變；B項(xiàng)，體系的顏色由I2決定，c(I2)保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡；C項(xiàng)，沒有表示出該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，無法確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡；D項(xiàng)，反應(yīng)組分的物質(zhì)的量濃度之比與平衡無關(guān)。12新的替代能源主要包括()核能柴草煤

7、炭太陽能氫氣液化石油氣水煤氣天然氣A BC D【答案】B13將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的c(H)均減小D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【答案】C【解析】甲裝置形成原電池，銅作正極，鋅作負(fù)極，加快了反應(yīng)速率，銅片上產(chǎn)生大量氫氣；乙裝置雖然沒形成原電池，但鋅能與硫酸直接反應(yīng)放出氫氣，兩種裝置中c(H)均減小。14在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義下列說法中不正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B化

8、學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)釋放能量D若新化學(xué)鍵形成時釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時吸收的能量，則反應(yīng)吸收能量【答案】B【解析】任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，但這種能量變化除了轉(zhuǎn)化為熱能外，還可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等，因此A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤。一個確定的化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小或新化學(xué)鍵形成時釋放的能量與舊化學(xué)鍵被破壞時吸收的能量的相對大小，若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量或新化學(xué)鍵形成時釋放的能量大于舊化學(xué)鍵被破壞時吸收的能量則反應(yīng)放出能量，否則吸收能量，故C、D兩項(xiàng)均正確。15一種新型燃

9、料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH410OH8e=CO7H2O；Y極：4H2O2O28e=8OH。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是()AX為負(fù)極，Y為正極B工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)【答案】D【解析】原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，可判定A項(xiàng)正確；該電池的總反應(yīng)式為：CH42O22OH=CO3H2O，可知工作時OH的量減少，則B項(xiàng)正確；反應(yīng)的n(O2)為0.25 mol，根據(jù)Y極的電極反應(yīng)可求出有1

10、mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；原電池負(fù)極消耗OH，堿性減弱，D項(xiàng)不正確16對于鋅、銅、稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上兩極變化是()鋅片溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 g H2銅片上析出1 mol H2A BC D【答案】A【解析】鋅、銅、稀硫酸組成的原電池的電極反應(yīng)為負(fù)極：Zn2e=Zn2，正極：2H2e=H2。則計(jì)算關(guān)系式為：Zn2eH21 mol 2 mol 1 mol05 mol 1 mol 0.5 molm(Zn)0.5 mol65 g/mol32.5 g，m(H2)0.5 mol2 g/mol1 g。二、非選擇題(共52分)17(1)在一定

11、條件下mAnB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)a mol/(Ls)，v(B) mol/(Ls)，v(C)a mol/(Ls)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)在10 L密閉容器里發(fā)生4NH35O24NO6H2O(氣)反應(yīng)。半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則v(H2O)_。【答案】(1)2AB=2C(2)0.09 mol/(Lmin)或0.0015 mol/(Ls)18對于反應(yīng)：2SO2O22SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”“減小”或“不變”)。編號改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度

12、增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮體積【答案】增大減小增大增大增大19某課外興趣小組對雙氧水(H2O2水溶液)做了如下實(shí)驗(yàn)探究：(1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結(jié)果如下：催化劑(MnO2)操作情況觀察情況反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合劇烈反應(yīng)，使木條復(fù)燃3.5 min塊狀不振蕩反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30 min寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_有關(guān)。(2)取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1 g MnO2粉末。測定結(jié)果如下：雙氧水體積操作情況反應(yīng)完成所需的時間收集到氣

13、體體積反應(yīng)后液體溫度a1%的150 mL混合不振蕩11 min539 mL24 a2%的15 mL1 min 20 s553 mL56 a3%的7.5 mL9 s562 mL67 請簡要說明：反應(yīng)完成所需的時間不同的原因_。反應(yīng)后液體溫度不同的原因_。收集到氣體體積不同的原因_?！敬鸢浮?1)2H2O22H2OO2催化劑的表面積(2)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，液體溫度不同反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同液體的量不同，液體溫度不同(影響氣體在溶液中的溶解量)20把0.1 molMnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1 gmL1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示。(1

14、)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的體積為_。(2)放出一半氣體所需的時間約為_。(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是_。(4)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因_。(5)計(jì)算反應(yīng)前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度_。【答案】(1)60 mL(2)2 min(3)D、C、B、A(4)隨著過氧化氫濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小(5)0.11 molL121給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時，首先要_

15、。(2)a電極材料為_，其電極反應(yīng)式為_。b電極材料為_，其電極反應(yīng)式為_。(3)當(dāng)量筒中收集到672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_。 【答案】(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn2e=Zn2純銅片2H2e=H2(3)0.06 mol22旨在遏制全球氣候變暖的京都議定書于2005年2月16日正式生效。這是人類歷史上首次以法規(guī)的形式限制二氧化碳等溫室氣體排放，以控制日趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng)。(1)綠色植物通過_作用吸收CO2，通過_作用將CO2釋放到大氣中。(2)科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)，生成一種重要的化

16、工原料和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請?jiān)诶ㄌ栔刑顚懺摶ぴ系幕瘜W(xué)式：2CO26H2=()4H2O(3)為了減緩大氣中二氧化碳含量的增加，以下建議可行的是_。(填序號)A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉碆禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料C大量植樹造林，禁止亂砍濫伐【答案】(1)光合呼吸(2)C2H4(3)AC【解析】本題將生物、化學(xué)、溫室效應(yīng)、燃料循環(huán)使用的新構(gòu)想和新能源的開發(fā)等知識融為一體，考查對課本知識的深入理解。23選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池，以便完成下列反應(yīng)。Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2(1)請指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式)正極：_，負(fù)極：_，電解質(zhì)溶液：_。(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：_；負(fù)極：_。(3)溶液中Ag向_極移動，電子從_極流向_極。【答案】(1)C(Au、Ag、Pt等均可)CuAgNO3溶液(2)2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)正負(fù)正【解析】根據(jù)反應(yīng)，Cu失電子，被氧化，為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2，Ag得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Ag2e=2Ag，正極電極材料為C或Pt，Ag向正極移動，電子從