高中化學選修3全國卷2014-2016高考題)

1、2014-2016年高考全國卷理綜化學選修3試題 班級： 姓名： 1.(2014年高考理綜全國卷I-化學選修3：物質結構與性質(15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數目為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞

2、銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a0405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示鋁單質的密度 gcm3(不必計算出結果)2. (2014年高考理綜全國卷-化學選修3：物質結構與性質(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示

3、意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子吳軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。 該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。3.(2015年高考理綜全國

4、卷I-化學選修3：物質結構與性質(15分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示： 在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元

5、環(huán)占有 個C原子。 在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。4.(2015年高考理綜全國卷-化學選修3：物質結構與性質(15分)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為_。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應可生成組成比為

6、1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a= 0566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度(gcm-3) 。5.(2016年高考理綜全國卷I-化學選修3：物質結構與性質(15分)鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以

7、形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_。（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，0）。則D原子的坐

8、標參數為_ _。晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_gcm-3（列出計算式即可）。6.(2016年高考理綜全國卷-化學選修3：物質結構與性質(15分)東晉華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_- ，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨

9、的沸點_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu INi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=_nm7.(2016年高考理綜全國卷-化學選修3：物質結構與性質(15分)砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。

10、（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構型為_，其中As的雜化軌道類型為_。（4）GaF3的熔點高于1000，GaCl3的熔點為77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔點為1238，密度為gcm-3，其學科&網晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為_,Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa gmol-1和MAs gmol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。答案1.(2014年高考理綜全國卷I-化學選修3答案)（1）X-射線衍

11、射 （1分）（2）4 血紅色 （每空1分，共3分）（3）、 （2分）6NA （2分）的相對分子質量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵（2分） 16（2分） （4） 12 （1分） （2分）2.(2014年高考理綜全國卷-化學選修3答案) (1) N ( 2) sp3 H2O2、N2H4 （3）HNO2 、 HNO3 H2SO3（4）+1 （5）SO42- 共價鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱3.(2015年高考理綜全國卷I-化學選修3答案)（1）電子云 2（2）C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構（3）鍵和鍵 sp CO2、SCN-（或COS等

12、）（4）分子（5）3 2 12 44.(2015年高考理綜全國卷-化學選修3答案)（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相對分子質量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；5.(2016年高考理綜全國卷I-化學選修3答案)（1）3d104s24p2；2；（2）鍺的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸點依次增高，原因是分子結構相似，相對分子質量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強；（4）OGeZn；（5）sp3；共價鍵；（6）(；)；。6.(2016年高考理綜全國卷-化學選修3答案)（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2（2）